Химические свойства металлов

электродный потенциал по отношению к водородному), вытесняют водород из кислот, так как окислителем в них является ион Н+.

Mg + HCl (разб.) = MgCl₂ + H₂↑;
Zn + HCl (конц.) = ZnCl₂ + H₂↑;
Zn + H₂SO₄(разб.) = ZnSO₄ + H₂↑ .

2. Предыдущие металлы вытесняют последующие из растворов их солей (т.е. вытесняют металлы, которые имеют большую величину стандартного потенциала):

Zn + H2SO4 = Cu + ZnSO4
Zn0 – 2ē → Zn2+ |1 – окисление, восстановитель
Cu2+ + 2ē → Cu0 |1 – восстановление, окислитель

= Me х(SO₄)у +H₂O + SO₂
б) Для металлов средней активности
Me + H₂S⁺⁶O₄(конц.) = Me х(SO₄)у + H₂O + S
в) Для активных металлов
Me + H₂S⁺⁶O₄(конц.) = Me х(SO₄)у + H₂O + H₂S

Искл. H₂SO₄(конц.), НNO3 (разб., конц.)

Me(NO₃)у + H₂O + NO₂;
в) Для активных металлов:
Me +HNO₃(конц.) = Me(NO₃) у + H₂O + N2O или N2.

HNO₃(разб.)

a) Для малоактивных металлов:
Me+ HN⁺⁵O₃(разб.) = Me(NO₃) у + H₂O + NO;
б) Для металлов средней активности:
Me+ HN⁺⁵O₃(разб.) = Me(NO₃) у + H₂O + N₂O;
в) Для активных металлов:
Me+ HN⁺⁵O₃ (разб.)= Me(NO₃) у +H₂O + NH₄NO₃.

Mg ⏐ MgSO4 ⏐ ⏐ Zn(NO3)2 ⏐ Zn K(+)
С1=10-2 моль/л, C2= 1 моль/л.
Решение:
1.
2. Т.к.
А(–) Mg⏐ MgSO4 || ZnSO4 ⏐ Zn K(+ )
10-2 моль/л 1моль/л
Уравнения электродных процессов:
А(-): Mg0 − 2ē = Mg2+ − окисление (анодный процесс);
К(+): Zn2+ + 2ē = Zn0 − восстановление (катодный процесс).
Mg0 + Zn2+ = Mg2+ + Zn0.
ЭДС = ϕК − ϕА = −0,76 − (−2,43) = 1,67 (В),
ΔG = - 2 . 96500 . 1,67 = - 332,31 кДж,
ΔG < 0 – реакция протекает самопроизвольно.

ē

ПРИМЕР 2