Аналитическая химия

Сентябрь 2, 2022

Главная
Алгебра
Аналитическая химия

Содержание

2. Классификация аналитических методов 1. По целям и решаемым задачам: Цели и решаемые задачи Качественный Количественный Структурный
3. 2. По количеству анализируемого вещества: Количество анализируемого вещества Макрометоды Полумикрометоды Микрометоды Ультрамикрометоды Методы Масса Объем анализируемого
4. Классификация веществ по содержанию примесей Содержание примесей, % А 1 10-1 Обычное вещество А 2 10-2
5. 3. По происхождению аналитического сигнала: Происхождение аналитического сигнала ХМА ФХМА (ИМА) ФМА ХМА Гравиметрический Титриметрический Газовольюмометрический
6. ФХМА (ИМА) Электрохимический Фотометрический Люминесцентный Кинетический ФМА Спектроскопический Ядернофизический Радиохимический
7. Химические методы анализа Общая схема аналитического процесса Образец Пробоотбор Подготовка пробы к анализу Химическая реакция Детекция
8. Аналитическая реакция: Х + R → Продукты реакции Определяемый компонент Реагент Примеры: Ba2+ + SO42- →
9. Коэффициент чувствительности: S = dJ/dC или S = ΔJ/ΔC J 3 2 1 J3 > J2
10. Нижний предел обнаружения (НПО): – lg Cmin = pCmin pCmin = 3-4 – высокий предел обнаружения
11. Классификация аналитических реакций По способу проведения: Аналитические реакции Пробирочные Капельные Твердофазовые Пирохимические Микрокристаллоскопические Хроматографические Со2+ +
12. Качественный химический анализ Дробный Систематический Кислотно-основная классификация катионов № Катионы Групповой Образующиеся Название гр. реагент соединения
13. Кислотно-основная классификация анионов № Анионы Групповой Образующиеся Название группы реагент соединения группы 1 SO42-, CO32-, BaCl2
14. Общая схема анализа соли Образец I Раствор (катион, анион) II III Определение группы катиона Определение группы
15. Анализ катионов Растворение образца Предварительные исследования (цвет, запах) + 2н HCl Обнаружение и отделение хлоридной группы
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Классификация аналитических методов
1. По целям и решаемым задачам:
Цели и решаемые задачи
Качественный

Количественный Структурный Элементный
анализ анализ анализ анализ
Фазовый анализ

Слайд 3

2. По количеству анализируемого вещества:
Количество анализируемого вещества
Макрометоды Полумикрометоды
Микрометоды Ультрамикрометоды

Методы Масса Объем
анализируемого анализируемого
вещества, г вещества, см3
Макрометоды 0.1 – 1.0 1 -10
Полумикрометоды 0.01 – 0.10 0.1 – 1.0
Микрометоды 0.001 – 0.010 0.01 – 0.10
Ультрамикрометоды < 0.001 < 0.01

Слайд 4

Классификация веществ по содержанию примесей
Содержание примесей, %
А 1 10-1

Обычное вещество
А 2 10-2
В 3 10-3
В 4 10-4 Химически чистое вещество
В 5 10-5 «хч», «чда»
В 6 10-6
С 7 10-7 Вещество особой чистоты
С 8 10-8 «осч»
С 10 10-10

Слайд 5

3. По происхождению аналитического сигнала:
Происхождение аналитического сигнала
ХМА ФХМА (ИМА) ФМА
ХМА
Гравиметрический Титриметрический

Газовольюмометрический

Слайд 6

ФХМА (ИМА)
Электрохимический Фотометрический
Люминесцентный Кинетический
ФМА
Спектроскопический Ядернофизический
Радиохимический

Слайд 7

Химические методы анализа Общая схема аналитического процесса
Образец
Пробоотбор
Подготовка пробы к анализу
Химическая реакция
Детекция (измерение)
Регистрация
Расшифровка

результатов
Вывод

Слайд 8

Аналитическая реакция:
Х + R → Продукты реакции
Определяемый компонент Реагент
Примеры:
Ba2+

+ SO42- → BaSO4↓
Cu2+ + 4[NH3∙H2O] → Cu[(NH3)4]2+ + 4H2O
голубое окрашивание
to
NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O

