Вуглеводні. Насичені, ненасичені та ароматичні вуглеводні: їх склад, будова, фізичні та хімічні властивості
Содержание
- 2. Мета. Поглибити уявлення про гомологічні ряди вуглеводнів – алкани, алкени, алкіни, арени. Ознайомити з природою кратного
- 3. Види сполучень атомів Карбону між собою 1. Сполучення простими ковалентними зв’язками: – С – С –
- 4. Структурні формули органічних речовин Алкани – насичені вуглеводні ланцюгової будови. Загальна формула - СnH2n+2 Гомологічний ряд
- 5. Будова молекули С
- 6. Фізичні властивості метану: Метан (СН4) - газ; без кольору; без запаху; майже не розчиняється у воді;
- 7. СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О ∆Н = -882кДж заміщення СН4 + Cl2
- 8. Ненасичені вуглеводні – органічні сполуки, що мають кратні зв’язки між атомами Карбону (подвійні – С =
- 9. загальна формула кратні зв'язки тип гібридизації кут між напрямами зв'язку Алкени Алкіни CnH2n CnH2n-2 sp2 sp
- 10. Будова етилену СН2 = СН2 етилен σ - зв’язки π - зв’язок Масштабна модель молекули
- 11. Фізичні властивості етилену С2Н4 безбарвний газ; добре розчинний в органічних розчинниках; tплавл = - 169,2 ̊С;
- 12. Хімічні властивості етилену Горіння (з виділенням великої кількості теплоти): С2Н4 + 3O2 → 2СО2 +2Н2О 2.
- 13. Хімічні властивості етилену
- 14. Полімеризація этилену С2Н4 + С2Н4 + С2Н4 +… (-СН2-СН2-)n Структурна ланка Ступінь полімеризації Мономер
- 15. Будова ацетилену С2Н2 СН ≡ СН Просторова будова молекули
- 16. Фізичні властивості С2Н2 безбарвний газ; майже без запаху; малорозчинний у воді, але під тиском добре розчиняється
- 17. Хімічні властивості ацетилену Горіння (яскравим кіптявим полум’ям): 2С2Н2 + 5O2 → 4СО2 +2Н2О 2. Реакції приєднання
- 18. Порівняльна таблиця
- 19. АЛКАНИ CnH2n + 2 H2 t, kat + H2 t, kat АЛКЕНИ CnH2n
- 20. АЛКЕНИ СnH2n H2 t, kat + H2 t, kat АЛКІНИ СnH2n-2
- 21. АЛКАНИ CnH2n + 2 + Cl2 hν +2Na АЛКЕНИ CnH2n АЛКІНИ CnH2n - 2
- 22. Структурна формула бензену Арени – ненасичені вуглеводні із загальною формулою CnH2n-6, молекули яких, містять бензольне кільце.
- 23. Електронна будова бензену 6 електронів в делокалізованних π зв'язках
- 24. Енергетична діаграма Ентальпія (кДж∙моль-1) -120 -208 -152 кДж∙моль-1 енергія делокалізації
- 25. Гомологи бензену.
- 26. Отримання бензену. Бензен є першим представником аренів. Його можна отримати трімерізаціей ацетилену. Бензол отримують при переробці
- 27. Физические свойства бензола. Бензен: безбарвна рідина, з різким характерним запахом, легше води, розчиняється у воді, розчинний
- 28. Бензол горить. Полум'я бензолу кіптяве з-за високого вмісту карбону в молекулі. Химические свойства бензола. Через особливого
- 29. Хімічні властивості бензолу 2. Реакції заміщення в бензолі протікають легше, ніж в алканах. а) реакція галогенування
- 30. 2. Реакції заміщення б) реакція нітрування – взаемодія з нітратною кислотою. Хімічні властивості бензолу. Нітробензен –
- 31. Хімічні властивості бензолу 3. Реакції приеднання в бензені протікають складніше, ніж в алкенах. Реакція гідрування
- 32. Хімічні властивості бензолу Незважаючи на високу ненасиченість молекули бензолу (за складом), він не дає характерних, якісних
- 33. Застосування бензену 1-добавка до бензину; виробництво 2-розчинників; 3-ацетону; 4-аніліну; 5-фенолу; 6-пестицидів; 7-ліків; 8-фенолформальдегідних пластмас.
- 34. ЗАВДАННЯ (І РІВЕНЬ) 1. Розподіліть по класам і назвіть речовини: а) С2Н2; б) С3Н8; в) С6Н12;
- 35. ЗАВДАННЯ (ІI РІВЕНЬ) 1. Визначіть речовини, встановіть клас сполук, складіть їх структурні формули: а) б) в)
- 36. ЗАВДАННЯ (ІII РІВЕНЬ) 1. Розподіліть по класам і назвіть речовини: а) б) С3Н8; в) г) С3Н4;
- 38. Скачать презентацию