Содержание
- 2. Зависимость константы скорости реакции от ионной силы раствора определяется соотношением Бренстеда — Бьеррума: , где k
- 3. Зависимость lg(kr/k0) от I1/2 для ионных реакций: [Со(NH3)5Br]2+ + Hg2+; СН2ВгСОО- + S2032-; СН2СlСОО- + ОН-;
- 4. Вторичный солевой эффект заключается в том, что внесенный электролит приводит к уменьшению коэффициентов активности слабых электролитов.
- 5. ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА: СТЕПЕНЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ, СЕЛЕКТИВНОСТЬ, ВЫХОД ПРОДУКТА Первичной основой учения о химических превращениях является стехиометрия,
- 6. Мольные количества веществ ni удобны для характеристики периодических процессов. Для характеристики непрерывных процессов, когда вещества подают
- 7. СТЕХИОМЕТРИЯ РЕАКЦИЙ. МАТЕРИАЛЬНЫЕ РАСЧЕТЫ С точки зрения стехиометрии все химические реакции подразделяются на простые и сложные.
- 8. При этом стехиометрические коэффициенты расходуемых веществ берутся со знаком минус, а образующихся – со знаком плюс;
- 9. Пример. Пусть реакция диспропорционирования циклогексена с образованием бензола и циклогексана является простой, вычислить ni, если известно,
- 10. Из равенств К3 следует, что при простых реакциях мольное соотношение образующихся или расходуемых веществ постоянно и
- 11. Рис. Изменение мольного соотношения веществ при простых реакциях.
- 12. Сложные реакции состоят из ряда простых реакций. К ним принадлежат: обратимые реакции νAA + ... νBB
- 13. При анализе известной системы сложных реакций прежде всего необходимо определить число стехиометрически независимых превращений, уравнения которых
- 14. В более сложных случаях для определения числа (R) стехиометрически независимых превращений используют методы матричной алгебры, составляя
- 15. Одновременно с числом независимых реакций определяют равное ему число так называемых ключевых веществ, по которым можно
- 16. Тогда, имея в виду, что каждое из веществ может участвовать в нескольких реакциях (Δni=ΣΔnij), получим: ni
- 17. БЕЗРАЗМЕРНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА РЕАКЦИЙ В химии и технологии большое значение имеют безразмерные характеристики материального баланса:
- 18. В разных процессах химической технологии степень конверсии изменяется от 4 – 5 до почти 100 %.
- 19. где - абсолютное значение стехио-метрического коэффициента при А.
- 20. Для сложных реакций, имеющих более одного ключевого вещества, степень конверсии показывает лишь долю превращенного реагента, но
- 21. Тогда получим выражение для селективности: К9 в котором двойной индекс при Ф означает, что селективность определена
- 22. Выражение соответствует количеству исходного реагента, израсходованному на образование данного ключевого вещества. Очевидно, что сумма их для
- 23. Выход – это не однозначное понятие. Иногда под ним понимают абсолютное количество полученного продукта (в г,
- 24. Из формул К9 и К11 вытекает, что выход равен произведению селективности на степень конверсии: При этом
- 25. Из уравнения К11 мольные количества или потоки продуктов можно выразить через их выходы: К14 К15 Последние
- 26. Парциальные молярные балансы. На безразмерных характеристиках реакций основаны расчеты так называемых парциальных молярных балансов, составляемых на
- 27. Величина (ΔFAj / FA,0) есть степень полноты или частная степень конверсии основного реагента по данной суммарной
- 28. КОНЦЕНТРАЦИИ, ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ И МОЛЬНЫЕ ДОЛИ Кроме мольных количеств или потоков веществ и безразмерных характеристик баланса
- 29. Нередко объем или объемный поток остаются постоянными во время реакции. Это типично для жидкофазных процессов, а
- 30. Более сложные соотношения существуют для реакций, протекающих с изменением объема. При жидкофазных процессах это бывает при
- 31. Для газофазных процессов изменение объема обычно происходит из-за неравенства числа молей веществ во время реакции. Его
- 32. При подстановке Fi как функции FA,0 и XA оказывается, что Ci выражается через начальную концентрацию (CA,0=FA,0/W0).
- 34. Скачать презентацию