Взаимодействие галогенов с водородом

Август 22, 2022

Главная
Химия
Взаимодействие галогенов с водородом

Содержание

2. Галогеноводородные кислоты
4. Получение хлороводорода В промышленности: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl + H2SO4 = NaHSO4
5. Соляная кислота — это бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. Соляная кислота тяжелее воды.
6. Химические свойства соляной кислоты Взаимодействие с металлами: 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑ Взаимодействие с
8. Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды. Большинство таких солей хорошо растворимы в воде.
9. Для качественного определения хлорид-, бромид- и йодид-ионов используют такой реагент как AgNO3, с которым данные ионы
10. При взаимодействии хлоридов (и самой соляной кислоты) с нитратом серебра образуется белый творожистый осадок хлорида серебра.
11. Для определения ионов фтора чаще всего используют растворимые соли кальция, в результате реакции образуется нерастворимое вещество
12. Ввиду большой реакционной способности галогенов в природе они встречаются исключительно в виде соединений.
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Галогеноводородные кислоты

Слайд 3

Слайд 4

Получение хлороводорода
В промышленности:
H2 + Cl2 = 2HCl
В лаборатории:
NaCl + H2SO4 =

NaHSO4 + HCl

Слайд 5

Соляная кислота — это бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. Соляная

кислота тяжелее воды.

Слайд 6

Химические свойства соляной кислоты
Взаимодействие с металлами:
6HCl + 2Al = 2AlCl3 +

3H2↑

Взаимодействие с основными оксидами:

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

Взаимодействие с основаниями:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Взаимодействие с солями:

2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑

Слайд 7

Слайд 8

Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды. Большинство таких

солей хорошо растворимы
в воде.

Слайд 9

Для качественного определения хлорид-, бромид- и йодид-ионов используют такой реагент как

AgNO3, с которым данные ионы образуют нерастворимые вещества

Слайд 10

При взаимодействии хлоридов (и самой соляной кислоты)
с нитратом серебра образуется

белый творожистый осадок хлорида серебра.

Ag+ + Cl- = AgCl↓

При взаимодействии бромоводородной кислоты и её солями и йодоводородной кислоты и её солями с нитратом серебра также образуются осадки, но только жёлтого цвета, которые различаются оттенками.

Ag+ + Br- = AgBr↓

Слайд 11

Для определения ионов фтора чаще всего используют растворимые соли кальция, в

результате реакции образуется нерастворимое вещество фторид кальция:

Ca2+ + 2F- = CaF2↓

Взаимодействие фтороводородной кислоты с оксидом кремния:

SiO2+4HF = SiF4↑ + 2H2O

Слайд 12

Ввиду большой реакционной способности галогенов в природе они встречаются исключительно
в

виде соединений.

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15