Слайд 9

Коэффициент чувствительности:
S = dJ/dC или S = ΔJ/ΔC
J 3
2
1

J3 > J2 > J1 или S = tg α
С

Слайд 10

Нижний предел обнаружения (НПО):
– lg Cmin = pCmin
pCmin =

3-4 – высокий предел обнаружения
pCmin = 5-6 – средний предел обнаружения
pCmin = 7-8 – низкий предел обнаружения
Cu2+ + NH3 → НПО = 0.20 мкг
Cu2+ + [Fe(CN)3]4- → НПО = 0.02 мкг
Реагенты
Групповые Селективные Специфические

Слайд 11

Классификация аналитических реакций
По способу проведения:
Аналитические реакции
Пробирочные Капельные Твердофазовые Пирохимические
Микрокристаллоскопические Хроматографические
Со2+

+ KCNS → при растирании появляется синяя окраска

Слайд 12

Качественный химический анализ
Дробный Систематический
Кислотно-основная классификация катионов
№ Катионы Групповой Образующиеся Название
гр.

реагент соединения группы
1 Pb2+ (Ag+, Hg2+) 2н HCl Труднорастворимые хлориды Хлоридная
2 Ba2+, Sr2+, Ca2+ 2н H2SO4 Труднорастворимые сульфаты Сульфатная
Al3+, Cr3+, Zn2+ Избыток NaOН Труднорастворимые гидроксиды,
растворимые в избытке щелочи
за счет образования комплексов Амфотерная
4 Fe2+, Fe3+,Mn2+,Mg2+ NaOH Труднорастворимые гидроксиды Гидроксидная
Cu2+, Ni2+ Избыток NH4OH Растворимые аммиачные
комплексы Аммиакатная
6 NH4+, K+, Na+ - - Растворимая

Слайд 13

Кислотно-основная классификация анионов
№ Анионы Групповой Образующиеся Название
группы реагент соединения группы
1 SO42-,

CO32-, BaCl2 Труднорастворимые Бариевая
C2O42-, PO43-, в нейтральной в воде соли бария
CrO42-, Cr2O72- среде
2 Cl-, Br-, J-, S2- AgNO3 (HNO3) Труднорастворимые Серебряная
в воде соли серебра
3 NO3-, CH3COO- - - Растворимая

Слайд 14

Общая схема анализа соли
Образец
I
Раствор (катион, анион)
II III
Определение группы катиона

Определение группы аниона
Обнаружение катиона Обнаружение аниона
Вывод
Написание формулы соли
I – растворение (при нагревании в воде, уксусной или соляной кислоте)

Слайд 15

Анализ катионов
Растворение образца
Предварительные исследования (цвет, запах)
+ 2н HCl
Обнаружение и

отделение хлоридной группы
+ 2н H2SO4
Обнаружение и отделение сульфатной группы
+ 2н NaOH
Обнаружение гидроксидной, амфотерной и аммиакатной группы
I III II
Амфотерная группа Гидроксидная группа Аммиакатная группа
Растворимая группа

Аналитическая химия

Содержание

Классификация аналитических методов1. По целям и решаемым задачам:Цели и решаемые задачиКачественный

2. По количеству анализируемого вещества:Количество анализируемого веществаМакрометоды Полумикрометоды Микрометоды Ультрамикрометоды

Классификация веществ по содержанию примесей Содержание примесей, % А 1 10-1

3. По происхождению аналитического сигнала:Происхождение аналитического сигналаХМА ФХМА (ИМА) ФМАХМАГравиметрический Титриметрический

ФХМА (ИМА) Электрохимический Фотометрический Люминесцентный КинетическийФМАСпектроскопический Ядернофизический Радиохимический

Аналитическая реакция: Х + R → Продукты реакцииОпределяемый компонент РеагентПримеры: Ba2+

Коэффициент чувствительности:S = dJ/dC или S = ΔJ/ΔCJ 3 2 1

Нижний предел обнаружения (НПО): – lg Cmin = pCmin pCmin =

Качественный химический анализДробный СистематическийКислотно-основная классификация катионов№ Катионы Групповой Образующиеся Название гр.

Кислотно-основная классификация анионов № Анионы Групповой Образующиеся Названиегруппы реагент соединения группы1 SO42-,

Общая схема анализа солиОбразец IРаствор (катион, анион) II IIIОпределение группы катиона

Анализ катионовРастворение образцаПредварительные исследования (цвет, запах) + 2н HClОбнаружение и

Похожие презентации