Химия переходных элементов

Сентябрь 5, 2022

Главная
Химия
Химия переходных элементов

Содержание

2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ Переходные элементы – это такие элементы у которых в нейтральных свободных атомах,
3. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ Общие свойства ПЭ: являются «типичными» металлами широкий выбор степеней окисления, кислотно-основных и
4. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ Общие свойства ПЭ: их ионы и соединения хотя бы в какой-нибудь степени
5. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ Лантаноиды, актиноиды и отдельные ряды d-группы подразделяются на «ранние» и «поздние» 4-й период: Sc,
6. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ Закономерности изменения свойств: относительно пониженная валентность атомов «поздних» элементов пониженная кратность связей атомов «поздних»
7. d-ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ 1-й ряд переходных элементов 2-й ряд переходных элементов
8. d-ЭЛЕМЕНТЫ ОБЩИЕ СВОЙСТВА высокая прочность и твердость высокая тепло- и электропроводность многие растворяются в минеральных кислотах-неокислителях
9. СОЕДИНЕНИЯ d-ЭЛЕМЕНТОВ в высших (4-8) и средних (3-4) степенях окисления связи ковалентные в низших (2-3) –
11. СВЯЗИ МЕТАЛЛ – МЕТАЛЛ
12. СВЯЗИ МЕТАЛЛ – МЕТАЛЛ 1963, Ф. Коттон
13. СВЯЗИ МЕТАЛЛ – МЕТАЛЛ
14. СВЯЗИ МЕТАЛЛ – МЕТАЛЛ 2005, Ф. Пауэр 2014, Р. Кэмпе
15. КЛАСТЕРЫ - группы из 3-х или более атомов металла, каждый из которых связан со всеми остальными
17. Скачать презентацию

Слайд 2

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
Переходные элементы – это такие элементы у которых

в нейтральных свободных атомах, а также в ионах d- или f-орбитали частично заполнены электронами
Все существующие ПЭ можно разделить на 3 группы:
d-элементы (40)
лантаноиды (14)
актиноиды (14)

Слайд 3

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
Общие свойства ПЭ:
являются «типичными» металлами
широкий выбор

степеней окисления, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств их соединений
соединения переходных металлов часто обладают ярко выраженной кластерной структурой
образуют многочисленные и разнообразные комплексные соединения

Слайд 4

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
Общие свойства ПЭ:
их ионы и соединения хотя

бы в какой-нибудь степени окисления имеют окраску (за редкими исключениями)
наличие заполненных электронных оболочек обуславливает способность ПЭ образовывать парамагнитные соединения
характерны нестехиометрические соединения
соединения переходных металлов с водородом являются в большинстве случаев фазами внедрения

Слайд 5

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ
Лантаноиды, актиноиды и отдельные ряды d-группы подразделяются на «ранние»

и «поздние»
4-й период: Sc, Ti, V, Cr, Mn и
Fe, Co, Ni, Cu, Zn
актиноиды: Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm и
Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr
Физической основой такого деления является достижение «срединной» электронной конфигурации атома (d5, f7)

Слайд 6

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ
Закономерности изменения свойств:
относительно пониженная валентность атомов «поздних» элементов
пониженная

кратность связей атомов «поздних» элементов с π-электронодонорными лигандами
повышенная энергия связей атомов «поздних» элементов с π-электроноакцепторными лигандами и определяемая ею стабильность комплексов с π-акцепторными лигандами (карбонилов) и π-комплексов (ферроцена)
повышенная устойчивость низкозарядных гидратированных катионов «поздних» элементов в водных растворов

Слайд 7

d-ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ
1-й ряд переходных элементов
2-й ряд переходных элементов

Слайд 8

d-ЭЛЕМЕНТЫ ОБЩИЕ СВОЙСТВА
высокая прочность и твердость
высокая тепло- и электропроводность
многие

растворяются в минеральных кислотах-неокислителях
делятся на декады
элементы 2-й и 3-й декады имеют схожие физические и химические свойства

Слайд 9

СОЕДИНЕНИЯ d-ЭЛЕМЕНТОВ
в высших (4-8) и средних (3-4) степенях окисления связи ковалентные

в низших (2-3) – характер связи, преимущественно, ионный
степени окисления меньше 2 (у 3d) наблюдаются только в π-комплексах
большинство соединений окрашены

Слайд 10

Слайд 11

СВЯЗИ МЕТАЛЛ – МЕТАЛЛ

Слайд 12

СВЯЗИ МЕТАЛЛ – МЕТАЛЛ
1963, Ф. Коттон

Слайд 13

СВЯЗИ МЕТАЛЛ – МЕТАЛЛ

Слайд 14

СВЯЗИ МЕТАЛЛ – МЕТАЛЛ
2005, Ф. Пауэр
2014, Р. Кэмпе

Слайд 15

КЛАСТЕРЫ
- группы из 3-х или более атомов металла, каждый из которых

связан со всеми остальными атомами металла или с большей их частью
Они обнаружены в соединениях разных типов, однако чаще всего это карбонилы металлов или низшие галогениды
Среди карбонилов:

Химия переходных элементов

Содержание

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВПереходные элементы – это такие элементы у которых

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВОбщие свойства ПЭ: являются «типичными» металлами широкий выбор

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВОбщие свойства ПЭ: их ионы и соединения хотя

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ Лантаноиды, актиноиды и отдельные ряды d-группы подразделяются на «ранние»

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕЗакономерности изменения свойств: относительно пониженная валентность атомов «поздних» элементов пониженная

d-ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ1-й ряд переходных элементов2-й ряд переходных элементов

d-ЭЛЕМЕНТЫ ОБЩИЕ СВОЙСТВА высокая прочность и твердость высокая тепло- и электропроводность многие

СОЕДИНЕНИЯ d-ЭЛЕМЕНТОВ в высших (4-8) и средних (3-4) степенях окисления связи ковалентные

СВЯЗИ МЕТАЛЛ – МЕТАЛЛ

СВЯЗИ МЕТАЛЛ – МЕТАЛЛ1963, Ф. Коттон

СВЯЗИ МЕТАЛЛ – МЕТАЛЛ

СВЯЗИ МЕТАЛЛ – МЕТАЛЛ2005, Ф. Пауэр2014, Р. Кэмпе

КЛАСТЕРЫ- группы из 3-х или более атомов металла, каждый из которых

Похожие презентации

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
Переходные элементы – это такие элементы у которых

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
Общие свойства ПЭ:
являются «типичными» металлами
широкий выбор

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
Общие свойства ПЭ:
их ионы и соединения хотя

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ
Лантаноиды, актиноиды и отдельные ряды d-группы подразделяются на «ранние»

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ
Закономерности изменения свойств:
относительно пониженная валентность атомов «поздних» элементов
пониженная

d-ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ
1-й ряд переходных элементов
2-й ряд переходных элементов

d-ЭЛЕМЕНТЫ ОБЩИЕ СВОЙСТВА
высокая прочность и твердость
высокая тепло- и электропроводность
многие

СОЕДИНЕНИЯ d-ЭЛЕМЕНТОВ
в высших (4-8) и средних (3-4) степенях окисления связи ковалентные

СВЯЗИ МЕТАЛЛ – МЕТАЛЛ
1963, Ф. Коттон

СВЯЗИ МЕТАЛЛ – МЕТАЛЛ
2005, Ф. Пауэр
2014, Р. Кэмпе

КЛАСТЕРЫ
- группы из 3-х или более атомов металла, каждый из которых