Содержание
- 2. Цель занятия: Сформировать знания студентов об окислительно-восстановительных методах количественного анализа. Задачи: Сформировать знания об основных методах
- 3. Студент должен знать: теоретические основы аналитической химии; методы качественного и количественного анализа неорганических и органических веществ,
- 4. В результате освоения темы «Окислительно-восстановительное титрование» обучающийся должен овладеть ОК: ОК 2. Организовывать собственную деятельность, определять
- 5. План. Общая характеристика методов редоксиметрии. Пермангонатометрия . Йодометрия. Нитритометрия. Броматометрия. Дихроматометрия.
- 6. 1. Общая характеристика методов редоксиметрии. ОВ-реакции лежат в основе ряда методов титриметрического анализа, которые объединяются под
- 7. Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя или восстановителя, црименяемого в рабочем растворе, на следующие
- 8. Методы оксидиметрии позволяют с помощью рабочих растворов окислителей количественно определять в растворах или смесях разнообразные восстановители:
- 9. К реакциям, используемым в оксидиметрии, предъявляются требования: реакция при титровании должна протекать быстро и необратимо с
- 10. В оксидиметрии применяются различные методы определения точки эквивалентности. Например, в перманганатометрии она фиксируется по изменению окраски
- 11. 2. Пермангонатометрия Перманганатометрией называется метод объёмного анализа, в котором в качестве рабочего раствора применяют перманганат кали
- 12. Образование темного осадка затрудняет определение конца реакции, поэтому титрование проводят в кислой среде, прибавляя большой избыток
- 13. В некоторых случаях реакция окисления с помощью перманганата калия проходит с небольшой скоростью. Поэтому титрование проводят
- 14. Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), кальция (в виде оксалата), щавелевой кислоты, меди
- 15. 3. Йодометрия. Йодометрией называют метод объёмного анализа, в основе которого лежат реакции: I2+2e-→ 2I-, 2I--2e-→I2. Методом
- 16. 1. Определение окислителей. Методом йодометрии можно определять те окислители, которые количественно окисляют I- в свободный I2.
- 17. Большинство окислителей нельзя непосредственно титровать тиосульфатом натрия, так как невозможно фиксировать точку эквивалентности. Поэтому для определения
- 18. Индикатором в методе йодометрии служит раствор крахмала. Это чувствительный и специфический индикатор, образующий с йодом адсорбционное
- 19. 2. Определение восстановителей. Из числа восстановителей этим методом чаще всего определяют сульфиты, сульфиды, тиосульфаты, хлорид олова
- 20. Все йодометрические определения проводят при следующих условиях: Реакция должна протекать практически до конца; многие йодометрические реакции
- 21. 4.Нитритометрия — метод количественного анализа ароматических аминов, основанный на их титровании нитритом. Метод основан на реакции
- 22. Титрантом является раствор нитрита натрия, готовят с титром установленным, исходное вещество – сульфаниловая кислота, предварительно высушенная
- 23. Точка эквивалентности определяется при помощи индикаторов — тропеолина 00 (переход от красного цвета раствора к жёлтому),
- 24. Для титрования обычно используют 0,1М раствор нитрита натрия. Навеску препарата (например, лекарственного средства класса сульфаниламидов) растворяют
- 25. Применение Нитритометрия используется для количественного анализа соединений с первичной или вторичной ароматической аминогруппой, гидразидов и ароматических
- 26. 5. Броматометрия — метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на реакции восстановления бромат-иона. Методы бромирования применяются для количественного
- 27. При использовании метода бромирования в качестве титрованного раствора применяется раствор бромата калия. Этот раствор можно готовить
- 28. Свободный бром в момент выделения бромирует органические соединения, находящиеся в определяемом растворе. В методах бромирования используют
- 29. Наряду с реакциями окисления — восстановления в присутствии бромидов наблюдаются также реакции присоединения брома и замещение
- 30. В методе прямого титрования определение точки эквивалентности осуществляют визуально по изменению окраски титруемого раствора, индикаторным методом
- 31. Для повышения четкости и точности определения конца титрования применяют специальные необратимые индикаторы (азокрасители) метиловый оранжевый и
- 32. Техника титрования. Титрование проводят в кислой среде в присутствии хлористоводородной или серной кислоты, способствующих мгновенному выделению
- 33. В методах обратного титрования очень часто прибегают к постановке холостого опыта для того, чтобы уточнить, какое
- 34. Кроме того, броматометрию применяют для определения многих других неорганических и органических соединений: фенолов и их производных,
- 35. Броматометрический метод отличается рядом достоинств по сравнению с другими методами. 1. Бромат-бромидные растворы можно применять не
- 36. Броматометрический метод имеет также ряд недостатков. 1. Вода, присутствующая в растворе или образующаяся в процессе титрования
- 37. 6. Дихроматометрия Хроматометрия (дихроматометрия) — метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на реакциях окисления раствором дихромата калия в
- 38. Титрант метода Титрантом метода является водный раствор дихромата калия К2Cr2О7, чаще всего с молярной концентрацией эквивалента
- 39. Определение конечной точки титрования Водные растворы дихромата калия имеют оранжевую окраску, однако ее интенсивность недостаточна для
- 40. Применение Прямым дихроматометрическим титрованием можно определять ряд восстановителей, таких, как железо(II) (включая определение ферроцианидов, содержащих ферроцианид-ион
- 41. Общая оценка метода Дихроматометрия в сравнении с перманганатометрией обладает как некоторыми преимуществами, так и недостатками. К
- 42. IV. Закрепление. Составить таблицу по графам Метод редоксиметрии Область применения Способы титрования Рабочие растворы в соответствии
- 43. V.Задание на дом. Тема: Редоксиметрия. Вопросы для самоподготовки: Пермангонатометрия . Йодометрия. Нитритометрия. Броматометрия. Дихроматометрия.
- 45. Скачать презентацию