Вода в химическом производстве

Август 8, 2022

Главная
Разное
Вода в химическом производстве

Содержание

2. Использование воды, свойства воды Использование воды является одним из важнейших элементов химического производства, что объясняется: •
3. В химической промышленности вода используется в следующих направлениях: 1. Для технологических целей в качестве: - растворителя
4. Масштабы потребления воды химической про-мышленностью зависят от типа производства. Так, расходный коэффициент по воде (м3 /т
5. Природную воду принято делить на 4 вида, сильно различающихся по наличию примесей: Атмосферная вода - вода
6. Вода, используемая в химической промышленности должна удовлетворять по качеству определенным требованиям. Качество воды определяется совокупностью физических
7. Сумма Жв и Жп называется общей жесткостью воды Принята следующая классификация по жесткости: мягкая (Са и
10. решетки – они помогают задерживать наиболее крупные плавающие загрязнения; комминуторы – это специальные решетки-измельчители. Их используют
12. Катионитовый метод умягчения воды основан на способности некоторых практически нерастворимых в воде веществ, называемых катионитами, обменивать
14. Современные схемы промышленной водоподготовки включают следующие операции: осветление в грубых и коагуляционных отстойниках, фильтрование через зернистый
15. Электродиализом называется процесс диализа под воздействием электрического поля. При этом выделение солей из диализумого раствора происходит
16. Обратный осмос — процесс, в котором, при определённом давлении, растворитель (обычно вода) проходит через полупроницаемую мембрану
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Использование воды, свойства воды
Использование воды является одним из важнейших элементов химического

производства, что объясняется:
• наличием комплекса ценных свойств (высокая теплоемкость, малая вязкость, низкая температура кипения);
• доступностью и дешевизной (затраты исключительно на извлечение и очистку);
• не токсичностью;
• удобством использования в производстве и транспортировке.

Слайд 3

В химической промышленности вода используется в следующих направлениях:
1. Для технологических целей

в качестве:
- растворителя твердых, жидких и газообразных веществ;
- среды для осуществления физических и механических процессов (флотация, транспортировка твердых материалов в виде пульпы);
- промывной жидкости для газов;
- экстрагента и абсорбента различных веществ.
2. Как теплоноситель (в виде горячей воды и пара) и хладагента для обогрева и охлаждения аппаратуры.
3. В качестве сырья и реагента для производства различной химической продукции (водорода, ацетилена, серной и азотной кислот.).

Слайд 4

Масштабы потребления воды химической про-мышленностью зависят от типа производства. Так, расходный

коэффициент по воде (м3 /т продукции) составляет: для азотной кислоты - 200, аммиака- 1500, синтетического каучука-1600. Например, завод капронового волокна расходует такое же количество воды, как город с населением 400тыс. человек. Общее количество воды на Земле составляет 1.386 *1018 м3. Пока вода дешевое сырье. По прогнозу в связи с потеплением все может изменится.

Слайд 5

Природную воду принято делить на 4 вида, сильно различающихся по наличию

примесей:
Атмосферная вода - вода дождевых и снеговых осадков, содержит минимальное количество примесей, главным образом, растворенные газы СО2 , О2 а в промышленных районах N0х, SОх. Почти не содержит растворенные соли.
Поверхностная вода - речные, озерные, содержат различные минеральные и органические вещества, природа и концентрация которых зависят от климата, гидротехнических мероприятий.
Подземная вода — вода артезианских скважин, колодцев, ключей, гейзеров. Для них характерно высокое содержание минеральных солей, выщелачиваемых из почвы и осадочных пород и малое содержание органических веществ.
Морская вода представляет многокомпонентный раствор электролитов и содержит все элементы, входящие в состав литосферы.

Слайд 6

Вода, используемая в химической промышленности должна удовлетворять по качеству определенным требованиям.

Качество воды определяется совокупностью физических и химических характеристик, к которым относятся: цвет, прозрачность, запах, общее солесодержание, жесткость, рН, окисляемость. Для промышленных вод важнейшими из этих характеристик являются солесодержание, жесткость, рН, содержание взвешенных веществ.
Жесткостью называется свойство воды, обусловленное присутствием в ней солей Са и Мg. В зависимости от природы анионов различают временную жесткость (устранимую, карбонатную), удаляемую при кипячении - Жв и постоянную (некарбонатную) - Жп.

Слайд 7

Сумма Жв и Жп называется общей жесткостью воды
Принята следующая классификация по

жесткости: мягкая (Са и Мg до 3 мгэкв/л), умеренно- жесткая(3-6 мгэкв/л) и жесткая (более 6 мгэкв/л).В зависимости от солесодержания природные воды делятся на пресные (с/с менее 1г/кг), солоноватые (с/с от 1 до 10 г/кг) и соленые (с/с более 10г/кг.
Окисляемость воды обусловлена наличием в воде органических примесей и определяется количеством мг перманганата калия, израсходованного при кипячении 1л воды.

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

решетки – они помогают задерживать наиболее крупные плавающие загрязнения;
комминуторы – это

специальные решетки-измельчители. Их используют для того, чтобы задержать твердые частицы, которые находятся в жидкости, и параллельно с этим перемалывать их;
песколовки – помогают задерживать различные минеральные загрязнения на очистных сооружениях.

очистка от взвешенных

Слайд 11

Слайд 12

Катионитовый метод умягчения воды основан на способности некоторых практически нерастворимых в воде веществ, называемых катионитами, обменивать содержащиеся

в них активные группы катионов (натрия, водорода и др.), на катионы кальция или магния воды, определяющие ее жесткость. Умягчаемую воду фильтруют через слой катионита, при этом катионы кальция и магния из воды переходят в катиониты, а в воду переходят катионы натрия или водорода.
Удаление из воды кальция и магния можно описать уравнением:
Са(HCO3)2 + 2NaR⇌СаR2 + 2NaHCO3.
Мg(HCO3)2 + 2NaR⇌MgR2 + 2NaHCO3

Слайд 13

Слайд 14

Современные схемы промышленной водоподготовки включают следующие операции: осветление в грубых и

коагуляционных отстойниках, фильтрование через зернистый материал, умягчение методом ионного обмена, дегазацию – удаление кислорода и других растворенных газов паром при температуре около 90o С. (деаэратор).

Слайд 15

Электродиализом называется процесс диализа под воздействием электрического поля. При этом выделение

солей из диализумого раствора происходит в результате перемещения ионов через пористые мембраны, содержащие катионит у катода и анионит у анода, с последующим их разрядом на электродах.

Слайд 16

Обратный осмос — процесс, в котором, при определённом давлении, растворитель (обычно вода)

проходит через полупроницаемую мембрану из более концентрированного в менее концентрированный раствор, то есть в обратном для осмоса направлении. При этом мембрана пропускает растворитель, но не пропускает некоторые растворённые в нём вещества.

Слайд 17