Углерод. Металлы. 9 класс

Сентябрь 4, 2022

Главная
Химия
Углерод. Металлы. 9 класс

Содержание

2. Урок 9 класса Углерод Можно прийти в четверг после 16:30
3. Подготовка к ОГЭ: По четвергам (начиная с 19.10) в 410 в 17:00 до 18:30
4. Оксид углерода (IV) СО2 – ангидрид угольной кислоты Н2СО3. При растворении СО2 в воде частично образуется
5. Оксид углерода (IV) Соли угольно кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на соли действие сильных
6. Оксид углерода (IV) Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода: Na2CO3*10H2O; Na2CO3*7H2O; Na2CO3*H2O. Cоду получают методом
7. Оксид углерода (IV) Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода: Na2CO3*10H2O; Na2CO3*7H2O; Na2CO3*H2O. Cоду получают методом
8. Кремний Кремний – типичный восстановитель. Si + O2 = SiO2 SiO2 + Si = 2SiO 2Si
9. Кремний Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот: 3Si + 4HNO3 + 12HF =
10. Кремний Промышленное применение кремния и его производных: Силикатная промышленность:
11. Металлы Металлы
12. Металлы Металлы Щелочные металлы Щелочноземельные металлы
13. Структуры простых веществ Металлы
14. Структуры простых веществ Металлы
15. Структуры простых веществ Металлы
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Урок 9 класса
Углерод
Можно прийти в четверг после 16:30

Слайд 3

Подготовка к ОГЭ:
По четвергам (начиная с 19.10) в 410 в 17:00

до 18:30

Слайд 4

Оксид углерода (IV)
СО2 – ангидрид угольной кислоты Н2СО3.
При растворении СО2 в

воде частично образуется угольная кислота:
Равновесие наблюдается, поскольку угольная кислота очень слабая и в свободном виде неизвестна.

Слайд 5

Оксид углерода (IV)
Соли угольно кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты.
Качественная реакция на

соли действие сильных кислот:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Растворимость карбонатов:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Избыток СО2:
СaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
Нагревание:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Слайд 6

Оксид углерода (IV)
Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода:
Na2CO310H2O; Na2CO37H2O; Na2CO3*H2O.
Cоду

получают методом Сольвэ:
Насыщение концентрированного раствора поваренной соли (точнее, насыщенного раствора NaCl) аммиаком при охлаждении и последующем пропускании через этот раствор СО2 под давлением.
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl
Прокаливают получившуюся питьевую соду
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Выделяют обратно аммиак
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Слайд 7

Оксид углерода (IV)
Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода:
Na2CO310H2O; Na2CO37H2O; Na2CO3*H2O.
Cоду

Слайд 8

Кремний
Кремний – типичный восстановитель.
Si + O2 = SiO2
SiO2 + Si =

2SiO
2Si + O2 = 2SiO
При обычной температуре:
Si + 2F2 = SiF4
При нагревании:
Si + 2Cl2 = SiCl4
4Si + S8 = 4SiS2
Si + C = SiC

Слайд 9

Кремний
Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот:
3Si + 4HNO3

+ 12HF = 3SiF4 + 4NO + 8H2O
При нагревании с оксидами активных металлов, образует силициды:
2MgO + 3Si = Mg2Si + SiO
При реакции с активными металлами:
2Mg + Si = Mg2Si

Слайд 10