Устойчивое развитие

Сентябрь 16, 2022

Главная
Окружающий мир
Устойчивое развитие

Содержание

2. Состав атмосферы вблизи земной поверхности
3. Способы выражения концентрации примесей в воздухе Объемная доля – a a = v / V, где
4. Задача. Превышается ли и, если да, то во сколько раз, предельно допустимая максимально разовая концентрация для
5. Количество молекул в каждом кубическом сантиметре воздуха No (Молекул /см3 ) = N см-3 При нормальных
8. Озон в стратосфере образуется в результате взаимодействия отомарного и молекулярного кислорода в присутствии третьего тела O
9. Эти реакции были открыты в 1930 г. Сиднеем Чепманом И получили название ЦИКЛ ЧЕПМАНА
10. Разложение озона О + O3 = 2 O2 Циклические процессы разрушения озона Азотный цикл NO +
11. Опасность представляют только образующиеся непосредственно в стратосфере оксид и диоксид азота. Из тропосферы они не доходят
12. Хлорный цикл Cl + O3 → ClO + O2 ClO + O → Cl + O2
13. На высоте около 25 км вследствие высокой интенсивности солнечной радиации происходит разрушение ХФУ (фреонов) с выделением
14. Нобелевская премия по химии вручается с 1901 года Крутцен, Роуленд и Молина , Нобелевская премия по
15. Нобелевская премия по химии, 1995 «за работу по химии атмосферы, особенно в связи с образованием и
19. Озоновая дыра диаметром свыше 1000 км впервые была обнаружена в 1985 годуОзоновая дыра диаметром свыше 1000
20. Механизм образования «озоновых дыр» Антарктида со всех сторон окружена океаном и ветры могут беспрепятственно циркулировать вокруг
21. Механизм образования «озоновых дыр» В стратосфере при температуре ниже -100°С происходит конденсация азотной кислоты, появляющейся в
22. Механизм образования «озоновых дыр» В темноте антарктической зимы атомы хлора не сразу вступают в цепную реакцию
23. Механизм образования «озоновых дыр» Когда наступает весна, солнечная радиация разрушает накопившийся димер, хлор высвобождается и начинается
24. Использование ХФУ( хлорфторуглеродов) охладители в холодильных установках и кондиционерах. для производства поролонов и пенопластов - материалов,
25. Озоноразрушающий потенциал некоторых веществ (CFC обозначает «хлорфтороуглерод»):
26. В 1987 года представители 24 стран в Монреале подписали соглашение, по которому обязались сократить вдвое использование
27. В Монреале была принята система, по которой озоноразрушающие вещества подразделялись по следующим критериям: способность разрушать озон
28. Потребление хлорфторуглеродов, тысяч тонн озоноразрушающего потенциала
29. Весной над Антарктидой одновременно с сильным понижением стратосферного озона наблюдается рост концентрации монооксида хлора ClO. По
30. Аномальное усиление активности вулкана Эребус в начале 80-х гг. XX в. стало ключевым фактором значительного увеличения
31. Существенное сокращение антарктической стратосферной озоновой дыры в 2010 году и в течение ряда предыдущих лет —
32. В ООН 16 сентября отмечается Международный день охраны озонового слоя. Он был установлен в 1994 году
33. Тропосфера Тропосфера – нижний, непосредственно соприкасающийся с земной поверхностью, слой атмосферы. Именно воздухом тропосферы дышат живые
34. Концентрация примесей в тропосфере
35. Схема трансформации соединений серы в тропосфере
37. Схема трансформации соединений азота в тропосфере
38. Доля метана, выделяющегося из различных источников, %
40. Скачать презентацию

Слайд 2

Состав атмосферы вблизи земной поверхности

Слайд 3

Способы выражения концентрации примесей в воздухе
Объемная доля – a
a =

v / V,
где v – объем примеси, V – объем газа, в котором она находится.
% об. = a * 100
ppm = млн -1 = a * 106
ppb = млрд-1 = a * 109

Слайд 4

Задача.
Превышается ли и, если да, то во сколько раз, предельно

допустимая максимально разовая концентрация для аммиака, равная- 0,2 мг/м3, при обнаружении его запаха. Если порог запаха для аммиака, по данным зарубежных специалистов, составляет 46,6 ppm. Давление воздуха равно 101,3 кПа, температура 250 С.

