Химические свойства Способы получения

Август 25, 2022

Главная
Химия
Химические свойства Способы получения

Содержание

2. Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их химические свойства 1. Действие
3. Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O основание +
4. Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами: Са(OН)2 + SO3 = СаSO4 + H2O 2КOН +
5. Химические свойства щелочей 4. Взаимодействие с растворами солей: 2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
6. Химические свойства нерастворимых оснований t0 Сu(OН)2 ---> СuO + H2O Разложение при нагревании
7. Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой 2Na + 2H2O
9. Скачать презентацию

Слайд 2

Химические свойства
Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают

их химические свойства
1. Действие на индикаторы

Слайд 3

Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований)

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4

+ 2H2O
основание + кислота = соль + вода
2Na++2OH-+2H++SO42-→2Na++SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- →2H2O

Реакция нейтрализации – реакция между кислотой и основанием

2. Взаимодействие с кислотами
Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H 2O
нерастворимое + кислота = соль + вода
основание
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO4 2- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H += Cu2+ + 2H2O

Слайд 4

Химические свойства щелочей
3. Взаимодействие с оксидами:
Са(OН)2 + SO3 = СаSO4

+ H2O

2КOН + ZnO = К2ZnO2 + H2O

кислотными

амфотерными

Слайд 5

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействие с растворами солей:

2NaОН + CuSO4 →

Cu(OH)2 + Na2SO4

Слайд 6

Химические свойства нерастворимых оснований
t0
Сu(OН)2 ---> СuO + H2O

Разложение при нагревании

Слайд 7

Способы получения растворимых оснований (щелочей)
1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с

водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой
СаO + H2O = Са(OН)2