Окислительно-восстановительные реакции

Июль 30, 2022

Главная
Химия
Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

2. Межмолекулярные ОВР А) реакции, в результате которых степень окисления всех элементов остаются без изменения: HNO3 +
3. ОКИСЛИТЕЛИ Пример 1: S0 + 2e → S2- Cl20 + 2e → 2Cl- Fe3+ +1e →
4. ОКИСЛИТЕЛИ
5. ОКИСЛИТЕЛИ
6. ОКИСЛИТЕЛИ
7. ВОССТАНОВИТЕЛИ
8. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия Записать схему реакции – слева исходные
9. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия 5. Определить число электронов, отданных восстановителем
10. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия 8. Определить число электронов, полученных окислителем
11. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия 10. Найти коэффициенты при каждом электронном
12. ПРИМЕР: Fe+2S2-1 + O20 = Fe2+3O3-2 + S+4O2-2 Fe+2 - 1e = Fe+3 восстановитель, окисляется S-1
13. МЕТАЛЛ+ КИСЛОТА
14. МЕТАЛЛ+ КИСЛОТА Пример : Mg + HNO3оч.p → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Mg – 2e
15. Внутримолекулярные ОВР Пример: Cl+5 +6e → Cl-1 2 - окислитель 2O-2 -4e → O2 3 -
16. Задания для самостоятельной работы Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными: А) KOH + CuCl2 → KCl
17. 3. Какие из следующих веществ могут быть: А) только окислителями Б) только восстановителями В) и окислителями
18. 5. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые протекают по схемам: H2S + K2Cr2O7 +
19. 6. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится каждая из следующих реакций: H2O2 + K2Cr2O7 + HCl
20. ТЕСТЫ Вариант №1 Какие из следующих веществ могут являться окислителями? А) NH3 Б) Br2 В) KClO3
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Межмолекулярные ОВР
А) реакции, в результате которых степень окисления всех элементов остаются

без изменения:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Б) реакции, в результате которых степень окисления некоторых
элементов изменяется:
2KBr + Cl2 → Br2 + 2KCl

Слайд 3

ОКИСЛИТЕЛИ
Пример 1:
S0 + 2e → S2-
Cl20 + 2e → 2Cl-
Fe3+

+1e → Fe2+
ВОССТАНОВИТЕЛИ
Пример 2:
Fe2+ - 1e → Fe3+
Al0 - 3e → Al3+
H20 - 2e → 2H+

Слайд 4

ОКИСЛИТЕЛИ

Слайд 5

ОКИСЛИТЕЛИ

Слайд 6

ОКИСЛИТЕЛИ

Слайд 7

ВОССТАНОВИТЕЛИ

Слайд 8

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия
Записать схему

реакции – слева исходные вещества, справа – продукты реакции.
Каталитическое окисление аммиака:
2. Расставить степени окисления всех элементов во всех веществах:
N-3H3+1 + O20 → N+2O-2 + H2+1O-2
3. Определить, какой элемент является восстановителем.
4. Записать схему окисления:
N-3 → N+2

Слайд 9

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия
5. Определить

число электронов, отданных восстановителем (на один атом):
(-3) – (+2) = -5
затем умножить на число атомов:
-5*1 = -5
Записать полную схему процесса окисления –
электронное уравнение:
N-3 – 5e = N+2 (восстановитель, окисление).
6. Определить, какой элемент является окислителем.
7. Записать схему процесса восстановления:
O20 → 2O-2

Слайд 10

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия
8. Определить

число электронов, полученных окислителем (на один атом окислителя):
0 – (-2) = +2
затем умножить на число атомов:
+2*2 = +4
Записать полную схему процесса восстановления –
электронное уравнение:
O20 + 4e = 2O-2 (окислитель, восстановление).
9. Найти наименьшее общее кратное для числа отданных и полученных электронов.

Слайд 11

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия
10. Найти

коэффициенты при каждом электронном уравнении:
N-3 – 5e = N+2 4 20:5 = 4
O20 + 4e = 2O-2 5 20:4 = 5
11.Проставить соответствующие коэффициенты (с учетом количества атомов в молекулах) в исходную схему реакции.
12.Проверить общее количество атомов каждого химического элемента слева и справа.
Результат:

Слайд 12

ПРИМЕР:
Fe+2S2-1 + O20 = Fe2+3O3-2 + S+4O2-2
Fe+2 - 1e = Fe+3

восстановитель, окисляется
S-1 – 5e = S+4 *2 восстановитель, окисляется
O20 +4e = 2O-2 окислитель, восстанавливается
Fe+2 - 1e = Fe+3
10е + 1е = 11е *4 восстановители
2S-1 – 10e = 2S+4
O20 +4e = 2O-2 4е *11 окислитель
Ответ: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2

Слайд 13

МЕТАЛЛ+ КИСЛОТА

Слайд 14

МЕТАЛЛ+ КИСЛОТА
Пример :
Mg + HNO3оч.p → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Mg

– 2e → Mg+2 4
N+5 + 8e → N-3 1
4Mg + 10HNO3p → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Слайд 15

Внутримолекулярные ОВР
Пример:
Cl+5 +6e → Cl-1 2 - окислитель
2O-2 -4e → O2

3 - восстановитель
Реакции диспропорционирования
Пример:
Cl+5 + 6e → Cl-1 1 - окислитель
Cl+5 – 2e → Cl+7 3 – восстановитель

Слайд 16

Задания для самостоятельной работы
Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными:
А) KOH +

CuCl2 → KCl + Cu(OH)2
Б) KBr + Cl2 → KCl + Br2
В) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Г) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
2. Закончите уравнения следующих процессов:
А) Al0 – 3e =
Б) S+6 + 8e =
B) N-3 – 5e =
Г) Fe+3 + 1e =
Д) Br2 + 2e =
E) Mn+2 – 5e =
Какие из этих процессов являются процессами восстановления?

