Элементы химической кинетики. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Кинетические уравнения реакций 0, I, II порядков

Кинетика − раздел химии, изучающий механизмы химических реакций и скорости их

Для реакции в общем виде
aA + bB → xX + yY
скорость

1. Природа реагирующих веществ: определяется видом частиц (атомы, молекулы, ионы).
2. Концентрация

3. Температура: описывается правилом Вант-Гоффа
Для химических реакций
γ = 2-4, для ферментативных
γ

Факторы, влияющие на скорость

Для эффективного взаимодействия частицы должны:
1. столкнуться;
2. иметь благоприятную ориентацию;
3. обладать достаточной
энергией.

Основные

,
где Еа (кДж/моль) − энергия активации.
Еа − минимальная энергия частиц,

Повышение доли активных молекул с ростом Т

1. По уравнению Аррениуса.
2. Графический

Способы расчёта Еа

ϕ

C

A

B

Число молекул реагентов, участвующих в простой одностадийной реакции, состоящей из одного

… ∑ всех показателей степеней концентраций реагирующих веществ в ЗДМ.
;

Кинетические уравнения для элементарных реакций 0, I и II порядка

1. Метод изолирования Оствальда.
2. Метод подбора кинетических уравнений.
3. Графический
tgϕ = П

Методы

1. Обратимые
2. Последовательные
3. Параллельные
4. Сопряжённые А + В → С
С +

5. Цепные реакции − следующие друг за другом реакции, в которых

Москва 2002

Пекин 2005

Нью-Йорк 2008

London 2006

Singapor 2006