Презентация "Кислоты" - скачать презентации по Экономике

Содержание

Слайд 2

Что такое кислоты? Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий

Что такое кислоты?

Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень.

Растворы всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты можно пробовать на язык – среди них встречаются очень едкие и даже ядовитые. Но такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы вам именно своим кислым вкусом.
Слайд 3

Что такое кислоты? Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого

Что такое кислоты?

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется

один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

При этом валентность кислотного остатка равна количеству атомов водорода.

Слайд 4

Классификация кислот Классификация кислот по составу.

Классификация кислот

Классификация кислот по составу.

Слайд 5

Классификация кислот По содержанию кислорода бескислородные (HCl, H2S); кислородосодержащие (HNO3). По

Классификация кислот

По содержанию кислорода
бескислородные (HCl, H2S);
кислородосодержащие (HNO3).
По основности — количество кислых

атомов водорода
Одноосновные (HPO3);
Двухосновные (H2SeO4, Азелаиновая кислота);
Трёхосновные (H3PO4).
Четырёхосновные (H4СO4).
Слайд 6

Классификация кислот . По количеству атомов водорода, способных замещаться на металл,

Классификация кислот

.

По количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, все кислоты

делятся на одноосновные (с одним атомом водорода), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н)

** Термин "одноосновная кислота" возник потому, что для нейтрализации одной молекулы такой кислоты требуется "одно основание", т.е. одна молекула какого-либо простейшего основания типа NaOH или KOH:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
Двухосновная кислота требует для своей нейтрализации уже "два основания", а трехосновная – "три основания":
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O

Слайд 7

Химические свойства кислот Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и

Химические свойства кислот

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
Взаимодействие

со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
Слайд 8

Химические свойства Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:

Химические свойства

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:

Слайд 9

Кислоты в нашей жизни Азотная кислота широко используется для производства удобрений,

Кислоты в нашей жизни

Азотная кислота широко используется для производства удобрений, красителей,

лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон.         Серная кислота расходуется в больших количествах для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ. Используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов. Находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов.         Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду.         Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности для обработки призабойных зон скважин с целью увеличения нефтеотдачи пластов, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенол-формальдегидных смол.