Содержание
- 2. Постановка гипотезы: Если железо реагирует со слабым окислителем, то будет проявлять ст.ок +2, если с сильным
- 3. Строение атома Железа Fe + 26 ) ) ) ) 4p 3d 3p 4s 3s
- 4. 1 группа Творческое задание. Небольшое количество железной стружки поместили на чашу весов Р, а на чашу
- 5. 2 группа Fe + S = FeS (сульфид железа (II)) Fe + Cl2 = FeCl3 (сульфид
- 6. 3 группа Опустите железный гвоздик в пробирку с водой. Пользуясь литературой, объясните наблюдение. Пользуясь литературой, напишите
- 7. 4 группа 1) Опустите железную скрепку в пробирку 2) Добавить 2мл соляной кислоты 3) Пробирку нагревают
- 8. Взаимодействие железа с кислотами С раствором серной кислоты Fe реагирует обычно, окисляясь до +2. А в
- 9. Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
- 10. Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O.
- 11. 5 группа 1) В две пробирки налейте по 4мл сульфата меди (II) 2) Первую пробирку поставьте
- 12. Окислители Слабые Средние Сильные S, Cl2, O2, H2O, HCl, HNO3, CuSO4
- 13. Вывод: Fe +2 +2,+3 +3 S(с ост. неМе) O2 Cl2 (c галогенами ) c р-рами HCl,
- 14. Проверь свои знания
- 16. Скачать презентацию