Закон сохранения массы вещества и химические уравнения (8 класс)

и коэффициентов в формулах веществ и уравнениях реакций. Уметь: объяснить данный закон, применить его при объяснении сущности процессов горения и составлении уравнений химических реакций; составлять уравнения химических реакций и расставлять коэффициенты.

Тема урока:
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

ВЕЩЕСТВ

Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния,
что сколько чего у одного тела отнимется,
столько присовокупится к другому:
так ежели где убудет несколько материи,
то умножится в другом месте….
М. В. Ломоносов

результате ее.

Современная формулировка закона:

С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так:

Т. к. число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.

вещества с помощью химических знаков и индексов.
Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества.
Коэффициент показывает число не соединенных друг с другом частиц
Химическая формула
Коэффициент Индекс
На основании данного закона составляют
уравнения химических реакций
с помощью химических формул, коэффициентов и
математических знаков.

части уравнения пишут формулы веществ, вступивших в реакцию (исходные вещества), а затем ставят стрелку.
Mg + O2
2. В правой части (после стрелки) пишут формулы веществ, образующихся в результате реакции (продукты реакции).
Mg + O2 MgO
3. Уравнение реакции составляют на основе закона сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов, что достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.
2Mg + O2 2MgO
4. Затем проверяют число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

в правильном порядке.

а/ 2, 4, 2.
б/ 1, 2, 2.
в/ 2, 5, 4.

железа (lll)

3) Натрий + сера сульфид натрия

4) Оксид серебра (l) серебро + кислород

5) Алюминий + сера сульфид алюминия

6) Водород + азот гидрид азота (lll)