Теория гибридизации

Сентябрь 3, 2022

Главная
Алгебра
Теория гибридизации

Содержание

2. Теория гибридизации Лайнус Полинг Лаунус Полинг – американский химик, физик (1901-94 гг) Первые исследования по применению
3. Теория гибридизации Лайнус Полинг 2S pz px py
4. Графан
6. CosΘ = − a2/b2 = s-характер/p-характер Гибридизация sp sp2 sp3 p CosΘ −1/2:1/2 = −1 -1/3:2/3
8. Правило Бента: В соединениях углерода и некоторых других элементов 2-ого периода s-характер концентрируется преимущественно в направлении
9. Напряженные системы
10. Циклопропан Энергия напряжения – избыточная энергия недовыделенная в процессе образования связей.
11. Циклы (СН2)n n угол ССС, ΔHсгор./n (ΔHсгор./n – 157.4)n град ккал/моль ккал/ моль 60 166.6 27.6
12. JC13 ~ (Bh2/ΔE) a2H ~ 500a2H h2 - полярность связи С-Н ΔE - энергия возбуждения связи
13. (CH2)n n 3 4 5 6 7 8 JCHэксп(гц) 161 134 128 124 123 122 рост
14. Связь ΘCCC и JC-H
15. Принимаем: Θ = Aφ + B Найдем A и B 1-ая точка Θ = φ =
16. Геометрия молекул в растворе
20. Кинетическая стабильность X-Ray
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Теория гибридизации
Лайнус Полинг
Лаунус Полинг – американский химик, физик (1901-94 гг)
Первые

исследования по применению квантовой механики к теории химической связи
Метод валентных связей, теория резонанса
Теория гибридизации
Электроотрицательность атомов
Биохимические исследования

Нобелевская премия по химии (1954 г.)
Нобелевская премия мира (1962 г.) – Пагуошское
движение, против испытаний атомного оружия (11024 ученых)

Слайд 3

Теория гибридизации
Лайнус Полинг
2S
pz
px
py

Слайд 4

Графан

Слайд 5

Слайд 6

CosΘ = − a2/b2 = s-характер/p-характер
Гибридизация sp sp2 sp3 p
CosΘ −1/2:1/2

= −1 -1/3:2/3 = −1/2 -1/4:3/4 = -1/3 0
Θ 180o 120o 109,5o 90o

Слайд 7

Слайд 8

Правило Бента:
В соединениях углерода и некоторых других
элементов 2-ого периода s-характер
концентрируется

преимущественно в
направлении электроположительного
заместителя, а р-характер – электроотрицительного
заместителя.

Слайд 9

Напряженные системы

Слайд 10

Циклопропан
Энергия напряжения – избыточная энергия
недовыделенная в процессе образования
связей.

Слайд 11

Циклы (СН2)n
n угол ССС, ΔHсгор./n (ΔHсгор./n – 157.4)n
град ккал/моль ккал/

моль
60 166.6 27.6
89.3 164.0 26.4
103.3 158.7 6.5
109, 110 157.4 0
112 158.3 6.3
112 158.6 9.6

Слайд 12

JC13 ~ (Bh2/ΔE) a2H ~ 500a2H
h2 - полярность связи С-Н
ΔE -

энергия возбуждения связи С-Н
до триплетного состояния
а2 – s-характер связи С-Н

Слайд 13

(CH2)n
n 3 4 5 6 7 8
JCHэксп(гц) 161 134 128 124

123 122

рост s-характера связи С-Н

sp2

sp3

Слайд 14

Связь ΘCCC и JC-H

Слайд 15

Принимаем:
Θ = Aφ + B
Найдем A и B
1-ая точка Θ =

φ = 109.5o

2-ая точка φ = 60o JCH = 161гц Θ = 102o

Тогда: Θ = 0.134φ + 94.8 (1)

Слайд 16

Геометрия молекул в растворе

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Кинетическая стабильность
X-Ray