СТРОЕЖ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА УРОК М.ВАСИЛЕВА

Август 29, 2022

Главная
Алгебра
СТРОЕЖ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА УРОК М.ВАСИЛЕВА

Содержание

2. ХАРАКТЕРИСТИКИ НА ЕЛЕКТРОНА ЗНАК - e- заряд -1; маса 1/1836 ; бр.e- = бр.р+ = Z.
3. СТРОЕЖ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА Квантовите състояния са групирани в слоеве и подслоеве. E расте
4. ядро 1 К 2 L 3 M 4 N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
5. * Броят на подслоевете в даден слой е равен на номера на слоя ( пр. 1слой
6. ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА 1Н 2 Не 3Li 4Be E 1s1 1s2 1s2 2s1 1s2 2s2
7. ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА 5B 6C 7N 8O E E 1s2 2s22p2 1s2 2s22p1 1s2 2s22p4
8. ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА 9F 10 Ne Конфигурацията от 8 електрона на последния слой е устойчива.
9. ОСНОВНО И ВЪЗБУДЕНО СЪСТОЯНИЕ Състояние на атома , което има минимална енергия се нарича основно състояние.
10. Йонизационна енергия – енергията , която е необходима за отделяне на 1е- от основното състояние на
11. ЕЛЕКТРООТРИЦАТЕЛНОСТ (Х ) – свойството на атомите в химични съединения да привличат електроните , чрез които
13. Скачать презентацию

Слайд 2

ХАРАКТЕРИСТИКИ НА ЕЛЕКТРОНА
ЗНАК - e- заряд -1; маса 1/1836 ; бр.e-

= бр.р+ = Z.
Магнитни свойства - спин -
Два e- могат да бъдат с еднакви или с противоположни спинове
Електроните с противоположни спинове образуват електронни двойки.
Електроните в атома заемат състояния само с точно определена енергия – Е1,Е2,Е3... Еn, наречени квантови състояния.

Слайд 3

СТРОЕЖ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА
Квантовите състояния са групирани в слоеве и подслоеве.
E

расте

Слайд 4

ядро
1 К
2 L
3 M
4 N
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
К
L
M
1s
2s
2p
3s
3p
3d
E
N
4s
4p
4d
4f

Слайд 5

* Броят на подслоевете в даден слой е равен на номера

на слоя ( пр. 1слой - s, 2слой- s и p ...). * Електроните , които заемат един и същ подслой имат еднаква енергия. * Максималния брой електрони в подслоевете зависи от вида на подслоя( s – 2, p – 6, d – 10...)

Нарастване на Е

* Състояние на атома , което има минимална енергия се нарича основно състояние. Електроните запълват подслоевете и слоевете като винаги заемат състояние с възможно най-ниска енергия.

1s2 <2s2 <2p6 <3s2< 3p6<4s2 <3d10 <4p6 <5s2 <4d10...4f14...

*Редът на подслоевете по енергия е следния:

* Разпределението на електроните по подслоеве и слоеве се нарича електронна конфигурация на атома.

Слайд 6

ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА
1Н 2 Не
3Li 4Be
E
1s1
1s2
1s2 2s1
1s2 2s2
1s
2s
2p
2p
2s
1s

Слайд 7

ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА
5B 6C
7N 8O
E
E
1s2 2s22p2
1s2 2s22p1
1s2 2s22p4
1s2 2s22p3
1s
1s
1s
1s
2s
2s
2s
2s
2p
2p
2p
2p

Слайд 8

ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА
9F 10 Ne
Конфигурацията от 8 електрона на последния

слой е устойчива.
Електроните от най-външния слой се наричат валентни електрони.

1s2 2s22p5

1s2 2s22p6

Слайд 9

ОСНОВНО И ВЪЗБУДЕНО СЪСТОЯНИЕ
Състояние на атома , което има минимална енергия

се нарича основно състояние.
Ако атомът погълне енергия той преминава във възбудено състояние и е- прескача в подслой с по-висока енергия.

6С 1s2 2s22p2

6С* 1s2 2s12p3

Основно състояние – Е0

Възбудено състояние – Е1

+Е

Слайд 10

Йонизационна енергия – енергията , която е необходима за отделяне на

1е- от основното състояние на атома се нарича първи йонизационен потенциал ( І1). Атомите се превръщат в катиони.
3Li - е- ? 3Li+
Електронно сродство(А) – енергията ,коята характеризира присъединяването на е- към основното състояние на атома. Атомите се превръщат в аниони.
9F + е- ? 9F-

(1s2 2s22p5)

(1s2 2s22p6)

(1s2 2s1)

(1s2)

Слайд 11