Содержание
- 2. Строение атома Атомные свойства: Атомный вес(молярная масса): 51,9961(г/моль) Электронная конфигурация: 4s1 3d5 Радиус атома: 130 пм
- 3. Степени окисления 0 Сr +2 CrO, CrF2 , CrCl2 , CrI2, CrBr2 +3 Cr2O3, Cr(OH)3, NaCrO2
- 4. Нахождение в природе Хромистый железняк(хромит) FeO*Cr2O3 Магнезиохромит MgCr2O4 Свинцовая красная руда(крокоит) PbCrO4
- 5. Получение Алюминотермия Сr2O3+2Al = Al2O3+2Cr 2. Восстановление коксом(углеродом) Fe(CrO2)2+4C = Fe+ 2Cr+4CO 3. Электролиз
- 6. Физические свойства В свободном виде — голубовато-белый металл. Один из самых твердых чистых металлов. Устойчив на
- 7. Химические свойства. Взаимодействие с неметаллами и водой. 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 2Cr + 3H2O =
- 8. Взаимодействие с кислотами Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 = CrSO4 +
- 9. Взаимодействие с щелочью. Восстановление металлов из солей. 2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2.
- 10. Соединения Оксид хрома(II) Cr(OH)2+2HCl = СrCl2+ 2H2O 2СrCl2+2HCl = 2CrCl3 +H2 4Cr(OH)2+O2+2H2O=4Сr(OH)3 Оксид хрома(III) (NH4)2Cr2O7 =
- 11. Соединения Гидроксид хрома(III) 2Cr(OH)3+3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 6H2O Cr(OH)3+KOH = K[Cr(OH)4] 2Cr(OH)3+4NaOH(конц)+3H2O2(конц) = 2Na2CrO4+8H2O Оксид хрома(VI) K2Cr2O7+H2SO4
- 13. Скачать презентацию