Содержание
- 2. Рекомендуемая литература 1. Травень, В.Ф. Органическая химия: Учебник для вузов в 2-х томах. – М.: Академкнига,
- 3. Перечень пособий, методических указаний к проведению учебных занятий и самостоятельной работы студентов Углеводороды. Галогенпроизводные углеводородов. Учебное
- 4. Дополнительная литература Органикум (практикум по органической химии) т.1 и т.2 "Мир",1980 г. А.А.Терней, Современная органическая химия,
- 5. СТРУКТУРА КУРСА 2 семестр Лекции 26 ч Лабораторные занятия 58 ч Самостоятельная работа 96 Контрольная работа
- 6. Цель курса На основе знаний о состоянии и достижений современной органической химии научить обучающегося: 1. Применять
- 7. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Термин «органический» сохранился с давних пор, когда вещества делили на неорганические (полученные из минералов)
- 8. Органическая химия – это химия соединений углерода Особая роль углерода в нашем мире обусловлена уникальной способностью
- 9. Основные этапы развития химии 1. Предалхимический период: до III в. н.э. 2. Алхимический период: III –
- 10. ОСНОВЫ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ Основой современной органической химии является ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, созданная на базе теории
- 11. Бутлеров Александр Михайлович (1828-1886)
- 12. Структурная теория А.М.Бутлерова Сущность этой теории можно сформулировать в виде следующих положений: 1. Атомы, входящие в
- 13. Структурная теория А.М.Бутлерова 4. Химические свойства атомов и атомных группировок неявляются постоянными, а зависят от других
- 14. Основные положения теории строения органических соединений (1861) Структурная формула — это изображение последовательности связи атомов в
- 15. Структурные формулы н-бутан этиловый спирт
- 16. Объемные модели молекул скелетные шаростержневые сферические (Стюарта-Бриглеба)
- 17. Объемные модели молекул
- 18. Функциональная группа Функциональная группа – атом или группа определенным способом связанных атомов, наличие которой в молекуле
- 19. Формулы для описания органических веществ В молекулах предельных углеводородов, каждый атом углерода может быть связан с
- 20. Изомерия С2Н6О этиловый спирт Ткип= 78 °С диметиловый эфир Ткип= -24 °С
- 21. Изомерия С5Н12 пентан Ткип= 36.2°С 2-метилбутан Ткип= 28°С 2,2-диметилпропан Ткип= 9.5°С
- 22. Изомерия Изомеры — это вещества, которые имеют одинаковую молекулярную формулу, но различное химическое строение, а поэтому
- 23. Изомерия Число изомеров в ряду алканов
- 24. Изомерия
- 25. Изомерия Структурная изомерия Изомерия углеродного скелета циклобутан метилциклопропан
- 26. Изомерия Структурная изомерия Изомерия положения функциональной группы бутанол-1 бутанол-2 бутен-1 бутен-2
- 27. Изомерия Структурная изомерия Изомерия положения функциональной группы α-аминопропионовая кислота β-аминопропионовая кислота
- 28. Пространственная изомерия 1) геометрическая изомерия; 2) оптическая изомерия.
- 29. Изомерия Пространственная изомерия (Стереоизомерия) Геометрическая изомерия R,S-система, предложенная К. Ингольдом, Р. Каном, З. Прелогом.
