Виды химической связи

Август 5, 2022

Главная
Химия
Виды химической связи

Содержание

3. Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атома оттягивать на себя электроны от других атомов. Условно принята за единицу
4. Шкала электроотрицательности Шкала электроотрицательности
5. ЭО (с увеличением порядкового номера) в периоде –возрастает в группе уменьшается
6. Химическая связь- это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в молекулы. Основным условием образования химической связи является
7. Согласно современным представлениям, природа химической связи объясняется взаимодействием полей, образуемых электронами и ядрами атомов, участвующих в
8. Химическая связь – это взаимодействие атомов, обусловленное перекрываем их электронных облаков, которое сопровождается уменьшением полной энергии
10. Ковалентная связь Ковалентной называют связь, которая возникает в неметаллах в результате образования общих электронных пар. Различают
12. Ковалентная неполярная образуется между неметаллами одинаковой ЭО. Например: N2; H2; O2; Общее электронное облако расположено симметрично
13. Ковалентная полярная образуется в неметаллах разной ЭО. Общее электронное облако смещено в сторону более электроотрицательного элемента.
14. Механизмы образования
15. Обменный механизм Общая электронная пара возникает при взаимодействии двух электронов Сl : Cl Донорно-акцепторный Переход существующей
16. Ионная связь Это вид связи, возникает под действием электростатических сил притяжения противоположно заряженных ионов. Происходит почти
17. Донорно-акцепторный механизм
18. Na -1e?Na+ Cl+ e?Cl- Примеры: соли, оксиды металлов
19. КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ Существует три агрегатных состояния: любое вещество может быть газом, жидкостью и твердым веществом. Например,
20. Агрегатное состояние
21. Твердое состояние вещества
22. Аморфные вещества Аморфные вещества не имеют определенной температуры плавления – при нагревании они постепенно размягчаются и
23. К аморфным веществам относится: большинство пластмасс Стекло, канифоль, воск, пластилин Шоколад, различные смолы жевательные резинки
24. Пластмассы
26. Воск
28. пластилин
29. Шоколад
30. Жевательная резинка
31. Кристаллические вещества - Имеют строго определенную температуру плавления. - Характеризуются правильным расположением частиц, из которых они
32. Узел – точка пересечения линий, соединяющих центры молекул Если соединить эти узлы прямыми линиями, то образуется
33. В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают
34. Ионная: Хлорид натрия
36. Ионая кристаллическая решетка В узлах ионы Связи прочные Т пл. высокие Твердые непластичные
37. Атомная: Алмаз и графит
38. Атомная кристаллическая решетка Связи прочные Т пл. высокие Прочные Твердые Не пластичные Не растворимы в воде
39. Молекулярная Йод
40. Молекулярная решетка Связи непрочные Т пл. низкие Непрочные Непластичные Мало растворимые
41. Металлическая Железо
42. Na+ Механизм образования металлической связи Na Na Na Na Na Na Na Na Na+ Na Na+
43. Основные физические свойства Металлический блеск
44. Основные физические свойства Температура плавления Плотность металлов
45. Основные физические свойства Пластичность и ковкость металлов связана со смещением слоев кристаллической решетки относительно друг друга
46. Теплопроводность обусловлена большой подвиж-ностью электронов, которые сталкиваясь с колеблющимися атомами и ионами обмениваются с ними энергией.
47. Основные физические свойства Электропроводность связана с направлен-ным движением элек-тронов при помеще-нии металла в элек-трическое поле
50. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атома оттягивать на себя электроны от

других атомов.
Условно принята за единицу электроотрицательность лития. Соответственно вычисляют ЭО других элементов. Получаем примерную шкалу ЭО.

Слайд 4

Шкала электроотрицательности
Шкала электроотрицательности

Слайд 5

ЭО (с увеличением порядкового номера)
в периоде –возрастает
в группе уменьшается

Слайд 6

Химическая связь-
это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в молекулы.
Основным

условием образования химической связи является понижение полной энергии многоатомной системы по сравнению с энергией изолированных атомов.

