Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород

Элементы VI группы главной подгруппы.

O Халькогены, т.е
S « рождающие

Se и Te -минералов не образуют Ро - очень редкий радиоактивный элемент

Элементы VIА-группы (халькогены)

Кислород

Кислород

Кислород – самый распространенный элемент на Земле (49,5% масс.).
Кислород существует

Аллотропные модификации кислорода.

Молекула озона
Газ с резким запахом свежести, тяжелее воздуха. Растворим

Озон O3

– светло-синий газ, взрывоопасен и ядовит.
В жидком состоянии –

Химические свойства кислорода:
не взаимодействует с галогенами, благородными газами, золотом и платиновыми

Получение кислорода

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 = 2H2O +

Кислород активно взаимодействует со щелочными металлами даже без нагревания. Металлы средней

Реакция горения

При взаимодействии металлов и неметаллов с кислородом зачастую происходит выделение

Взаимодействие кислорода с азотом происходит только при нагревании свыше 2000 °C

Кислород довольно активно взаимодействует не только с простыми, но и со

Пероксид водорода H2O2

Молекула H2O2 полярна и диамагнитна
H2O2 – бесцветная вязкая жидкость

Пероксид водорода H2O2

В разбавленных растворах пероксид водорода неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует:
2H2O2–I

Сера

Сера- химический элемент

Сера - химический элемент ΙΙΙ( малого) периода,3 ряда, VΙ(А)

Шкала степеней окисления серы

SO3, H2SO4, K2SO4, SF6

SO2, Na2SO3, SF4, SCl4

Na2S2,

Физические свойства.

— твердое агрегатное
состояние
— желтого цвета
— не растворима в

Модификации серы

Ромбическая

Моноклинная

Пластическая

Обычная ромбическая сера состоит из циклических молекул S8. Кристаллы ромбической серы

Пластическая сера

Резиноподобное вещество коричневого цвета.

Mg + S = MgS
2Al + 3S = Al2S3

Взаимодействует со многими

Zn + S = ZnS

С остальными металлами сера реагирует при нагревании:

Окислительные

S + O2 = SO2

Из неметаллов с серой не реагируют только

Взаимодействие с кислотами

S + H2SO4(конц.) = SO2 ↑ + H2O

S +

Взаимодействие со щелочами

S + KOH = K2S + K2SO3

СЕРА в организме человека

Сера входит в состав белков(волосы)
Сера- составная часть активных

Применение серы

H2S – сероводород

Характеристика и свойства

Бесцветный газ с неприятным запахом
Ядовит
Растворим в воде
Слабая

Получение.
H2 + S → H2S
Вытеснение сероводорода из сульфидов сильными кислотами
HCl

Диссоциация.

Диссоциация происходит в 2 ступени:
H2S → H+ + HS- 
HS-

Химические свойства

!! Только восстановитель
2H2S + O2(недост) → 2S + 2H2O
2H2S +

SO2 – сернистый газ

Характеристика и свойства

Бесцветный газ с резким запахом
Ядовит
Тяжелее воздуха
Хорошо

Получение.

1. В промышленности: обжиг сульфидов
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 +

Химические свойства

SO2 + H2O ↔ H2SO3
2NaOH + SO2 → Na2SO3 +

SO3 – серный ангидрид

Характеристика и свойства

Бесцветная жидкость
При температуре <17 – белая

Получение.
В промышленности
2SO2 + O2 → 2SO3
В лаборатории
Fe2(SO4)3 → Fe2O3

Химические свойства

SO3 + H2O → H2SO4

Серная кислота в природе

Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик

Кипящее

Физические свойства

H2SO4 - бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при

Разбавление серной кислоты

https://www.youtube.com/watch?v=55AzmbliyyI

Химические свойства

Химические свойства разбавленной H2SO4

1. Взаимодействие с металлами
(Стоящими до Н в

Химические свойства разбавленной H2SO4

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
H2SO4 +

Химические свойства разбавленной H2SO4

3. Взаимодействие с основаниями:
а) щелочами
H2SO4 +

Химические свойства разбавленной H2SO4

4. Взаимодействие с солями
H2SO4 + BaCl2 =

Химические свойства концентрированной H2SO4

Концентрированная H2SO4 - сильный окислитель за счет S(+6)
1.

СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

https://www.youtube.com/watch?v=NbG1fq5MkAg

Соли серной кислоты

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Задание.

Определите степени окисления серы в соединениях :
SO2, H2S, SO3, CaS,

Тест

1. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на

Тест (ответы)

1 – Г
2 – Б
3 – Г
4 – А

1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
А. 2, 6. В.

3.Свойство, характерное для серы:
А.Хорошо растворима в воде.
Б.Имеет металлический блеск.
В.Твердое вещество желтого