м2

Содержание

Слайд 2

Ура, листок! 10 увлекательных задач Сдать до начала каникул За каждую

Ура, листок!

10 увлекательных задач
Сдать до начала каникул
За каждую не сданную задачу

- 2
Не списывать друг у друга
Слайд 3

Однородные Кристаллизация Дистилляция Хроматография Выпаривание При нагревании растворитель испаряется, а растворённое вещество выпадает в осадок. Смеси

Однородные

Кристаллизация

Дистилляция

Хроматография

Выпаривание

При нагревании растворитель испаряется, а растворённое вещество выпадает в осадок.

Смеси

Слайд 4

Однородные Кристаллизация Дистилляция Хроматография Выпаривание Часто вещество само кристаллизуется из раствора, без дополнительного выпаривания. Смеси

Однородные

Кристаллизация

Дистилляция

Хроматография

Выпаривание

Часто вещество само кристаллизуется из раствора, без дополнительного выпаривания.

Смеси

Слайд 5

Однородные Кристаллизация Дистилляция Хроматография Выпаривание Дистилляция (перегонка) – метод разделения однородных

Однородные

Кристаллизация

Дистилляция

Хроматография

Выпаривание

Дистилляция (перегонка) – метод разделения однородных смесей, основанный на их различающихся

физических свойствах (температурах кипения).

Разделение смесей

Слайд 6

Однородные Кристаллизация Хроматография Выпаривание Дистилляция Хромотография - метод разделения, анализа. Обычно

Однородные

Кристаллизация

Хроматография

Выпаривание

Дистилляция

Хромотография - метод разделения, анализа. Обычно основана на распределении исследуемого вещества между двумя фазами - неподвижной и подвижной (элюент). 

Разделение смесей

Слайд 7

Привести 5 примеров веществ и 5 материалов. Попробуйте придумать что-нибудь интересное.

Привести 5 примеров веществ и 5 материалов. Попробуйте придумать что-нибудь интересное.
Вы

добавили в борщ слишком много сметаны. Как разделить смесь состоящую из борща и сметаны?

ДЗ

Слайд 8

Однородные Кристаллизация Хроматография Выпаривание Дистилляция Хромотография - метод разделения, анализа. Обычно

Однородные

Кристаллизация

Хроматография

Выпаривание

Дистилляция

Хромотография - метод разделения, анализа. Обычно основана на распределении исследуемого вещества между двумя фазами - неподвижной и подвижной (элюент). 

Разделение смесей

Слайд 9

Хроматография

Хроматография

Слайд 10

Явление - вообще всякое обнаруживаемое проявление чего-нибудь (Словарь Ожегова). Физическое явление

Явление - вообще всякое обнаруживаемое проявление чего-нибудь (Словарь Ожегова).
Физическое явление –

такие явления, при которых вещества не превращаются в другие, а обычно изменяются только их форма, агрегатное состояние.
Химическое явление – такие явления, при которых вещества изменяются, образуются новые и исчезают исходные.

Явления

Слайд 11

Для химических реакций характерно следующие: Выделение теплоты и/или света Смешивание серной

Для химических реакций характерно следующие:
Выделение теплоты и/или света

Смешивание серной кислоты и

воды

Признаки химических реакций

Слайд 12

Для химических реакций характерно следующие: Выделение теплоты и/или света Изменение окраски

Для химических реакций характерно следующие:
Выделение теплоты и/или света
Изменение окраски или обесцвечивание

2KMnO4 +

H2O2 = 2MnO2 + 2O2 + 2KOH

Признаки химических реакций

Слайд 13

Для химических реакций характерно следующие: Выделение теплоты и/или света Изменение окраски

Для химических реакций характерно следующие:
Выделение теплоты и/или света
Изменение окраски или обесцвечивание
Появление

запаха
NH4OH--> NH3 + H2O

Гидроксид аммония

Аммиак

Признаки химических реакций

Слайд 14

Для химических реакций характерно следующие: Выделение теплоты и/или света Изменение окраски

Для химических реакций характерно следующие:
Выделение теплоты и/или света
Изменение окраски или обесцвечивание
Появление

запаха
Образование осадка

Реакция серебряного зеркала

Признаки химических реакций

Слайд 15

Для химических реакций характерно следующие: Выделение теплоты и/или света Изменение окраски

Для химических реакций характерно следующие:
Выделение теплоты и/или света
Изменение окраски или обесцвечивание
Появление

запаха
Образование осадка
Выделение газа

Cu+4HNO3(конц.) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Признаки химических реакций

Слайд 16

1. Приведение веществ в тесное соприкосновение (измельчение, перемешивание, растворение) . 2.

1. Приведение веществ в тесное соприкосновение (измельчение, перемешивание, растворение) . 2.

