Кислоты. Определение кислот

Июль 26, 2022

Главная
Химия
Кислоты. Определение кислот

Содержание

2. Определение кислот Кислоты в природе Классификация кислот Химические свойства кислот Получение кислот Применение кислот План урока:
3. Кислотами называются сложные вещества, образованные катионами водорода и анионами кислотных остатков. 1. Определение кислот
4. 2. Кислоты в природе Кислотные дожди (азотная, серная кислоты) Кислоты в пище (яблочная, щавелевая, лимонная, молочная,
5. Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой, состоящей из уксусной кислоты. Плоские тысяченожки используют яд пострашнее
6. Витамины: аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие. Гиалуроновая кислота – основной компонент смазки суставов. Аминокислоты
7. По составу: Кислородосодержащие: НNO3, H2SO3; Бескислородные: HCl, H2S. По основности: (основность кислоты определяется числом катионов, которые
8. I. Взаимодействие с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. 2HCI + Zn =
9. Взаимодействие с основными оксидами. 2 HCl + BaO = BaCI2 + H2O
10. Взаимодействие с растворимыми и нерастворимыми основаниями. Это реакции нейтрализации. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
11. Взаимодействие с солями Сильная кислота способна вытеснить слабую кислоту даже из нерастворимой соли. 2HCI + Na2S
13. Кислородосодержащие получают при взаимодействии оксидов неметаллов с водой: Бескислородные: Затем растворяют в воде и получают соляную
14. Соляная кислота Для растворения окалины и ржавчины при никелировании, хромировании, цинковании и т.п. стальных и чугунных
15. Серная кислота Для производства фосфорных и азотных удобрений В производстве взрывчатых веществ Искусственных волокон Красителей Пластмасс
16. Азотная кислота Производство азотных удобрений Взрывчатых веществ Лекарственных веществ Красители Пластмассы Искусственные волокна
17. Задание 1. Напишите формулы и дайте характеристику кислотам на основе их классификации: кремниевая кислота, плавиковая кислота.
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Определение кислот
Кислоты в природе
Классификация кислот
Химические свойства кислот
Получение кислот
Применение кислот
План урока:

Слайд 3

Кислотами называются сложные вещества, образованные катионами водорода и анионами кислотных остатков.
1.

Определение кислот

Слайд 4

2. Кислоты в природе
Кислотные дожди (азотная, серная кислоты)
Кислоты в пище

(яблочная, щавелевая, лимонная, молочная, масляная, кофейная и другие)
«Химическое оружие» животных и растений.
Муравей при укусе впрыскивает яд, содержащий муравьиную кислоту. Ее использует и крапива.

Слайд 5

Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой, состоящей из уксусной кислоты.
Плоские

тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты.
Мухоморы используют иботеновую
кислоту и ее сложное соединение –
мусцимол.
Разрушение горных пород и образование почвы.
Лишайники могут выделять кислоты,
способные превращать гранит в труху.

Слайд 6

Витамины: аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие.
Гиалуроновая кислота – основной

компонент смазки суставов.
Аминокислоты образуют белки.
Соляная кислота в желудке активирует фермент пепсиноген, разлагающий белки пищи, а также уничтожает гнилостную микрофлору.

Кислоты в организме человека.

Слайд 7

По составу:
Кислородосодержащие: НNO3, H2SO3;
Бескислородные: HCl, H2S.
По основности: (основность кислоты определяется числом

катионов, которые образуются при диссоциации).
Одноосновные: HBr, HNO2;
Двухосновные: H2S, H2SO4;
Многоосновные: H3PO4.

3. Классификация кислот:

Слайд 8

I. Взаимодействие с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов до

водорода.
2HCI + Zn = ZnCI2 + H2
HCI + Cu = реакция не идет!

4. Химические свойства кислот:

Слайд 9

Взаимодействие с основными оксидами.
2 HCl + BaO = BaCI2 +

H2O

Слайд 10

Взаимодействие с растворимыми и нерастворимыми основаниями.
Это реакции нейтрализации.
HNO3 + NaOH =

NaNO3 + H2O
2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Слайд 11

Взаимодействие с солями
Сильная кислота способна вытеснить слабую кислоту даже из нерастворимой

соли.
2HCI + Na2S = 2NaCI + H2S

Слайд 12

Слайд 13

Кислородосодержащие получают при взаимодействии оксидов неметаллов с водой:
Бескислородные:
Затем растворяют в воде

и получают соляную кислоту

Получение.

Слайд 14

Соляная кислота
Для растворения окалины и ржавчины при никелировании, хромировании, цинковании и

т.п. стальных и чугунных изделий
Для снятия накипи в паровых котлах
Плавиковая кислота HF.
Пропитывают древесину для
предохранения от термитов и других
насекомых.

Применение кислот

Слайд 15

Серная кислота
Для производства фосфорных и азотных удобрений
В производстве взрывчатых веществ
Искусственных волокон
Красителей
Пластмасс
Заливка

аккумуляторов

Слайд 16

Азотная кислота
Производство азотных удобрений
Взрывчатых веществ
Лекарственных веществ
Красители
Пластмассы
Искусственные волокна

Слайд 17

Задание 1.
Напишите формулы и дайте характеристику кислотам на основе их классификации:

кремниевая кислота, плавиковая кислота.
Задание 2.
С какими веществами будет реагировать фосфорная кислота: К, SO2, Na2SO4, Na2CO3, MgO, Ag, Ba(OH)2.
Проверьте себя, а потом смотрите ответ!

Закрепление

Кислоты. Определение кислот

Содержание

Определение кислотКислоты в природеКлассификация кислотХимические свойства кислотПолучение кислотПрименение кислотПлан урока:

Кислотами называются сложные вещества, образованные катионами водорода и анионами кислотных остатков.1.

2. Кислоты в природе Кислотные дожди (азотная, серная кислоты)Кислоты в пище

Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой, состоящей из уксусной кислоты.Плоские

Витамины: аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие.Гиалуроновая кислота – основной

По составу:Кислородосодержащие: НNO3, H2SO3;Бескислородные: HCl, H2S.По основности: (основность кислоты определяется числом

I. Взаимодействие с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов до

Взаимодействие с основными оксидами. 2 HCl + BaO = BaCI2 +

Взаимодействие с растворимыми и нерастворимыми основаниями.Это реакции нейтрализации.HNO3 + NaOH =

Взаимодействие с солямиСильная кислота способна вытеснить слабую кислоту даже из нерастворимой

Кислородосодержащие получают при взаимодействии оксидов неметаллов с водой:Бескислородные:Затем растворяют в воде

Соляная кислотаДля растворения окалины и ржавчины при никелировании, хромировании, цинковании и

Серная кислотаДля производства фосфорных и азотных удобренийВ производстве взрывчатых веществИскусственных волоконКрасителейПластмассЗаливка

Азотная кислотаПроизводство азотных удобренийВзрывчатых веществЛекарственных веществКрасителиПластмассыИскусственные волокна

Задание 1.Напишите формулы и дайте характеристику кислотам на основе их классификации:

Похожие презентации