Содержание
- 2. Введение в общую химию Основные понятия химии
- 3. Структура дисциплины Общее количество часов 48 Аудиторные занятия – 10 часов В том числе практическое занятие
- 4. Содержание дисциплины Основные законы химии Химические реакции Химическая кинетика Растворы. Способы выражения концентрации растворов Метода качественного
- 5. Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях, а также о явлениях, которые сопровождают
- 6. Атомно – молекулярное учение 1. Большинство известных в настоящее время веществ состоят из молекул. Молекула –
- 7. 2. Молекулы состоят из атомов. Атом – электронейтральная динамическая система, состоящая из ядра, образованного протонами и
- 9. 3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. 4. При протекании химических реакций из одних веществ
- 10. Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Например, элемент «сера» включает атомы S,
- 11. Вещество – совокупность атомов, ионов или молекул, состоящее из одного или нескольких химических элементов.
- 12. Вещества Простые – образованы атомами одного химического элемента (O2,N2); Сложные – образованы атомами разных химических элементов
- 13. Аллотропия Существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению
- 14. АЛЛОТРОПИЯ Аллотропия состава Аллотропия формы
- 15. Относительная атомная масса (Ar) – безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы
- 16. Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, равная отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода
- 17. Например Рассчитаем относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты: Мr (H2SO4) = 2Ar H + 1Ar S
- 18. Выполним задания Рассчитайте Mr молекулы уксусной кислоты (CH3COOH) Рассчитайте истинную массу молекулы фосфорной кислоты (H3PO4) Рассчитайте
- 19. Количество вещества. Моль. Молярная масса Моль – единица количества вещества. Моль – это количество вещества, содержащее
- 20. 1 моль любого вещества содержит 6,02*1023 структурных единиц 6,02*1023 - ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО (NA) Размерность моль -1
- 21. Масса одного моля вещества (молярная масса М), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе. Единица
- 22. Например Mr (H2SO4) = 98, М = 98 г/моль
- 23. Количество вещества (n) n = N/NA где N – общее число структурных единиц, NA – число
- 24. Решим задачи Вычислите количество вещества цинка в образце массой 2,6 г. Вычислите количество вещества магния в
- 25. Вычислите количество вещества цинка в образце массой 2,6 г. Дано: m (Zn) = 2,6г Решение: Записываем
- 26. Рассчитайте число молекул Br2 в броме массой 6,4г. Дано: M (Br2) = 6,4г N = ?
- 27. Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов Химическая формула показывает
- 29. Скачать презентацию