- 30. Геометрическая изомерия Геометрическая изомерия свойственна соединениям, содержащим двойные связи (С=С , С=N, N=N). В таких соединениях
- 31. Изомерия Пространственная изомерия (Стереоизомерия) Оптическая изомерия Оптическая изомерия свойственна молекулам органических веществ, не имеющим плоскости симметрии
- 32. Изомерия Пространственная изомерия (Стереоизомерия) Оптическая изомерия S-α-аминопропионовая кислота R-α-аминопропионовая кислота Изомерия — одно из наиболее своеобразных
- 33. Изомерия . Оптические изомеры – пространственные изомеры, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, одинаковое химическое строение,
- 34. Изомерия . Молекула, в которой при атоме углерода находятся две или более одинаковых групп, имеет плоскость
- 35. Объемное изображение с помощью «клиньев»
- 36. Проекционные формулы Фишера
- 37. Отличить один энантиомер от другого можно по знаку вращения плоскополяризованного света. Энантиомеры вращают плоскость поляризованного света
- 38. Гомология Группы органических соединений однотипной структуры с одинаковой функциональными группами, отличающиеся друг от друга по количеству
- 39. Классификация органических соединений Открытая неразветвленная цепь Открытая разветвленная цепь Замкнутая цепь
- 40. Классификация органических соединений
- 41. По расположению атомов углерода в молекуле органические соединения делятся на: ациклические соединения - соединения с открытой
- 42. Классификация органических соединений В большинстве органических молекул, помимо углерода и водорода, содержатся атомы других элементов. Именно
- 43. Классификация органических соединений Функциональные группы и классы органических соединений
- 44. Классификация органических соединений
- 45. Классификация органических соединений
- 46. Классификация органических соединений
- 47. Классификация органических соединений
- 48. Классификация органических соединений Соединения могут содержать не одну, а несколько функциональных групп. Если эти группы одинаковые,
- 49. Классификация органических соединений Соединения, содержащие различные функциональные группы, называются гетерофункциональными. молочная кислота коламин
- 50. Основы номенклатуры органических соединений Тривиальная номенклатура муравьиная кислота древесный спирт щавелевая кислота пировиноградная кислота
- 51. Основы номенклатуры органических соединений Тривиальная номенклатура Барбитуровая кислота Иоганн Фридрих Вильгельм Адольф фон Байер 31.10.1835 –
- 52. Основы номенклатуры органических соединений Рациональная номенклатура диметилацетилен симм-диметилэтилен этилпропилизопропилкарбинол триметилуксусная кислота
- 53. Основы номенклатуры органических соединений Систематическая номенклатура ИЮПАК ИЮПАК [от английского названия Международного союза чистой и прикладной
- 54. Основы номенклатуры органических соединений Систематическая номенклатура ИЮПАК
- 55. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
- 56. Электронная структура атома углерода в органических соединениях
- 57. Электронная структура атома углерода в органических соединениях основное состояние возбужденное состояние
- 58. Гибридизация атомных орбиталей Из четырех неэквивалентных атомных орбиталей (одной S и трех Р) «образуется» ЧЕТЫРЕ эквивалентные
- 59. Гибридизация Атомная орбиталь — это часть пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна.
- 60. Гибридизация Гибридные орбитали и характер углеродных атомов
- 61. Типы связей Ионная связь образуется за счет электростатического притяжения между двумя противоположно заряженными частицами (> 1.7
- 62. Необходимое условие образования связи - наличие двух электронов (по одному от каждого атома или два от
- 63. Ковалентная связь В рамках классической теории химического строения ковалентная связь объясняется как образование электронных пар, общих
- 64. Ковалентная связь образуется за счет обобществления двумя атомами двух электронов. (И,Лэнгмюр, 1919 г.) Принцип дублета-октета: устойчивым
- 65. Ковалентная связь может образовываться двумя способами: каждая частица, участвующая в образовании связи, предоставляет по одному электрону:
- 66. Типы химической связи метан этилен ацетилен
- 67. Различные виды перекрывания орбиталей σ-связь σ-орбиталь – орбиталь, образовавшаяся при перекрывании атомных орбиталей, симметричных относительно линии,
- 68. Различные виды перекрывания орбиталей π-связь π-орбиталь – орбиталь, образованная при боковом перекрывании атомных орбиталей (р- или
- 69. Различные виды перекрывания орбиталей
- 70. Различные виды перекрывания орбиталей
- 71. Различные виды перекрывания орбиталей
- 72. Различные виды перекрывания орбиталей
- 73. Различные виды перекрывания орбиталей
- 74. Свойства ковалентных связей Энергия (прочность) Длина Полярность Валентный угол Поляризуемость
- 75. Энергия связи – средняя энергия, которая необходима для гомолитического разрыва связи (энергия диссоциации). Гомолитический разрыв связи
- 76. Длина связи и энергия Длина – равновесное расстояние между центрами атомов, связанных ковалентной связью.