Слайд 7

Согласно современным представлениям, природа химической связи объясняется взаимодействием полей, образуемых электронами

и ядрами атомов, участвующих в образовании химического соединения.

Слайд 8

Химическая связь – это взаимодействие атомов, обусловленное перекрываем их электронных облаков,

которое сопровождается уменьшением полной энергии системы.
В зависимости от характера распределения электронной плотности различают три вида химической связи:

Слайд 9

Слайд 10

Ковалентная связь
Ковалентной называют связь, которая возникает в неметаллах в результате

образования общих электронных пар.
Различают два вида ковалентной связи:

Слайд 11

Слайд 12

Ковалентная неполярная образуется между неметаллами одинаковой ЭО.
Например: N2; H2; O2;
Общее

электронное облако расположено симметрично в пространстве между ядрами
Н(:)Н

Слайд 13

Ковалентная полярная образуется в неметаллах разной ЭО. Общее электронное облако смещено

в сторону более электроотрицательного элемента.
Пример: H(:Cl

Слайд 14

Механизмы образования

Слайд 15

Обменный механизм
Общая электронная пара возникает при взаимодействии двух электронов
Сl : Cl

Донорно-акцепторный
Переход существующей пары электронов донора (поставщик электронов) на пустую орбиталь акцептора.
Э: + А

Слайд 16

Ионная связь
Это вид связи, возникает под действием электростатических сил притяжения противоположно

заряженных ионов.
Происходит почти полное смещение электронов от менее электроотрицательного элемента к более ЭО. Атом, который полностью отдал электроны, превращается в положительно заряженный ион, а атом принимающий электроны в отрицательно заряженную частицу.

Слайд 17

Донорно-акцепторный механизм

Слайд 18

Na -1e?Na+
Cl+ e?Cl-
Примеры: соли, оксиды металлов

Слайд 19

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ
Существует три агрегатных состояния: любое вещество может быть газом, жидкостью

и твердым веществом. Например, всем известная жидкость – вода может быть паром или льдом. Газ кислород при низких температурах сначала превращается в жидкость, а еще при более низких – затвердевает в синие кристаллы.

Слайд 20

Агрегатное состояние

Слайд 21

Твердое состояние вещества

Слайд 22

Аморфные вещества
Аморфные вещества не имеют определенной температуры плавления – при

нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние.

Слайд 23

К аморфным веществам относится:
большинство пластмасс
Стекло, канифоль, воск, пластилин
Шоколад, различные

смолы
жевательные резинки

Слайд 24

Пластмассы

Слайд 25

Слайд 26

Воск

Слайд 27

Слайд 28

пластилин

Слайд 29

Шоколад

Слайд 30

Жевательная резинка

Слайд 31

Кристаллические вещества
- Имеют строго определенную температуру плавления.
- Характеризуются правильным расположением частиц,

из которых они построены: атомов, молекул или ионов. Эти частицы расположены в строго определенных точках пространства – узлах.

Слайд 32

Узел – точка пересечения линий, соединяющих центры молекул
Если соединить эти узлы

прямыми линиями, то образуется пространственный каркас – кристаллическая решетка.
В узлах воображаемой кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы и молекулы.

Слайд 33

В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и

характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток:
ионные,
атомные,
молекулярные
металлические.