Нагревание веществ до определённой температуры.

V, S

R

Условия протекания химических реакций

Слайд 17

1. Приведение веществ в тесное соприкосновение (измельчение, перемешивание, растворение) . 2.

1. Приведение веществ в тесное соприкосновение (измельчение, перемешивание, растворение) . 2.

Нагревание веществ до определённой температуры.

V, S

R

Условия протекания химических реакций

Слайд 18

ХИМИЯ 8 класс Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Мария Дмитриевна Смирнова Smirnova@sch2101.ru Vk.com/masha2101

ХИМИЯ
8 класс
Атомы и молекулы.
Простые и сложные вещества.

Мария Дмитриевна Смирнова
Smirnova@sch2101.ru
Vk.com/masha2101

Слайд 19

Вещества бывают молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярные соединения Немолекулярные соединения NaCl

Вещества бывают молекулярного и немолекулярного строения.

Молекулярные соединения

Немолекулярные соединения

NaCl
K2SO4
LiH
CaO

CH4
H2O
P2O5
SO2

Более высокие температуры

кипения, плавления (фазовых переходов)

Более прочные химические связи.

Молекулы и атомы в веществе

Слайд 20

H2O, жидкость Mg2SiO2 Кристаллическое вещество Молекулярное вещество Молекулярные и немолекулярные вещества

H2O, жидкость

Mg2SiO2

Кристаллическое вещество

Молекулярное вещество

Молекулярные и немолекулярные вещества

Слайд 21

H2O, жидкость H2O, лёд Кристаллическое вещество Молекулярное вещество Молекулярные и немолекулярные вещества

H2O, жидкость

H2O, лёд

Кристаллическое вещество

Молекулярное вещество

Молекулярные и немолекулярные вещества

Слайд 22

В твёрдых и жидких телах существует упорядоченность во взаимном расположении атомов

В твёрдых и жидких телах существует упорядоченность во взаимном расположении атомов

или молекул.
Упорядоченность на расстояниях, сравнимых с межатомными, называется ближним порядком, а упорядоченность, повторяющаяся на неограниченно больших расстояниях, — дальним порядком.
В идеальном газе расположение атома в какой-либо точке пространства не зависит от расположения других атомов. То есть в газах нет ни дальнего, ни ближнего порядков.

Порядок

Слайд 23

Дальний порядок Ближний порядок Безпорядок Порядок

Дальний порядок

Ближний порядок

Безпорядок

Порядок

Слайд 24

Простые и сложные вещества Состоит только из себя Является сочетанием

Простые и сложные вещества

Состоит только из себя

Является сочетанием

Слайд 25

Если вещество можно разложить на другие вещества – оно является сложным.

Если вещество можно разложить на другие вещества – оно является сложным.


Сложные вещества – такие вещества, которые сложенные атомами разного вида.
Простые вещества – вещества, сложенные атомами одного вида.

Простые и сложные вещества

Слайд 26

Различие смесей и химических соединений

Различие смесей и химических соединений

Слайд 27

Химический элемент – определенный тип атомов. Химический элемент – это вид

Химический элемент – определенный тип атомов.
Химический элемент – это вид

атомов с определённым зарядом ядра.

S Sромб
О О2
Н Н2
N N2

Нельзя путать простое вещество и химический элемент!

Химические элементы

Простые вещества

Слайд 28

Почти все символы для химических элементов придумал Якоб Берцелиус. Он предложил

Почти все символы для химических элементов придумал Якоб Берцелиус.

Он предложил присваивать

символ по первой букве латинского названия элемента.
Так, Carboneum – C (углерод).
Если буква уже занята, то добавляется вторая:
Calcium – Ca (кальций)
Chlorum – Cl (хлор)

Символы химических элементов

Слайд 29

Символы химических элементов Алхимические символы 1 — олово; 2 — свинец;

Символы химических элементов

Алхимические символы
1 — олово; 2 — свинец; 3 — золото; 4 —

сера; 5 — ртуть; 6 — серебро; 7 — железо

Символы предложенные Дальтоном.

Слайд 30

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Слайд 31

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Слайд 32

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Слайд 33

8 22.09.2016 Символы химических элементов

8

22.09.2016

Символы химических элементов

Слайд 34

Одной из характеристик атома является его масса. Только она очень мала,

Одной из характеристик атома является его масса.
Только она очень мала, масса

атома С – 1.99*10-23г.
Что бы было проще работать с такими величинами было введено понятие атомной единицы массы «а.е.м».
Атомная единица массы – это двенадцатая часть массы атома углерода.
Соответственно, масса С в а.е.м.?

Масса атома

Слайд 35

С имеет массу 12 а.е.м. Давайте посчитаем, какая масса у Н

С имеет массу 12 а.е.м.
Давайте посчитаем, какая масса у Н

и О в а.е.м.