- 77. Направленность ковалентной связи
- 78. Полярность F > O > Сl > N > Вг > С > Н Полярность связи
- 79. Полярность
- 80. Поляризуемость Ковалентная связь обладает поляризуемостью — способностью изменять свою полярность, например, под влиянием внешнего воздействия. π-связи
- 81. Реакционная способность органических соединений Элементарный акт реакции это процесс, в котором происходит разрыв одной и образование
- 82. Реакционная способность органических соединений Присоединение О-нуклеофилов Механизм
- 83. Реакционная способность органических соединений Энергия активации - это минимальная энергия, которой должна обладать молекула (атом, ион,
- 84. Реакционная способность органических соединений Энергетическая диаграмма нитрования бензола
- 85. Реакционная способность органических соединений
- 86. Реакционная способность органических соединений Протолитическая концепция кислот и оснований (Бренстед, Лоури,1923г.) Кислоты это соединения, способные отщеплять
- 87. Реакционная способность органических соединений Протолитическая концепция кислот и оснований (Бренстед, Лоури,1923г.) Процесс ионизации основания в растворителе
- 88. Реакционная способность органических соединений
- 89. Классификация органических реакций Субстратом называют основное органическое вещество, участвующее в реакции, реагентом – вещество, с которым
- 90. Классификация органических реакций За основу классификации принимают способ разрыва старых химических связей и образования новых. В
- 91. Классификация органических реакций I. По характеру химических превращений органические реакции делят на следующие типы: 1. Реакции
- 92. 2. Реакции присоединения (обозначается символом А или Ad, от англ. аddition – «присоединение» ). Из двух
- 93. Классификация органических реакций 3. Реакции отщепления, или элиминирования (обозначается символом Е, от англ. еlimination – «отщепление»
- 94. 4. Реакции перегруппировки, или изомеризации. Такие реакции приводят к внутримолекулярным перемещениям атомов или групп атомов без
- 95. 5. Реакции окисления и обратные им реакции восстановления. В результате этих реакций меняется степень окисления атома
- 96. Классификация органических реакций 1. Гомолитические, или радикальные, реакции идут с участием свободных радикалов – частиц с
- 97. Классификация органических реакций 2. Гетеролитические, или ионные, реакции идут с участием ионов, а также частиц с
- 98. Классификация органических реакций Если атакующая частица (реагент) является нуклеофилом, то говорят, что реакция нуклеофильная (обозначают индексом
- 99. Если атакующая частица является электрофилом, то реакция считается электрофильной (обозначают индексом E). Пример реакций электрофильного замещения
- 100. Реагирующие органические частицы Нуклеофил – химическое соединение, способное быть донором электронной пары (дословно – «любящий, стремящийся
- 101. Электрофил – химическое соединение, способное принимать на себя электронные пары (дословно – «любящий, стремящийся к электрону»,
- 102. Радикал – нейтральная частица, содержащая один или несколько неспаренных электронов Реагирующие органические частицы
- 103. Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект Смещение электронной плотности по цепи σ-связей называется индуктивным эффектом
- 104. Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект Электроноакцепторные заместители, т.е. атом или группа атомов, смещающие электронную
- 105. Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект +I-Эффект проявляют алифатические углеводородные радикалы, т.е. алкильные радикалы (–CH3,
- 106. Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения) Мезомерный эффект (эффект сопряжения, резонансный эффект) является
- 107. Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения) Мезомерный эффект (±M) – это электронные смещения
- 108. Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения) Мезомерные эффекты изображают при помощи изогнутых стрелок,
- 109. Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения) Вследствие сопряжения π - орбитали двойной связи
- 110. Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения) Таким образом, альтернативными способами изображения мезомерного эффекта
- 111. Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения) Положительным мезомерным эффектом (+ М) обладают электронодонорные
- 112. Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения) Электроноакцепторные группы, поляризующие сопряженную систему в противоположном
- 113. Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения) Функциональные заместители, вызывающие мезомерный эффект
- 115. Скачать презентацию