Слайд 34

Ионная:
Хлорид натрия

Слайд 35

Слайд 36

Ионая кристаллическая решетка
В узлах ионы
Связи прочные
Т пл. высокие
Твердые
непластичные

Слайд 37

Атомная:
Алмаз
и графит

Слайд 38

Атомная кристаллическая решетка
Связи прочные
Т пл. высокие
Прочные
Твердые
Не пластичные
Не растворимы в воде

Слайд 39

Молекулярная
Йод

Слайд 40

Молекулярная решетка
Связи непрочные
Т пл. низкие
Непрочные
Непластичные
Мало растворимые

Слайд 41

Металлическая
Железо

Слайд 42

Na+
Механизм образования металлической связи
Na
Na
Na
Na
Na
Na
Na
Na
Na+
Na
Na+
Na
Na
Na+
Na
Na+
Na
Na
Na+
Na
Na+
Металлическая связь – это особый тип связи в

металлах и сплавах между атомами и ионами металлов за счет обобществленных электронов.

Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки

Na+

Слайд 43

Основные физические свойства
Металлический блеск

Слайд 44

Основные физические свойства
Температура плавления
Плотность металлов

Слайд 45

Основные физические свойства
Пластичность и ковкость металлов связана со смещением слоев

кристаллической решетки относительно друг друга

Слайд 46

Теплопроводность обусловлена большой подвиж-ностью электронов, которые сталкиваясь с колеблющимися атомами и

ионами обмениваются с ними энергией. Происходит выравнивание тем-пературы по всему куску металла

Основные физические свойства

Слайд 47

Основные физические свойства
Электропроводность связана с направлен-ным движением элек-тронов при помеще-нии металла

в элек-трическое поле

Слайд 48

Виды химической связи

Содержание

Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атома оттягивать на себя электроны от

Шкала электроотрицательностиШкала электроотрицательности

ЭО (с увеличением порядкового номера)в периоде –возрастаетв группе уменьшается

Химическая связь-это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в молекулы. Основным

Согласно современным представлениям, природа химической связи объясняется взаимодействием полей, образуемых электронами

Химическая связь – это взаимодействие атомов, обусловленное перекрываем их электронных облаков,

Ковалентная связь Ковалентной называют связь, которая возникает в неметаллах в результате

Ковалентная неполярная образуется между неметаллами одинаковой ЭО. Например: N2; H2; O2;Общее

Ковалентная полярная образуется в неметаллах разной ЭО. Общее электронное облако смещено

Механизмы образования

Обменный механизмОбщая электронная пара возникает при взаимодействии двух электроновСl : Cl

Ионная связьЭто вид связи, возникает под действием электростатических сил притяжения противоположно

Донорно-акцепторный механизм

Na -1e?Na+Cl+ e?Cl-Примеры: соли, оксиды металлов

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИСуществует три агрегатных состояния: любое вещество может быть газом, жидкостью

Агрегатное состояние

Твердое состояние вещества

Аморфные вещества Аморфные вещества не имеют определенной температуры плавления – при

К аморфным веществам относится: большинство пластмассСтекло, канифоль, воск, пластилинШоколад, различные

Пластмассы

Воск

пластилин

Шоколад

Жевательная резинка

Кристаллические вещества- Имеют строго определенную температуру плавления.- Характеризуются правильным расположением частиц,

Узел – точка пересечения линий, соединяющих центры молекулЕсли соединить эти узлы

В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и

Ионная:Хлорид натрия

Ионая кристаллическая решеткаВ узлах ионыСвязи прочныеТ пл. высокиеТвердыенепластичные

Атомная:Алмаз и графит

Атомная кристаллическая решеткаСвязи прочныеТ пл. высокиеПрочныеТвердыеНе пластичныеНе растворимы в воде

МолекулярнаяЙод

Молекулярная решеткаСвязи непрочныеТ пл. низкиеНепрочныеНепластичныеМало растворимые

МеталлическаяЖелезо

Na+Механизм образования металлической связиNaNaNaNaNaNaNaNaNa+NaNa+NaNaNa+NaNa+NaNaNa+NaNa+Металлическая связь – это особый тип связи в

Основные физические свойстваМеталлический блеск

Основные физические свойстваТемпература плавленияПлотность металлов

Основные физические свойства Пластичность и ковкость металлов связана со смещением слоев