Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл

Сентябрь 3, 2022

Главная
Алгебра
Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл

Содержание

2. Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл Лекция №23 курса «Общая химия» Лектор: проф. Иванова Надежда Семёновна
3. Электрокинетические явления I рода II рода Электрофорез Электроосмос Эффект Дорна Эффект Квинке Движение частиц ДФ в
4. Мицеллярная теория лиофобных золей Мицелла ‒ гетерогенная микросистема, состоящая из микрокристалла ДФ, окружённого сольватированными ионами стабилизатора.
5. Мицеллярная теория лиофобных золей – агрегат с адсорбированными на нём потенциалопределяющими ионами (ПОИ). – ионы, сообщающие
6. Мицеллярная теория лиофобных золей – ядро с адсорбционным слоем противоионов, являющаяся гигантским многозарядным ионом. Источником ПОИ
7. Получение золя конденсационным методом по реакции обмена BaCl2 + H2SO4 ? BaSO4↓ + 2HCl избыток агрегат
8. Мицелла {m[BaSO4] • nBa2+ (2n – x)Cl–}x+ • xCl– агрегат адсорбционный слой ядро гранула диффузионный слой
9. Факторы агрегативной устойчивости золя Одноимённый заряд коллоидных частиц; Гидратная (сольватная) оболочка, окружающая ионы диффузионного слоя. BaSO4
10. Возникновение ДЭС и потенциалов в мицелле {m[BaSO4] • nBa2+ (2n – x)Cl–}x+ • xCl– На границе
11. Возникновение ДЭС и потенциалов в мицелле По величине 0 ≤ ζ ζкрит. = ±30 мВ. При
12. Факторы, влияющие на ζ Концентрация стабилизатора. Состояние ИЭТ золя, ζ = 0. Золь разрушается. Концентрация посторонних
13. {m[BaSO4] • nBa2+ (2n – x)Cl–}x+ •xCl– Электрофорез и электроосмос катод анод Электрофорез Электроосмос
14. Расчёт ζ Поскольку ζ обнаруживает себя при попадании мицеллы в электрическое поле, для его расчёта используются
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл
Лекция №23 курса
«Общая химия»
Лектор: проф. Иванова

Надежда Семёновна

ГОУ ВПО ВГМУ
КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИООРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Слайд 3

Электрокинетические явления
I рода
II рода
Электрофорез
Электроосмос
Эффект Дорна
Эффект Квинке
Движение частиц ДФ в неподвижной ДС
Движение

жидкости относительно неподвижной твёрдой поверхности пористых мембран

Потенциал оседания при движении частиц ДФ в неподвижной жидкости

Потенциал протекания при движении жидкости относительно неподвижной твёрдой поверхности

Слайд 4

Мицеллярная теория лиофобных золей
Мицелла ‒ гетерогенная микросистема, состоящая из микрокристалла ДФ,

окружённого сольватированными ионами стабилизатора.
В мицелле выделяют следующие части:
‒ микрокристаллы ДФ; их число определяют «m».

АГРЕГАТ

Слайд 5

Мицеллярная теория лиофобных золей
– агрегат с адсорбированными на нём потенциалопределяющими

ионами (ПОИ).
– ионы, сообщающие заряд коллоидной частице; находят по правилу Панета – Фаянса – Гана. Их число определяют «n».
– ионы, заряд которых противоположен заряду ПОИ.

ЯДРО

ПОИ

ПРОТИВОИОНЫ

Входят в адсорбционный слой противоионов, прочно связанных электростатическим притяжением с ядром; «n – x».

Входят в диффузионный слой противоионов, число которых равно «х»

Слайд 6

Мицеллярная теория лиофобных золей
– ядро с адсорбционным слоем противоионов, являющаяся гигантским

многозарядным ионом.
Источником ПОИ и противоионов являются стабилизаторы – электролиты (один из реагентов, продукт реакции, постороннее вещество).

