Содержание
- 2. Константа равновесия через давление через концентрации CL, CM, CA, CB–концентрации растворённых веществ РL, РM, РA, CB
- 3. Закон действующих масс: Отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции в степенях равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению
- 4. N2+3Н2 = 2NН3 закон действующих масс имеет вид: Кс = [NH3]2/ [N2]·[Н2]3 или Кр = Р2NH3/РN2·Р3Н2
- 5. Кр>>1 - в системе в основном продукты реакции. Кр Кр = Кс (RT)Δ ν Δν –
- 6. Связь константы равновесия и энтальпийного и энтропийного: При 298К: ΔG298= -5,71·lgКр298= -2,48·lnКр298 При любой температуре: ΔG0
- 7. Для исходных веществ: Сисх = [ ] + ΔС Сисх>[ ] Cисх – исходная концентрация -
- 8. Расчеты констант и концентраций Вариант 1. Дан процесс А(г)+2В(г)↔Д(г)+2Е(г) САисх=1моль/л СВисх=1моль/л [Д]=0,1 моль/л Кс -? [Д]
- 9. Вариант 2. Дан процесс А(г)+2В(г)↔Д(г)+2Е(г) СВисх=1моль/л; [Д] = 0,1 моль/л; Кс = 7*10-3 САисх.-? [Д] [Е]2
- 10. Вариант 3. Дан процесс А(г)+2В(г)↔Д(г)+2Е(г) САисх=1моль/л; СВисх=1моль/л; Кр=7·10-3 Найти [ ] реагирующих веществ. [Д] [Е]2 Кс
- 11. Принцип Ле Шателье если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается
- 12. Влияние температуры. При ↑ Т→эндотермического процесса (ΔН>0). При ↓ Т→экзотермического процесса (ΔН Влияние изменения концентраций. При
- 13. СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2; ΔН >0 ↑Спрод. р-ции, ↓ С исх. в-в, ↓
- 14. Химическое равновесие в гетерогенных процессах В уравнение константы гетерогенного химического равновесия не входят никакие члены, относящиеся
- 15. Транспортные химические реакции Равновесные гетерогенные химические реакций, сопровождающихся переносом исходного твердого или жидкого вещества из одной
- 16. Фазовые равновесия Равновесия перехода вещества из одной фазы в другую без изменения химического состава.
- 17. Степенями свободы равновесной системы называют те параметры, которые можно произвольно менять, не затрагивая числа и природы
- 18. Разложение карбоната кальция. В системе три фазы: две твердые – СаСО3 и СаО, и одна газовая
- 19. Однокомпонентные системы Правило фаз имеет вид: С = 3 – Ф Однофазная система имеет две степени
- 20. Диаграммы, по которым можно определить условия устойчивости фаз и фазового равновесия, называются фазовыми диаграммами или диаграммами
- 22. Скачать презентацию