Типы химической связи

Сентябрь 2, 2022

Главная
Алгебра
Типы химической связи

Содержание

2. Ионная связь электростатическое взаимодействие, которое осуществляется между ионами ненаправленность ненасыщаемость Na+Cl–
3. Ковалентная связь 1916 г. – теория Льюиса Химическая связь – результат образования общей электронной пары между
4. Валентный угол угол, образованный линиями, соединяющими центры атомов Структура молекулы = Длины связей + Валентные углы
5. Энергия, длина, кратность связи
6. Полярность ковалентной связи Связь Ковалентная неполярная Н2, Cl2 Ковалентная полярная HCl, HBr, H2O
7. Дипольный момент Диполь – электронейтральная система, в которой центры положительного и отрицательного зарядов находятся на определенном
8. Типы ковалентной связи
9. Механизмы образования связи
10. Гибридизация выравнивание электронных облаков по форме и энергии с образованием гибридных орбиталей
11. Конфигурации молекул
12. Конфигурации молекул
13. Наличие неподеленной электронной пары
14. Металлическая связь связь между всеми положительно заряженными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке металлов
15. Водородная связь взаимодействие между двумя электроотрицательными атомами одной или разных молекул посредством атома водорода: А−Н ...
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Ионная связь
электростатическое взаимодействие, которое осуществляется между ионами
ненаправленность
ненасыщаемость
Na+Cl–

Слайд 3

Ковалентная связь
1916 г. – теория Льюиса
Химическая связь – результат образования общей

электронной пары между двумя атомами.
Правило октета

Слайд 4

Валентный угол
угол, образованный линиями, соединяющими центры атомов
Структура молекулы = Длины связей +

Валентные углы

Слайд 5

Энергия, длина, кратность связи

Слайд 6

Полярность ковалентной связи
Связь
Ковалентная неполярная
Н2, Cl2
Ковалентная полярная
HCl, HBr, H2O

Слайд 7

Дипольный момент
Диполь – электронейтральная система, в которой центры положительного и отрицательного зарядов находятся

на определенном расстоянии друг от друга (l).

Дипольный момент (вектор).

Дипольный момент молекулы равен векторной сумме дипольных моментов всех связей в молекуле.

µ = q·l

Слайд 8

Типы ковалентной связи

Слайд 9

Механизмы образования связи

Слайд 10

Гибридизация
выравнивание электронных облаков по форме и энергии с образованием гибридных орбиталей

Слайд 11

Конфигурации молекул

Слайд 12

Конфигурации молекул

Слайд 13

Наличие неподеленной электронной пары

Слайд 14

Металлическая связь
связь между всеми положительно заряженными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической

решетке металлов

Слайд 15

Водородная связь
взаимодействие между двумя электроотрицательными атомами одной или разных молекул посредством атома водорода:

А−Н ... В

Есв 15-40 кДж/моль