ГРАНУЛА / КОЛЛОИДНАЯ ЧАСТИЦА

Слайд 7

Получение золя конденсационным методом по реакции обмена
BaCl2 + H2SO4 ? BaSO4↓

+ 2HCl

избыток

агрегат

Ba2+

2Cl–

ПОИ

противоион

стабилизатор

m[BaSO4]

·nBa2+

·(2n – x)Cl–

{

}

·xCl–

Слайд 8

Мицелла
{m[BaSO4] • nBa2+ (2n – x)Cl–}x+ • xCl–
агрегат
адсорбционный слой
ядро
гранула
диффузионный слой
МИЦЕЛЛА

Слайд 9

Факторы агрегативной устойчивости золя
Одноимённый заряд коллоидных частиц;
Гидратная (сольватная) оболочка, окружающая ионы

диффузионного слоя.

BaSO4

Слайд 10

Возникновение ДЭС и потенциалов в мицелле
{m[BaSO4] • nBa2+ (2n – x)Cl–}x+

• xCl–
На границе между ядром и всеми противоионами возникает ДЭС и потенциал, который называется электротермодинамическим (φ,ε)
На границе между гранулой и противоионами диффузионного слоя возникает ДЭС и электрокинетический потенциал (ζ)

Слайд 11

Возникновение ДЭС и потенциалов в мицелле
По величине 0 ≤ ζ <

φ. При ζ = 0 имеет место изоэлектрическая точка золя (ИЭТ), в которой происходит полное разрушение золя.
ζкрит. = ±30 мВ. При этом значении золь начинает разрушаться.
Т.о., по величине ζ можно судить об устойчивости золя: чем больше ζ, тем устойчивее золь.

Слайд 12

Факторы, влияющие на ζ
Концентрация стабилизатора.
Состояние ИЭТ золя, ζ = 0. Золь

разрушается.
Концентрация посторонних электролитов.
При введении посторонних электролитов, ионы которых обладают более высокой адсорбционной способностью, чем ионы стабилизатора, возможна перезарядка частиц золя.

{m[BaSO4] • nBa2+

xCl–

• 2nCl–}

(2n – x)Cl–}

Слайд 13

{m[BaSO4] • nBa2+ (2n – x)Cl–}x+ •xCl–
Электрофорез и электроосмос
катод
анод
Электрофорез
Электроосмос

Слайд 14

Расчёт ζ
Поскольку ζ обнаруживает себя при попадании мицеллы в электрическое поле,

для его расчёта используются данные электрофореза и электроосмоса.

Uэ.ф. – электрофоретическая подвижность
U0 – скорость движения частиц при электрофорезе
η – вязкость ДС
ε0/ε – диэлектрическая постоянная ДС и ДФ

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл

Содержание

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицеллЛекция №23 курса«Общая химия»Лектор: проф. Иванова

Электрокинетические явленияI родаII родаЭлектрофорезЭлектроосмосЭффект ДорнаЭффект КвинкеДвижение частиц ДФ в неподвижной ДСДвижение

Мицеллярная теория лиофобных золейМицелла ‒ гетерогенная микросистема, состоящая из микрокристалла ДФ,

Мицеллярная теория лиофобных золей – агрегат с адсорбированными на нём потенциалопределяющими

Мицеллярная теория лиофобных золей– ядро с адсорбционным слоем противоионов, являющаяся гигантским

Получение золя конденсационным методом по реакции обменаBaCl2 + H2SO4 ? BaSO4↓

Мицелла{m[BaSO4] • nBa2+ (2n – x)Cl–}x+ • xCl–агрегатадсорбционный слойядрогрануладиффузионный слойМИЦЕЛЛА

Факторы агрегативной устойчивости золяОдноимённый заряд коллоидных частиц;Гидратная (сольватная) оболочка, окружающая ионы

Возникновение ДЭС и потенциалов в мицелле{m[BaSO4] • nBa2+ (2n – x)Cl–}x+

Возникновение ДЭС и потенциалов в мицеллеПо величине 0 ≤ ζ <

Факторы, влияющие на ζКонцентрация стабилизатора.Состояние ИЭТ золя, ζ = 0. Золь

{m[BaSO4] • nBa2+ (2n – x)Cl–}x+ •xCl–Электрофорез и электроосмоскатоданодЭлектрофорезЭлектроосмос

Расчёт ζПоскольку ζ обнаруживает себя при попадании мицеллы в электрическое поле,

Похожие презентации