Железо. Соединения алюминия

Август 10, 2022

Главная
Химия
Железо. Соединения алюминия

Содержание

2. Железо – химический элемент Степень окисления +2, +3
3. Железо – простое вещество
5. Получение I. Доменный процесс Шихта (железная руда+ флюсы+кокс) Образование СО Восстановление Fe Восстановление примесей Образование чугуна
6. Химические свойства 1. С неметаллами 2Fe+3Cl2→2FeCl3 (200 °С) 2Fe + 3Br2 –t°→ 2FeBr3 (FeI2) Fe +
7. 2. С водой 4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O –t°→ Fe3O4
8. 3. С кислотами
9. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2 В концентрированных
10. 5. С щелочными расплавами окислителей Окислители – нитраты калия и натрия, хлорат калия и др. 6.
11. Оксид алюминия Физические свойства А1203 — белый порошок или очень твёрдые кристаллы, тугоплавкий. Получение
13. Химические свойства FeO Основный FеО + 2НС1 (разб.) = FеС12 + Н2O FеО + 4НNO3 (конц.)
14. Химические свойства Fe2O3 Амфотерный Fе2O3 + 6НС1 (разб.) →2FеС13 + ЗН2O (t) Fе2O3 + 2NaОН (конц.)
15. Химические свойства Fe3O4 Fe3O4+ 8НС1 (разб.) = FеС12 + 2FеС13 + 4Н2O Fe3O4+ 8НI (разб.) =
16. Гидроксиды железа Fe(OH)2 – белое твердое кристаллическое вещество, из раствора вы падает в виде серо-зеленого осадка
17. Fe(OH)3 – амфотерный гидроксид Fе(ОН)3 + 3НС1 (разб.) =FеС13 + 2Н2O Fе(ОН)3 + 3NaOH (конц.) →
18. Соли железа Ферраты – сильные окислители (сильнее дихромата и перманганата) 2К2FеO4+ 2(NH3. Н2O) →2 Fе(ОН)3 +
19. Cоли железа (II) FeSO4 +Mg = Fe + MgSO4 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 +8NO2 + O2 4
20. Cоли железа (III) FeCl3 + Н2O = Fe(OH)2Cl + HCl (сильнокислая среда) 2FeCl3 + 3Na2CO3 +
25. Скачать презентацию

Слайд 2

Железо – химический элемент
Степень окисления
+2, +3

Слайд 3

Железо – простое вещество

Слайд 4

Слайд 5

Получение
I. Доменный процесс
Шихта
(железная руда+ флюсы+кокс)
Образование СО
Восстановление Fe
Восстановление примесей
Образование чугуна
Образование шлаков
Видео:

https://www.youtube.com/watch?v=q0zmAUd_GSY
II. Электролиз водных растворов солей

Слайд 6

Химические свойства
1. С неметаллами
2Fe+3Cl2→2FeCl3 (200 °С)
2Fe + 3Br2 –t°→ 2FeBr3 (FeI2)
Fe +

S –t°→ FeS (600 °С)
6Fe + N2 –t°→ 2Fe3N (Fe3C, Fe3Si)
4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)3
3Fe + 2O2 → Fe3O4

Слайд 7

2. С водой
4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)3
3Fe + 4H2O –t°→

Fe3O4 + 4H2

Слайд 8

3. С кислотами

Слайд 9

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 +

H2
В концентрированных кислотах–окислителях железо растворяется только при нагревании, оно сразу переходит в катион Fе3+:
2Fe + 6H2SO4(конц.) –t°→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + 6HNO3(конц.) –t°→ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Слайд 10

5. С щелочными расплавами окислителей
Окислители – нитраты калия и натрия,

хлорат калия и др.
6. С растворами солей более активных металлов
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Слайд 11

Оксид алюминия
Физические свойства А1203 — белый порошок или очень твёрдые кристаллы,

тугоплавкий.
Получение

Слайд 12

Слайд 13

Химические свойства FeO
Основный
FеО + 2НС1 (разб.) = FеС12 + Н2O
FеО + 4НNO3 (конц.) =

Fе(NO3)3 +NO2↑ + 2Н2O
FеО + Н2 =Н2O + Fе (особо чистое) (350°С)
FеО + С(кокс) = Fе + СО (выше 1000 °С)
FеО + СО = Fе + СO2 (900°С)
Получение
Fе(ОН)2 = FеО + Н2O (150-200 °С)
FеСОз = FеО + СO2 (490-550 °С)
Fe2O3+ CO = 2FeO + CO2
Fe3O4+ CO = 3FeO + CO2

Слайд 14

Химические свойства Fe2O3
Амфотерный
Fе2O3 + 6НС1 (разб.) →2FеС13 + ЗН2O (t)
Fе2O3 + 2NaОН (конц.) →Н2O+ 2NаFеO2 диоксоферрат(III)
Fе2O3 + Na2CO3 =