Слайд 5

Количество молекул в каждом кубическом сантиметре воздуха
No (Молекул /см3 ) =

N см-3
При нормальных условиях
(Тo = 273оК, Рo = 1 атм. = 101,3 кПа = 760 мм.рт. ст.)
No = 6,02*1023/22,4*103 = 2,69*1019 см-3
При других условиях
Ni = No *Тo*Pi /Ti* Рo
nji = Ni * aj

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Озон в стратосфере образуется в результате взаимодействия отомарного и молекулярного кислорода

в присутствии третьего тела
O + O2 + M → O3 + M*
где M - любая молекула (обычно азота или кислорода), уносящая из реакции избыток энергии.
И разрушается фотохимически
О3 + hλ → O + O2

Слайд 9

Эти реакции были открыты в 1930 г. Сиднеем Чепманом
И получили

название
ЦИКЛ ЧЕПМАНА

Слайд 10

Разложение озона
О + O3 = 2 O2
Циклические процессы разрушения озона
Азотный цикл
NO

+ O3 → NO 2+ O2
O + NO2→NO + O2
О + O3 = 2 O2

Слайд 11

Опасность представляют только образующиеся непосредственно в стратосфере оксид и диоксид азота.
Из

тропосферы они не доходят из-за малого срока жизни.
Исключение гемиоксид азота N2O

Слайд 12

Хлорный цикл
Cl + O3 → ClO + O2
ClO + O →

Cl + O2
О + O3 = 2 O2
Один атом хлора может разрушить 107 молекул озона.

Слайд 13

На высоте около 25 км вследствие высокой интенсивности солнечной радиации происходит

разрушение ХФУ (фреонов) с выделением атомов хлора (Cl) и молекул монооксида хлора (ClO), которые являются более сильными катализаторами процесса разрушения молекул озона, чем оксиды азота

Слайд 14

Нобелевская премия по химии вручается с 1901 года
Крутцен, Роуленд и

Молина , Нобелевская премия по химии, 1995

Слайд 15

Нобелевская премия по химии, 1995
«за работу по химии атмосферы, особенно

в связи с образованием и разрушением озона».

Пауль Крутцен

Марио Молина

Шервуд Роуленд

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Озоновая дыра диаметром свыше 1000 км впервые была обнаружена в 1985 годуОзоновая дыра

диаметром свыше 1000 км впервые была обнаружена в 1985 году, на Южном полушарииОзоновая дыра диаметром свыше 1000 км впервые была обнаружена в 1985 году, на Южном полушарии, над Антарктидой, группой британских учёных: Дж. Шанклин (англ.), Дж. Фармен (англ.), Б. Гардинер (англ.), опубликовавших соответствующую статью в журнале Nature), опубликовавших соответствующую статью в журнале Nature. Каждый август она появлялась, а в декабре — январе прекращала своё существование. Над Северным полушарием в Арктике образовывалась другая дыра, но меньших размеров. На данном этапе развития человечества, мировые учёные доказали, что на Земле существует громадное количество озоновых дыр. Но наиболее опасная и крупная расположена над Антарктидой.

Слайд 20

Механизм образования «озоновых дыр»
Антарктида со всех сторон окружена океаном и ветры

могут беспрепятственно циркулировать вокруг континента. Во время зимы вокруг Антарктиды возникает околополюсной вихрь - своеобразная воронка из ветров, которая собирает воздух над Антарктидой и не дает ему смешиваться с остальной атмосферой.

Слайд 21

Механизм образования «озоновых дыр»
В стратосфере при температуре ниже -100°С происходит конденсация

азотной кислоты, появляющейся в результате взаимодействия окислов азота и воды. Образуются, так называемые, полярные стратосферные облака. Поверхность мельчайших кристаллов этих облаков катализирует реакции высвобождения хлора из фреонов, соляной кислоты и других галогенсодержащих веществ.

Слайд 22

Механизм образования «озоновых дыр»
В темноте антарктической зимы атомы хлора не сразу

вступают в цепную реакцию по разрушению озона, а образуют димер оксида хлора. Cl + O3 >> ClO + O2; ClO + ClO >> ClO-ClO.

Слайд 23

Механизм образования «озоновых дыр»
Когда наступает весна, солнечная радиация разрушает накопившийся димер,

хлор высвобождается и начинается цепная реакция разрушения озона. Постепенно околополярный вихрь рассеивается и обедненный озоном воздух перемешивается с нормальным - концентрация озона опять повышается.

