ТЕРМОДИНАМИКА

Передача
теплоты - δQ

Совершение
работы - δW

изолированные δm=0; δE=0
закрытые δm=0; δE≠0
открытые δm ≠0;

Фаза:
совокупность частей системы с одинаковыми физическими и химическими свойствами. Отделена от

Функции состояния
(определяют через параметры)
Внутренняя энергия − U
Энтальпия − H
Энтропия − S

4.2 Термодинамический процесс (изменяется хотя бы один из параметров системы)

Термодинамический процесс

T-const

Термодинамический процесс (t-время воздействия, τ-время перехода системы в новое сост.равновесия)

равновесие - P∙V

Химическая реакция

Теплота (Δ Q), сообщенная термодинамической системе, идет на увеличение внутренней

Величину U характеризует Т. Если Т2 > Т1, то UТ2 >UТ1
Термодинамическая

Энтальпия

4.4 Тепловой эффект химической реакции

Закон Гесса

«тепловой эффект реакции зависит только от вида и состояния исходных

Термохимические уравнения (включают тепловой эффект реакции)

Стандартные условия:
Р0 = 1,013⋅105 Па
Т0 = 298,15 К

Следствие из закона Гесса:

ΔrН0298 = (∑ νiΔfН0i)продукты – (∑ νiΔfН0i)исходные вещества

Пример.
реакция : CH4

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры

пример - Н2О

T2

T1

4.5 Второе начало термодинамики

dU + p⋅dV -T⋅dS ≤ 0, dU=dV=0 →

Энтропия

W1= 1

W2= 4

W3= 6

W4= 4

W5= 1

I – V варианты распределения по

S = k⋅lnW
k = 1,38⋅10-23Дж/К – константа Больцмана (k =

В изолированной системе самопроизвольно будут протекать процессы с увеличением термодинамической вероятности,

S [Дж/К] S0298 [Дж/моль⋅К]

Факторы влияющие на величину энтропии

4.6 Энергия Гиббса. Направление химического процесса

Энергия Гиббса реакции

Энергии Гиббса образования в-ва ΔG0298

ΔrG0298 = (∑ νi⋅ΔfG0i)продукты –

Температурная зависимость ΔrG

Направление протекания химической реакции

Энергия Гиббса реакции

С ≠С0 ΔfGi =ΔfG0i + R⋅T⋅lnCi

ΔrG = (νc⋅ΔfG0C+ νd⋅ΔfG0D

4.7 Равновесие