2NаFеO2+ CO2
Fе2O3+ 3KNO3+ 4KOH = 2K2FeO4 + 2H2O + 3KNO2
Fе2O3 + ЗН2 =3Н2O+ 2Fе
Fе2O3 + Fе = 3FеО    (900 °С)
3Fе2O3 + СО = 2 Fe3O4+ СO2
6Fе2O3 = 4Fe3O4 +O2
     Получение
Fе2(SO4)3 = Fе2O3 + 3SO3
4Fе(NO3)3 = 2Fе2O3 + 12NO2+ 3O2
4FeS2+ 11O2→2Fe2O3 + 8SO2
2Fе(ОН)3 = Fе2О3 + 3Н2O

Слайд 15

Химические свойства Fe3O4
Fe3O4+ 8НС1 (разб.) = FеС12 + 2FеС13 + 4Н2O
Fe3O4+ 8НI (разб.) = 3FеI2 + I2 + 4Н2O
Fe3O4 +10НNO3

(конц.) =3Fе(NO3)3 + NO2↑+ 5Н2O
3Fe3O4 +28НNO3 (разб.) =9Fе(NO3)3 + NO↑+ 14Н2O

Слайд 16

Гидроксиды железа
Fe(OH)2 – белое твердое кристаллическое вещество, из раствора вы падает

в виде серо-зеленого осадка

Fе(OН)2 = FеО + Н2O
Fе(ОН)2 + 2НС1 (разб.) =FеС12 + 2Н2O
4Fе(ОН)2 + О2 + 2Н2O →4Fe(OH)3
2Fе(ОН)2 +Н2O2 (разб.) = 4Fe(OH)3+ 2Н2O
Получение:
FеCl2 + 2NaOH (разб.) = Fе(ОН)2↓+ 2NaCl

Слайд 17

Fe(OH)3 – амфотерный гидроксид
Fе(ОН)3 + 3НС1 (разб.) =FеС13 + 2Н2O
Fе(ОН)3 + 3NaOH (конц.) → Nа3[Fе(ОН)6]
Fе(ОН)3 + ЗВr2 +

10КОН = 2К2FеO4 + 6Н2O + 6КВr

Слайд 18

Соли железа
Ферраты – сильные окислители (сильнее дихромата и перманганата)
2К2FеO4+ 2(NH3. Н2O) →2

Fе(ОН)3 + N2↑+ 4КOН
4К2FеO4 + 6Н2O (гор.) =4 Fе(ОН)3 + 8КОН + 3O2↑

Слайд 19

Cоли железа (II)
FeSO4 +Mg = Fe + MgSO4
4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 +8NO2

+ O2
4 FeSO4= 2Fe2O3 +4SO2 + O2
4FeCl2 + O2 + 2Н2O = 4FeOHCl2
FeSO4 + (NH4)2SO4 =(NH4)2Fe(SO4)2
FeCl2 + Н2O = FeOHCl + HCl

Слайд 20

Cоли железа (III)
FeCl3 + Н2O = Fe(OH)2Cl + HCl (сильнокислая среда)
2FeCl3

+ 3Na2CO3 + 3Н2O = 6NaCl + 3CO2 +2Fe(OH)3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 +2KCl
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S +2HCl
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl3 + Cu = 3FeCl2 + CuCl

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23

Железо. Соединения алюминия

Содержание

Железо – химический элементСтепень окисления +2, +3

Железо – простое вещество

ПолучениеI. Доменный процессШихта (железная руда+ флюсы+кокс)Образование СОВосстановление FeВосстановление примесейОбразование чугунаОбразование шлаковВидео:

Химические свойства1. С неметаллами2Fe+3Cl2→2FeCl3 (200 °С)2Fe + 3Br2 –t°→ 2FeBr3 (FeI2)Fe +

2. С водой4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)33Fe + 4H2O –t°→

3. С кислотами

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2­ Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 +

5. С щелочными расплавами окислителей Окислители – нитраты калия и натрия,

Оксид алюминияФизические свойства А1203 — белый порошок или очень твёрдые кристаллы,

Химические свойства FeO ОсновныйFеО + 2НС1 (разб.) = FеС12 + Н2OFеО + 4НNO3 (конц.) =

Химические свойства Fe2O3Амфотерный Fе2O3 + 6НС1 (разб.) →2FеС13 + ЗН2O (t) Fе2O3 + 2NaОН (конц.) →Н2O+ 2NаFеO2 диоксоферрат(III)Fе2O3 + Na2CO3 =

Химические свойства Fe3O4Fe3O4+ 8НС1 (разб.) = FеС12 + 2FеС13 + 4Н2OFe3O4+ 8НI (разб.) = 3FеI2 + I2 + 4Н2O Fe3O4 +10НNO3

Гидроксиды железаFe(OH)2 – белое твердое кристаллическое вещество, из раствора вы падает

Fe(OH)3 – амфотерный гидроксидFе(ОН)3 + 3НС1 (разб.) =FеС13 + 2Н2OFе(ОН)3 + 3NaOH (конц.) → Nа3[Fе(ОН)6] Fе(ОН)3 + ЗВr2 +

Соли железаФерраты – сильные окислители (сильнее дихромата и перманганата)2К2FеO4+ 2(NH3. Н2O) →2

Cоли железа (II)FeSO4 +Mg = Fe + MgSO44Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 +8NO2

Cоли железа (III)FeCl3 + Н2O = Fe(OH)2Cl + HCl (сильнокислая среда)2FeCl3

Похожие презентации