Слайд 24

Использование ХФУ( хлорфторуглеродов)
охладители в холодильных установках и кондиционерах.
для производства

поролонов и пенопластов - материалов, широко используемых во многих потребительских товарах, начиная от одноразовой пенопластовой посуды и заканчивая изоляционными материалами.
в баллонах для распыления аэрозолей
для промывания электрооборудования.

Слайд 25

Озоноразрушающий потенциал некоторых веществ (CFC обозначает «хлорфтороуглерод»):

Слайд 26

В 1987 года представители 24 стран в Монреале подписали соглашение, по

которому обязались сократить вдвое использование озоноразрушающих ХФУ к 1999-му году.
Однако в связи с ухудшающейся ситуацией в 1990-м году в Лондоне были приняты поправки к Монреальскому протоколу.
Согласно Лондонским поправкам в список регулируемых ХФУ вошли еще 10 веществ и было принято решение прекратить использование ХФУ, галогенов и четыреххлористого углерода к 2000-х тысячному, а метилхлороформа - к 2005-му году

Слайд 27

В Монреале была принята система, по которой озоноразрушающие вещества подразделялись по

следующим критериям:
способность разрушать озон
продолжительность их жизни

Слайд 28

Потребление хлорфторуглеродов, тысяч тонн озоноразрушающего потенциала

Слайд 29

Весной над Антарктидой одновременно с сильным понижением стратосферного озона наблюдается рост

концентрации монооксида хлора ClO. По максимальным значениям концентрации ClO в стратосфере над станцией McMurdo в сентябре 1992 г. с учетом площади озоновой дыры рассчитана масса хлороводорода HCl, необходимого для ее образования. Масса HCl составила 9,3 кт. Наиболее вероятным источником такого количества HCl в Антарктиде является вулкан Эребус.

Слайд 30

Аномальное усиление активности вулкана Эребус в начале 80-х гг. XX в.

стало ключевым фактором значительного увеличения антарктической озоновой аномалииПри стабилизации активности вулкана, хотя по-прежнему достаточно высокой, начиная с 1990 г. и по настоящее время, межгодовые изменения площади озоновой дыры над Антарктидой характеризуются практически нулевым трендом.
Таким образом, чрезмерно высокая активность Эребуса в начале 1980-х гг. фактически перевела антарктическую озоновую аномалию из одного стационарного состояния, при отсутствии или слабом воздействии вулканогенного фактора, в другое, при сохраняющемся значительном уровне вулканогенных выбросов..

Слайд 31

Существенное сокращение антарктической стратосферной озоновой дыры в 2010 году и в

течение ряда предыдущих лет — результат чрезвычайного метеорологического явления, иногда свойственного полярной зиме.
Учёные называют это внезапным стратосферным потеплением (sudden stratospheric warming, SSW).

Слайд 32

В ООН 16 сентября отмечается Международный день охраны озонового слоя. Он

был установлен в 1994 году в память о подписании Монреальского протокола по веществам, разрушающим озоновый слой.
Подробнее: http://www.rosbalt.ru/style/2014/09/16/1316020.html

Слайд 33

Тропосфера
Тропосфера – нижний, непосредственно соприкасающийся с земной поверхностью, слой атмосферы. Именно

воздухом тропосферы дышат живые организмы, влага, конденсирующаяся в тропосфере и выпадающая с атмосферными осадками, обеспечивает человека питьевой водой, а проникающее через тропосферу солнечное излучение используется автотрофными организмами в процессе фотосинтеза.

Слайд 34

Концентрация примесей в тропосфере

Слайд 35

Схема трансформации соединений серы в тропосфере

Слайд 36

Слайд 37

Схема трансформации соединений азота в тропосфере

Слайд 38

Устойчивое развитие

Содержание

Состав атмосферы вблизи земной поверхности

Способы выражения концентрации примесей в воздухеОбъемная доля – aa =

Задача. Превышается ли и, если да, то во сколько раз, предельно

Количество молекул в каждом кубическом сантиметре воздухаNo (Молекул /см3 ) =

Озон в стратосфере образуется в результате взаимодействия отомарного и молекулярного кислорода

Эти реакции были открыты в 1930 г. Сиднеем Чепманом И получили

Разложение озонаО + O3 = 2 O2Циклические процессы разрушения озонаАзотный циклNO

Опасность представляют только образующиеся непосредственно в стратосфере оксид и диоксид азота.Из

Хлорный циклCl + O3 → ClO + O2ClO + O →