Вода как растворитель. Растворы. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества

с тех пор, как начинают измерять. Точная наука не мыслима без меры. ( Д.И.Менделеев)

– если раствор содержит большое количество растворенного вещества.
Разбавленный раствор – раствор с небольшим содержанием растворенного вещества.

Эти понятия относительны, например
25%-ный раствор HCl – концентрированный, а
25%-ный раствор H2SO4 – разбавленный

меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе

Насыщенный раствор: при данной температуре вещество больше не растворяется

Пересыщенный раствор: в растворенном состоянии больше вещества, чем его в насыщенном растворе

одном литре растворителя (л)

Например, растворимость NаNO3 равна 80,5г/л при 100С. Это означает, что при данной температуре в одном литре воды может раствориться 80,5 г. нитрата натрия.

меди (II) – (голубой раствор) и 3 литра
раствора хлорида железа (III) – (желтый раствор). Для приготовления растворов он взял 2,8 кг. FeCl3 и 3,2 кг. СuCl2.
Какой из растворов у него получился насыщенным, а какой – нет?
При 200С растворимость СuCl2 равна 730 г/л, растворимость FeCl3 равна 920 г/л

Решение.
Растворимость СuCl2 равна 730 г/л, следовательно, для приготовления 5 литров насыщенного раствора ему нужно 730 ⋅ 5 = 3650 г , он взял 3,2 кг = 3200 г. Значит, раствор ненасыщенный.
Растворимость FeCl3 равна 920 г/л следовательно, для приготовления 3 литров насыщенного раствора ему нужно 920 ⋅ 3 = 2760 г, он взял 2,8 кг = 2800 г. Значит, раствор перенасыщенный.

к общей массе раствора.

 

 

ω – массовая доля растворенного вещества;
mв-ва – масса растворённого вещества;
mр-ра – масса раствора.

Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах.

m р-ра =  m р.в. + m (н2о)

процентах.
Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,1 или 10 %:
w CaCl2 = 0,1 (10%) Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 10 г и вода массой 90 г

Ионы кальция необходимы для:
передачи нервных импульсов,
сокращения мышц,
работы сердца,
формирования костной ткани,
свертывания крови.

Что означает 20%-ый раствор?
что в растворе массой 100 г содержится 20 г р. в-ва и 80 г растворителя

Что означает 6%-ый раствор?
что в растворе массой 100 г содержится 6г р. в-ва и 94 г растворителя

Найди ошибку:

15 % р-р – это 10 г р.в-ва и 90 г р-ля

25 % р-р – это 25 г р.в-ва и 75 г р-ля

30 % р-р – это 35 г р.в-ва и 65 г р-ля

= ?
m (H₂O) = ?

Приготовить 5 % раствор соли массой 300 г.

(соль) = Ѡ (соль) ⋅ m (р-ра) = 0,05 ∙ 300 = 15 (г)
3) m (р-ра) = m (H₂O) + m (соль)
4) m (H₂O) = m (р-ра) - m (соль) = 300 – 15 = 285 (г)
Ответ: m (соль) = 15 (г)
m (H₂O) = 285 (г)

соли и воды?

Дано:
m(р-ра ) = 150 г
ω (в-ва) = 10% (0,1)
Найти:
m (в-ва), m (H2O)

Решение:
1) Подставим известные данные в формулу:
2) Определим необходимую массу воды:
m(H2O) = m(р-ра ) - m (в-ва) = 150-15 = 135 г

Ответ:
m (NaCl) = 15 г, m (H2O) = 135 г

m (в-ва) = ω (в-ва)•m (р-ра) = 150 г • 0,1 = 15 г

 

 

120 г нитрата калия KNO3. Найдите растворимость этой соли и массовую долю.

Дано:
m(р-ра KNO3) = 500 г
m (KNO3) = 120 г
Найти: ω (KNO3),
растворимость KNO3

Решение:
1) Подставим известные данные в формулу:
2) Определим растворимость KNO3 в 100 г воды . При t=20 С, 120 г KNO3 растворено в 380 г воды (500 – 120 = 380), составим соотношение:
В 380 г H2O растворяется 120 г KNO3
в 100 г H2O растворяется Х г KNO3
Х = 100 •120 / 380 = 31, 58 г

Ответ: ω (KNO3) = 24%
Растворимость KNO3 31,58 г

составляет 1,05 г/мл. Сколько граммов железа и гемоглобина содержится в крови, если массовая доля гемоглобина составляет 12%, а массовая доля железа в гемоглобине – 5%?

Задача 4

кислоты в воде. Сколько кислоты потребуется для приготовления 200 г такого раствора.

Для приготовления 400 г раствора использовали 34 г соли. Найдите массовую долю соли в растворе.

Рассчитайте массу бромида калия KBr и воды, для приготовления 200 г 15% раствора.

вопросы:

 
Что такое раствор? Привести примеры.
Что такое гидраты?
Основной признак растворов?
Что такое взвеси? Привести примеры.
Что такое суспензии? Привести примеры.
Что такое эмульсии? Привести примеры.
Что такое растворимость?
Классификация растворов по растворимости.
Что такое насыщенные и ненасыщенные растворы?
От чего зависит растворимость веществ в воде?

50 г. вещества растворили в 450 г. воды.

Дано: Решение:
m в-ва = 50 г.
m р-ля = 450 г.
_____________
ω% - ? m р-ра = m в-ва + m р-ля
m р-ра = 50г + 450г = 500г

Ответ: w% = 10%

Задача 2. Вычислите массу воды и массу соли, которые необходимо взять, чтобы приготовить 300г раствора с массовой долей 15%.

Дано: Решение:

m р-ра = 300г
ω% = 15%
____________
m в-ва - ?
m р-ля - ?

m р-ля = m р-ра – m в-ва = 300г – 45 г.= 255 г

Ответ: m в-ва = 45 г., m р-ля = 255 г.

2 кг 2%-ного раствора нитрата натрия. Помогите ей вычислить массу воды и массу соли, которые нужно взять?

Задача 2. Для обработки музыкальных инструментов некоторым 20%-ным раствором.
У них есть 700 г. этого раствора с
концентрацией 45%. Сколько воды им нужно
долить, чтобы получить то, что нужно?

г соли лаборант
растворит в 1,4 кг воды.

Задача 4. Знахарь смешал два раствора:
150 г. 25% -ного раствора и 400 г. 42%-ного
Раствора. Помогите ему вычислить массовую
долю полученного раствора.

1,5 чайных ложки соли (15 г ),
попробовала – раствор показался ей слишком
соленым, и она добавила 500 г воды.
Раствор с какой массовой долей соли получился
у Мамы в итоге?

Задача 6. Ученики помогли учителю приготовить раствор. Они взяли два раствора: 200 г 10%-ного раствора вещества
и 250 г 25%-ного раствора этого же вещества. Затем они добавили к полученному раствору
30 г вещества. Сколько воды нужно долить
учителю, чтобы массовая доля раствора
была равна 15%?

приготовления 300 г раствора 25%-й концентрации.
Сколько воды нужно добавить к 250 г раствора соли для понижения его концентрации с 45% до 10%?
Сколько по массе 90%-го и 60%-го растворов фосфорной кислоты надо взять, чтобы получить 5,4 кг 80%-го раствора фосфорной кислоты?