Исследовательская работа на тему «КИСЛОТНОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ ОСАДКОВ» Выполнена учащейся 9 «В» класса гимназии № 399 Васильевой Алек

Август 26, 2022

Главная
Обществознание
Исследовательская работа на тему «КИСЛОТНОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ ОСАДКОВ» Выполнена учащейся 9 «В» класса гимназии № 399 Васильевой Алек

Содержание

2. Цель и задачи работы Цель работы: исследовать кислотное загрязнение осадков Красносельского района Санкт-Петербурга. Задачи: Дать определение
3. Кислотность среды Кислотность водного раствора определяется присутствием в нем положительных водородных ионов Н+ и характеризуется концентрацией
4. Значение рН в растворах с различной кислотностью
5. Вещества, создающие при растворении кислую среду Кислоты HNO3→H++NO3- Кислотные оксиды SO2+H2O↔H2SO3 ↔ H++HSO3- Соли, подвергающиеся гидролизу
6. Индикаторы Индикаторы — особые вещества имеющие в разных средах разную окраску. Как правило, в роли индикаторов
7. Примеры индикаторов
8. Лакмус
9. Метиловый оранжевый
10. Чай как индикатор Обычный чай – тоже индикатор. Если в стакан с крепким чаем капнуть лимонный
11. Чай как индикатор Черный чай в различных средах кислая нейтральная щелочная
12. Чай как индикатор Чай «каркаде» в различных средах нейтральная щелочная кислая
13. Универсальный индикатор
14. Ионометрический метод Использование специального прибора ― рН-метра ― позволяет измерять рН в более широком диапазоне и
15. Классификация природных вод Поверхностные воды Реки, озера Подземные воды Моря и океаны Осадки
17. Распределение рН осадков по Земному шару
18. Распределение рН снежного покрова на территории России и ближайшего зарубежья
19. Экспериментальная часть
20. Экспериментальная часть. Места отбора проб Лигово Красное Село
21. Экспериментальная часть Внешний вид проб
23. Скачать презентацию

Слайд 2

Цель и задачи работы
Цель работы:
исследовать кислотное загрязнение осадков

Красносельского района Санкт-Петербурга.
Задачи:
Дать определение кислотности среды.
Выяснить какие методы измерения кислотности применяют в различных случаях, и какой метод может использоваться в нашем случае.
Исследовать кислотность природных вод.
На основе исследования сделать выводы о кислотном загрязнении в нашем районе.

Слайд 3

Кислотность среды
Кислотность водного раствора определяется присутствием в нем положительных водородных

ионов Н+ и характеризуется концентрацией этих ионов в одном литре раствора C (H+) (моль/л или г/л).
C (H+)=10-рН

Слайд 4

Значение рН в растворах с различной кислотностью

Слайд 5

Вещества, создающие при растворении кислую среду
Кислоты
HNO3→H++NO3-
Кислотные оксиды
SO2+H2O↔H2SO3 ↔ H++HSO3-
Соли,

подвергающиеся гидролизу по катиону — СuCl2:
Сu2++H2O↔CuOH++H+

Слайд 6

Индикаторы
Индикаторы — особые вещества имеющие в разных средах разную окраску.

Как правило, в роли индикаторов выступают слабые органические кислоты или основания, содержащие хромофорные (от греч. «хрома» — «цвет» и «форо» — «несу») группы, которые придают этим веществам яркую окраску.

Слайд 7

Примеры индикаторов

Слайд 8

Лакмус

Слайд 9

Метиловый оранжевый

Слайд 10

Чай как индикатор
Обычный чай – тоже индикатор. Если в стакан

с крепким чаем капнуть лимонный сок или растворить несколько кристалликов лимонной кислоты, то чай сразу станет светлее. Если же растворить в чае питьевую соду, раствор потемнеет (пить такой чай, конечно, не следует). Чай же из цветков («каркаде») дает намного более яркие цвета.

Слайд 11