Растворы

Виды дисперсных систем
1) Грубодисперсные (взвеси). rчастиц > 1 мк (10-4 см).
Взвеси

Строение коллоидных частиц

Лиофильные (гидрофильные) коллоиды - растворитель взаимодействует с ядрами частиц.
Лиофобные

Поверхностная энергия

Для границы раздела:
жидкость – жидкость, жидкость – твердое тело

Процесс поглощения одного вещества поверхностью или объёмом другого – это сорбция.
Вещество,

Вещества активно сорбируясь на поверхности могут изменять свойства поверхности в нужном

Удельной поверхностью - площадь, приходящейся на единицу массы сорбента.
So = S/m

Различают физическую адсорбцию и химическую (хемосорбцию).
При физической адсорбции:
Возникают непрочные межмолекулярные

При химической адсорбции:
Возникают прочные химические связи.
Энергия хемосорбции значительна
ΔН~100

Изотерма адсорбции.
Процесс отрыва частиц сорбата от поверхности сорбента, т.е. явление,

В условиях равновесия Vадс = Vдесорб
kадс/kдесорб = Кс = Θ/

В области малых равновесных концентраций:
Г=Гмакс*Кс*С
Жидкостная – адсорбция твердой неподвижной фазой

Раствор - это многокомпонентная однофазная система переменного состава.
Раствор - это продукт

Виды растворов по фазовому состоянию растворителя:
газообразный, 2) твердый, 3)жидкий.
Газовые растворы -

Твердые растворы
Различают твердые растворы замещения и твердые растворы внедрения.
Твердые

Твердые растворы замещения есть во всех типах кристаллических решеток, которые

Твердые растворы внедрения образуют два компонента, когда частиц одного компонента не

По типу растворителя растворы бывают: протонные и апротонные.
Растворитель протонный, если

Жидкие растворы.
По исходному фазовому состоянию растворяемого вещества делятся:
Газ в жидкости

Диссоциация – это процесс разделения под действием растворителя ионов, уже имеющихся

Если Q1>Q2, процесс растворения эндотермический.
Если Q1Раствор остается истинным,

АВтв↔ АВр-р
Раствор, в котором устанавливается равновесие между растворением и образованием (осаждением)

Растворимость газов уменьшается с увеличением температуры.
закон Генри: Растворимость газов в

При понижении температуры насыщенного раствора в определенных условиях растворенное вещество может

Идеальные растворы, в которых не происходят химические реакции между компонентами,

Коллигативные свойства растворов.
Свойства растворов, которые зависят от концентрации и практически не

Первый закон Рауля
Р1< Р0; Р1= Р0N1
Давление насыщенного пара над раствором равно

Для электролитов первый закон Рауля:
(Р0- Р1)/ Р0 = i*N2
i–изотонический коэффициент, учитывают

Второй закон Рауля.
Повышение температуры кипения или уменьшения температуры кристаллизации раствора

Вторая формулировка второго закона Рауля: Повышение температуры кипения и понижение температуры

Осмотическое давление.

Росм = См*RT
Росм.V = n*R*T - закон Вант-Гоффа.

Осматическое давление -это давление, которое создавало бы растворенное вещество в объеме

Законы Рауля и Вант-Гоффа соблюдаются в разбавленных растворах неэлектролитов.
При

Химические равновесия в растворах

Химическое взаимодействие между растворенным веществом и растворителем состоит

Первая стадия происходит из-за химического взаимодействия между молекулами растворенного вещества АВ

Если процесс сольватации останавливается на стадии молекулярной диссоциации, то система является

Теория Аррениуса.
1) Электролитическая диссоциация- распад растворенных веществ на ионы.

Недостатки теории Аррениуса.
Не объясняла, что в разбавленном растворе степень диссоциации

3) Не объясняла диссоциацию кислых солей.
По Аррениусу:
NaHSO4 =Na+ + HSO4-

4) Не объясняла гидролиз солей, образованных слабыми кислотами или слабыми основаниями,

5) По Аррениусу реакции нейтрализации типа:
KOH + HNO3 =KNO3

Процесс распада вещества при его растворении на ионы называют электролитической диссоциацией.
Теории

2) Протонная теория кислот и оснований.
Кислоту считают донором протонов, основание –

Энергия, которая выделяется при присоединении протона к молекуле или иону является

OH-(г) + H+(г) =H2O(г) ; ΔH0 = -1644 кДж
F-(г)

Конкуренция за обладание протоном делает кислотно-оснoвную реакцию обратимой и приводит ее

Иногда протонсодержащая частица HA- (молекула или ион) способна как отдавать, так

Пример: 1) автопротолиз газообразной воды:
H2O(г)+H2O(г)=OH-(г)+H3O+(г)
кислота + основание ↔ основание

3) Электронная теория.

Кислота является акцептором, а основание – донором электронов.

Растворители, которые являются протолитами по отношению ко многим растворенным веществам, называются

Кислотные и основные растворители заставляют протолиты быть или только основаниями, или

Амфотерные растворители по отношению к одному большому набору протолитов проявляют кислотные

Амфотерные растворители (амфолиты) склонны к автопротолизу:
HL + HL =L-(s)

Ионное произведение воды обозначается Kв:
H2O+H2O=OH-+H3O+; Kв = 1,0 * 10-14

Молекулы воды влияют на структуру раствора, а растворенное вещество влияет на

Различают три области вокруг иона.

Зона 1 под действием поля иона молекулы

Степень диссоциации α - отношение числа молекул, диссоциированных на ионы, к

Сильные электролиты

Диссоциируют:
а) необратимо
HNO3 + H2O = NO3- + H3O+
Поэтому ни

Если не учитывать влияния аниона растворенного вещества, наибольшей по силе кислотой

Если не учитывать влияния катионов растворенного вещества, то наибольшим по силе

Самая сильная кислота в водном растворе ион оксония H3O+:
H3O+ +

Т.е. ионные кристаллы Na2O и NaNH2 полностью гидролизуются водой. Поэтому ни

Для сильных электролитов при учете свойств растворов используют вместо концентрации

Правило ионной силы: ионы одинаковой зарядности, независимо от их природы, в

Физический смысл f (коэффициента активности) и α (кажущейся степени диссоциации) -

Слабые электролиты
Диссоциируют: а) обратимо; б) ступенчато.
Это вода, ряд кислот, основания р-,

Связь константы и степени диссоциации.
Закон разбавления Освальда
А) для сильных электролитов:
Kдисс =

Произведение растворимости
Константа гетерогенного равновесия
раствор ↔ осадок
определяться произведением активностей ионов

ПР зависит от природы растворенного вещества и растворителя, температуры и не