Углерод. Оксиды углерода. Угольная кислота. Карбонаты. Жёсткость воды

Июль 26, 2022

Главная
Химия
Углерод. Оксиды углерода. Угольная кислота. Карбонаты. Жёсткость воды

Содержание

2. C 6 12,011 IVA группа Строение атома
3. Аллотропные модификации углерода и применение
4. Химические свойства углерода
5. Применение углерода
6. Круговорот углерода CO2 CO2 CO2 CO2
7. Оксиды углерода
8. Химические свойства оксида углерода (II) Получение СО 2С + О2 (нед) = 2СО +2 Горение в
9. сухой лёд При давлении около 60 атм. углекислый газ превращается в бесцветную жидкость. При испарении этой
10. Химические свойства CO2 Реакции со щелочами CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O карбонат кальция Качественная
11. Химические свойства CO2 Реакции со щелочами CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O карбонат кальция Реакции
12. Получение CO2 В промышленности CaCO3 = CaO + CO2↑ t В лаборатории CaCO3 + 2HCl =
13. Применение CO2 1 2 3 4 5 1. изготовление шипучих напитков 2. получение соды 3. создание
14. Угольная кислота. Карбонаты. Жёсткость воды
15. СО2 + Н2О ↔ Н2СО3 Угольная кислота образуется при растворении оксида углерода (IV) в воде. Эта
16. СО2 + Н2О ↔ Н2СО3 Получение угольной кислоты и исследование её свойств
17. Свойства угольной кислоты Диссоциация Н2CO3 ↔ H+ + HCO3- HCO3- ↔ H+ + CO32- СаСО3 –
18. Соли угольной кислоты В воде растворимы только карбонаты калия, натрия и аммония. Карбонаты других металлов нерастворимы
19. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O
20. Жёсткость воды Ca2+ Mg2+ HCO3-
21. Образование накипи на стенках котлов, чайников, труб парового отопления.
22. Сталактиты и сталагмиты
23. Жёсткость воды Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- Na2CO3 сода CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
24. Качественные реакции на карбонаты и гидрокарбонаты CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + H+
25. Применение солей угольной кислоты Na2CO3 · 10H2O кристаллическая сода Na2CO3 кальцинированная сода
26. Применение солей угольной кислоты NaHCO3 питьевая сода K2CO3 поташ
27. Применение солей угольной кислоты СаСО3 известняк, или мрамор
28. Угольная кислота – это двухосновная слабая неустойчивая кислота. Выводы Угольная кислота образуется при растворении в воде
30. Скачать презентацию

Слайд 2

C
6
12,011
IVA группа
Строение атома

Слайд 3

Аллотропные модификации углерода
и применение

Слайд 4

Химические свойства углерода

Слайд 5

Применение углерода

Слайд 6

Круговорот углерода
CO2
CO2
CO2
CO2

Слайд 7

Оксиды углерода

Слайд 8

Химические свойства оксида углерода (II)
Получение СО
2С + О2 (нед) = 2СО
+2
Горение

в кислороде

Восстановление металлов из оксидов

2CO + O2 = 2CO2

+2

+4

0

-2

Восст-ль

Ок-ль

2ē

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑

t

+3

+2

+4

0

2ē

Восст-ль

Ок-ль

t

t

Слайд 9

сухой лёд
При давлении около 60 атм. углекислый газ превращается в бесцветную

жидкость. При испарении этой жидкости получается снегообразная масса, которую называют «сухой лёд», используемый для хранения пищевых продуктов.

CO2

Углекислый газ не горит и
не поддерживает горение.

Физические свойства

CO2

Слайд 10

Химические свойства
CO2
Реакции со щелочами
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
карбонат
кальция
Качественная

реакция на углекислый газ

Слайд 11

Химические свойства
CO2
Реакции со щелочами
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
карбонат
кальция
Реакции

с основными оксидами

CO2 + MgO = MgCO3

t

карбонат
магния

Реакция с водой

CO2 + H2O ↔ H2CO3

угольная
кислота

Реакция с Mg

CO2 + 2Mg = 2MgO + C

t

Слайд 12

Получение
CO2
В промышленности
CaCO3 = CaO + CO2↑
t
В лаборатории
CaCO3 + 2HCl =

CaCl2 + CO2↑ + H2O

HCl

CO2

CaCO3

Слайд 13

Применение
CO2
1
2
3
4
5
1. изготовление шипучих напитков
2. получение соды
3. создание «дыма» на

сцене

4. для хранения мороженого

5. в пенных огнетушителях

Слайд 14

Угольная кислота.
Карбонаты.
Жёсткость воды

Слайд 15

СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
Угольная кислота образуется при растворении оксида углерода

(IV) в воде.

Эта кислота нестойкая и почти сразу распадается на исходные вещества.

Угольная кислота

Слайд 16

СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
Получение угольной кислоты и исследование её свойств

Слайд 17

Свойства угольной кислоты
Диссоциация
Н2CO3 ↔ H+ + HCO3-
HCO3- ↔ H+ + CO32-
СаСО3
–

карбонат кальция

Са(НСО3)2

– гидрокарбонат кальция

Слайд 18

Соли угольной кислоты
В воде растворимы только карбонаты калия, натрия и аммония.

Карбонаты других металлов нерастворимы в воде.

При нагревании эти карбонаты разлагаются на оксид металла и углекислый газ.

Кислые соли растворимы
в воде.

Слайд 19

Превращение карбонатов в гидрокарбонаты
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 +

CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Слайд 20

Жёсткость воды
Ca2+
Mg2+
HCO3-

Слайд 21

Образование накипи на стенках котлов,
чайников, труб парового отопления.

Слайд 22

Сталактиты и сталагмиты

Слайд 23

Жёсткость воды
Ca2+
Mg2+
Cl-
SO42-
Na2CO3
сода
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

Слайд 24

Качественные реакции на карбонаты и гидрокарбонаты
CO32- + 2H+ = H2O +

CO2↑

HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

Слайд 25

Применение солей угольной кислоты
Na2CO3 · 10H2O
кристаллическая сода
Na2CO3
кальцинированная сода

Слайд 26

Применение солей угольной кислоты
NaHCO3
питьевая сода
K2CO3
поташ

Слайд 27

Применение солей угольной кислоты
СаСО3
известняк,
или мрамор

Слайд 28

Угольная кислота – это двухосновная слабая неустойчивая кислота.
Выводы
Угольная кислота образуется при

растворении в воде углекислого газа.

Она диссоциирует по двум ступеням.

Угольная кислота образует два типа солей – карбонаты и гидрокарбонаты.

Карбонаты многих металлов нерастворимы в воде и при нагревании разлагаются, а гидрокарбонаты – это растворимые соли.