Содержание
- 2. Строение гидроксидов Кислотные гидроксиды Э(ОН)n – m H2O n = 1÷7; m = 0÷3 Н2SO4 n
- 3. Номенклатура кислот * «H2CrO4» хромовая «H2Cr2O7» дихромовая HClO4 - хлорная HClO3 - хлорноватая HClO2 - хлористая
- 4. Соли Рассмотрим соль как продукт нейтрализации основания и кислоты: NaOH + HCl = NaCl + H2O
- 5. Соли CuSO4 (CuОН)2SO4 Cu(НSO4)2 2CuSO4 + 2NaOH → (CuОН)2SO4 + 2H2O (CuОН)2SO4 + Н2SO4 → 2CuSO4
- 6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Все химические реакции можно разделить на несколько видов – соединения, замещения, обмена, разложения и
- 7. Окислительно-восстановительные реакции с изменением степени окисления атомов входящих в состав реагентов, в результате перераспределения электронов Законы
- 8. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) В ОВР следует различать два типа реагентов: 1). Окислители- это такие вещества (атомы,
- 9. ТИПИЧНЫЕ ОКИСЛИТЕЛИ И ПРОДУКТЫ ИХ ВОССТАНОВЛЕНИЯ Простые вещества, образованные атомами элементов с высокой электроотрицательностью F2 +2е-
- 10. ТИПИЧНЫЕ ОКИСЛИТЕЛИ И ПРОДУКТЫ ИХ ВОССТАНОВЛЕНИЯ в) MnO4− MnO4− +5е- ⎯⎯→ Mn2+ (в кислой среде) +3е-
- 11. ТИПИЧНЫЕ ОКИСЛИТЕЛИ И ПРОДУКТЫ ИХ ВОССТАНОВЛЕНИЯ 3. Ионы и оксиды металлов, содержащие элементы в высоких степенях
- 12. ТИПИЧНЫЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ И ПРОДУКТЫ ИХ ОКИСЛЕНИЯ Простые вещества, образованные атомами элементов с низкой электроотрицательностью а) Большинство
- 13. ТИПИЧНЫЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ И ПРОДУКТЫ ИХ ОКИСЛЕНИЯ 3. Ионы металлов в низких степенях окисления. 4. Анионы бескислородных
- 14. ВЕЩЕСТВА С ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ ДВОЙСТВЕННОСТЬЮ Ряд веществ, имеющих элементы в промежуточных степенях окисления, могут участвовать в реакции
- 15. ТИПЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ реакциями сопропорционирования реакциями диспропорционирования Cl2 + щёлочь ⎯⎯→ Cl− + ClO− (на холоду)
- 16. Метод ионно-электронного баланса Метод применим для ОВР в водных растворах и учитывает существующие в них молекулы
- 17. Метод ионно-электронного баланса Алгоритм определения стехиометрических коэффициентов 1. Определение элементов (атомы, ионы), степени окисления которых изменяются
- 18. Примеры K2Cr2O7 + Na2SO3 + HNO3 = Cr(NO3)3 + Na2SO4 + KNO3 + H2O 1. Определение
- 19. Среда Запрет * ЭО2 + 4Н+ → Э + 2Н2О и т.д. ЭО + Н2О →
- 21. Скачать презентацию