Слайд 17

3. Какие из следующих веществ могут быть:
А) только окислителями
Б) только

восстановителями
В) и окислителями и восстановителями:
CrO3, Mg3P2, Na2CrO4, SO2, KI, KNO2, LiClO4, KH, Fe, H2O2,(NH4)2S?
4. Укажите тип каждой из следующих окислительно-восстановительных реакций:
А) P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2
Б) H2SO3 + H2S → S + H2O
В) KClO3 → KCl + KClO4
Г) NH4NO3 → N2O + H2O
Д) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
E) AgNO3 → Ag + NO2 + O2
Ж) Fe + Cl2 → FeCl3

Слайд 18

5. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые протекают по

схемам:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Б) C + HNO3 → CO2 + NO + H2O
B) MnO2 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + BiONO3 + NaNO3 + H2O
Г) NaI + NaIO3 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + H2O
Д) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
E) PbO2 + MnSO4 + HNO3 → PbSO4 + Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O
Ж) KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O
З) K2Cr2O7 + HClO4 + HI → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
И) H2C2O4 + KMnO4 → CO2 + K2CO3 + MnO2 + H2O
K) C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Слайд 19

6. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится каждая из следующих реакций:
H2O2

+ K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + O2 + H2O
Б) H2O2 → H2O + O2
B) H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O
Какую роль (окислителя; восстановителя; и окислителя, и
восстановителя) играет пероксид водорода в каждой из этих
реакций? Составьте уравнения реакций методом электронного
баланса.
7. Проанализируйте следующие уравнения реакций:
2 KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O
2 KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO3 + 3K2SO4 + 2KOH
2 KMnO4 + 3K3SO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O
В каком случае глубина восстановления KMnO4:
А) Наибольшая
Б) Наименьшая?

Слайд 20

ТЕСТЫ
Вариант №1
Какие из следующих веществ могут являться окислителями?
А) NH3 Б) Br2

В) KClO3 Г) Fe Д) HNO3
2. Как называется следующий процесс и сколько электронов в нем участвует: Cl02 → 2Cl+1:
А) восстановление, 1е
Б) окисление, 2е
В) восстановление, 2е
Г) окисление, 1е
3. Какие из следующих реакций являются реакциями замещения?
А) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
Б) 2KBr + Cl2 + 2KCl + Br2
B) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Г) Cu(OH)2 = CuO + H2O

Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

Межмолекулярные ОВРА) реакции, в результате которых степень окисления всех элементов остаются

ОКИСЛИТЕЛИ Пример 1:S0 + 2e → S2-Cl20 + 2e → 2Cl-Fe3+

ОКИСЛИТЕЛИ

ОКИСЛИТЕЛИ

ОКИСЛИТЕЛИ

ВОССТАНОВИТЕЛИ

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействияЗаписать схему

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия5. Определить

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия8. Определить

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия10. Найти

ПРИМЕР:Fe+2S2-1 + O20 = Fe2+3O3-2 + S+4O2-2Fe+2 - 1e = Fe+3

МЕТАЛЛ+ КИСЛОТА

МЕТАЛЛ+ КИСЛОТА Пример :Mg + HNO3оч.p → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2OMg

Внутримолекулярные ОВРПример:Cl+5 +6e → Cl-1 2 - окислитель2O-2 -4e → O2

Задания для самостоятельной работыКакие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными:А) KOH +

3. Какие из следующих веществ могут быть: А) только окислителямиБ) только

5. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые протекают по

6. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится каждая из следующих реакций:H2O2

ТЕСТЫВариант №1Какие из следующих веществ могут являться окислителями?А) NH3 Б) Br2

Похожие презентации

Межмолекулярные ОВР
А) реакции, в результате которых степень окисления всех элементов остаются

ОКИСЛИТЕЛИ
Пример 1:
S0 + 2e → S2-
Cl20 + 2e → 2Cl-
Fe3+

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия
Записать схему

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия
5. Определить

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия
8. Определить

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении ОВР, если известны продукты взаимодействия
10. Найти

ПРИМЕР:
Fe+2S2-1 + O20 = Fe2+3O3-2 + S+4O2-2
Fe+2 - 1e = Fe+3

МЕТАЛЛ+ КИСЛОТА
Пример :
Mg + HNO3оч.p → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Mg

Внутримолекулярные ОВР
Пример:
Cl+5 +6e → Cl-1 2 - окислитель
2O-2 -4e → O2

Задания для самостоятельной работы
Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными:
А) KOH +

3. Какие из следующих веществ могут быть:
А) только окислителями
Б) только

6. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится каждая из следующих реакций:
H2O2

ТЕСТЫ
Вариант №1
Какие из следующих веществ могут являться окислителями?
А) NH3 Б) Br2