Мн= 1.67375*10-24 [г]
Мс= 1.99*10-23 [г]
Мо= 2.656812*10-23 [г]
Аrн - ?
Аrо - ?

Масса атома

Слайд 36

Относительная атомная масса элемента Аr показывает, во сколько раз масса его

Относительная атомная масса элемента Аr показывает, во сколько раз масса его

атома больше двенадцатой части атома С.

С/12

Н

Какая размерность у Ar?

Масса атома

Слайд 37

Относительная атомная масса элемента Аr показывает, во сколько раз масса его

Относительная атомная масса элемента Аr показывает, во сколько раз масса его

атома больше двенадцатой части атома С.

Помним о размерностях! Слово «относительная» в определении выше означает безразмерное значение - просто число.

Масса атома

Слайд 38

2H2 + O2 = 2H2O Массы водорода и кислорода должны относиться

2H2 + O2 = 2H2O

Массы водорода и кислорода должны относиться как

1:8 для задействование всего вещества в реакции.
А объёмы должны соотноситься как 2:1.
Если отношения буду иными, то одно из реагирующих веществ останется после реакции.

Закон постоянства состава вещества

Слайд 39

H2O Эта формула означает, что на 1 атом кислорода приходится 2

H2O
Эта формула означает, что на 1 атом кислорода приходится 2 атома

кислорода.
Относительная атомная масса Н - 1
Относительная атомная масса О - ?
Каково соотношение масс в воде?

Закон постоянства состава вещества

Слайд 40

Получается, что в каких пропорциях ни возьми H и О образуется

Получается, что в каких пропорциях ни возьми H и О образуется

вода (Н2О).
А значит химический состав воды постоянен.
Обобщил такой вывод Жозеф Пруст (не путать с Марселем) и выразил его в законе постоянства состава:

Жозеф Луи Пруст

Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.
Закон справедлив только для молекулярных веществ!

Закон постоянства состава вещества

Слайд 41

Определить массу серы, реагирующей без остатка с 5 г медных опилок,

Определить массу серы, реагирующей без остатка с 5 г медных опилок,

если медь и сера в данном случае соединяются в соотношении масс 2:1?
Вычислить массовые соотношения, в которых соединяются кальций, углерод и кислород в соединении CaCO3.
Смешали 2г порошкообразной меди с 2г порошкообразной серы. Смесь нагрели до начала химической реакции. Найдите массу сульфида меди (CuS), если известно, что медь с серой в данном случае соединяются в массовых отношениях 2:1.

Закон постоянства состава вещества

Слайд 42

Если химическое вещество имеет постоянный состав, то его можно выразить через

Если химическое вещество имеет постоянный состав, то его можно выразить через

химическую формулу.
Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

Химические формулы

Слайд 43

6Fe(OH)3 3 SnO2 10HNO3 Индексы Коэффициенты Химические формулы

6Fe(OH)3 3 SnO2 10HNO3

Индексы

Коэффициенты

Химические формулы

- Предыдущая
Этапы развития городов и городскихагломераций
Следующая -
Экокластеры городских и муниципальных образований

Похожие презентации

Задание поверхностей на комплексном чертеже. Развертывающиеся линейчатые поверхности. Поверхности с плоскостью параллелизма
Ранняя весна в произведениях мастеров разных видов искусств МОУ гимназия №1 имени А.С.Пушкина г. Томска, учитель началь
Остромирово Евангелие
Хімічні властивості деревини і кори. Елементний склад. Вміст основних органічних речовин
Крым как Особая Экономическая Зона
Итоги проведения проекта: Ночь Святого Патрика
Сущность режима законности
Презентация Органы финансового контроля в РФ
Циклический алгоритм
«Развитие гибкости и координации движения» Урок физической культуры 4 класс Учитель Игнатов О.В. ЯНАО г. Губкинский
Программные средства для имитационного моделирования
Тату и пирсинг В
Федеральная служба по интеллектуальной собственности и патентам
ЗАЩИТИ СЕБЯ ОТ ТУБЕРКУЛЕЗА!
Цифровизация строительной области
Правила поведения в Интернете
Методы задания начального режима работы транзистора
Sideview models
Фильтрация. Классификация фильтров. Аналоговые фильтры
Введение в Java. Lection 01
Казахские национальные игры
Виды гимнастики
Культура стран халифата
Оценка радиационной обстановки в Чс мирного и военного времени
Виртуальные топологии
Организационная структура Общероссийского Союза Образования
Богатство языка
Акустические волны в неограниченной среде
Вы можете прислать нам Вашу презентацию и мы опубликуем ее на сайте.
Обратная связь
Для правообладателей
Email: Нажмите что бы посмотреть