Карбоновые кислоты

О

– С
ОН

О О

R – C → R – C + H+
О – Н О-

присутствии катализаторов.
Оксосинтез.

СН3 – СН2 – СН2 - СООН

СН2 – СН = СН2 + СО + Н2О

СН3 – СН – СООН

СН3

3. Гидролиз нитрилов (R – CN).
R – Cl + KCN → R – C ≡ N + KCl

– C ≡ N + 2H2O

НХ

КОН

4.      Гидролиз тригалогенопроизводных
R – CBr3 + 2H2O → R – COOH + 3 HBr

5. Окисление первичных спиртов, альдегидов и кетонов
(например, реакция «серебряного зеркала»)

за счет образования водородных связей:

О.…….НО

R – C C – R

OH..…...O

H гидроксильной группы
замещение группы -OH на другие атомы или группы:

1.  Образование солей:

CH3 – COOH + NaOH → СН3 – СООNa + H2O

ацетат натрия

2. Образование галогенангидридов:

H3C – C + PCl5 → H3C – C + POCl3 + HCl

O O

OH Cl

ангидридов.
СН3 – СОО Н + НООС – СН3 → СН3 – СО – О –СО – СН3 + Н2О

уксусный ангидрид

4. Аммонолиз карбоновых кислот.

R – COOH + NH3 → R – CO – NH2 + H2O

амид карбоновой кислоты

– R/ R – COOR/ + H2O

Муравьиная кислота - самая сильная в ряду карбоновых кислот (в 10 раз сильнее уксусной кислоты).

Специфические свойства муравьиной кислоты:

1. Легко окисляется и служит хорошим восстановителем:

HCOOH + HgCl2 → Hg + CO2 + 2HCl
HCOOH + Ag2O → CO2 + H2O + 2Ag

«серебряное зеркало»

способ используют для получения чистого оксида углерода СО.

3. Соли муравьиной кислоты (формиаты) щелочных металлов при нагревании распадаются с образованием солей щавелевой кислоты:
2H – COONa → H2 + NaOOC – COONa

эфир,
или метилформиат, или метилметаноат

уксуснометиловый эфир,
или метилацетат,
или метилэтаноат

С + Н – О – С2Н5

Н3С – С + НCl

Cl О – С2Н5

CH3 – Cl + CH3 – CO – ОNa → CH3 – CO – OCH3 + NaCl

+ Н2О

СН3 – СООН + С2Н5ОН

ОС2Н5

2. Восстановление

C3H7 – C + 2H2 →

+

O

OC2H5

этиловый эфир
масляной кислоты

кислот.
Эти эфиры называют глицеридами

H2C – OH H2C – O – COR

HC – OH + 3R – COOH → HC – O – COR + 3H2O
H2C – OH H2C – O – COR

триглицерид