Электролиз

> Ен2, то на катоде идет реакция:
Меn+ + nе = Ме0
2) если Еме<-1,67 В, то на катоде идет реакция:
2Н2О +2е = Н2 + 2ОН-
3) если -1,67 В< Еме< Ен2, то на катоде идут реакции:
Меn+ + nе = Ме0
2Н2О +2е = Н2 + 2ОН-

остатки (С1-, S2- и др.)
2) кислород из воды: 2Н2О –4е = 4Н+ + О2
Кислородсодержащие кислотные остатки (SO42- NO3- и др.). в растворах не окисляются
Электрод растворимый (металлический).
если Е анода<Е он- или Е других анионов в растворе:
происходит растворение анода
2) если Е анода ≈ Е он- или Е других анионов в растворе:
Идет и растворение анода и разряд имеющихся анионов.

+ SО42- НОН↔Н+ + ОН-
Ек+/к = -2,925В < Ен+/н2, на катоде выделяется водород
К(-) 2Н2О +2е = Н2 + 2ОН-|2
На аноде выделяется кислород, т.к. эта соль кислородсодержащей кислотой. А(+) 2Н2О –4е = 4Н+ + О2|1
------------------------------------------------------------------------------
4Н2О + 2Н2О = 2Н2 + 4ОН- + 4Н+ + О2
2К2SO4 + 6 Н2О = 2Н2 + 4КОН + 2Н2SО4 + О2
Б) КС1 ↔ К+ + С1- НОН↔Н+ + ОН-.
Ек+/к = -2,925В < Ен+/н2, на катоде выделяется водород
К(-) 2Н2О +2е = Н2 + 2ОН-|1
На аноде окисляется ион хлора, т.к. эта соль бескислородной кислотой. А(+) 2С1- -2е = С12|1
------------------------------------------------------------------------------
2Н2О + 2С1- = Н2 + 2ОН-+ С12
2КС1 + 2Н2О = 2КОН + Н2 + С12

- золото, платина, графит).
окисляются кислотные остатки
Электрод растворимый (металлический).
если Еанода<Еаниона в растворе:
происходит растворение анода
2) если Еанода ≈ Еаниона в растворе:
Идет и растворение анода и разряд имеющихся анионов

инертные электроды: К(-) Са2+ + 2е = Са0
А(+) 2С1- - 2е = С120
Б) медный анод –растворимый: К (-) Са2+ + 2е = Са0
А (+) 2С1- - 2е = С120
(+) Сu0 –2е = Сu2+
Первый закон Фарадея: Массы веществ, выделившихся на катоде и аноде (или образовавшихся в катодном или анодном пространстве), пропорциональны количеству прошедшего через раствор или расплав электричества: m =kQ
k – электрохимический эквивалент:
k = Мэ/F, Q = It.
F число Фарадея (96485 Кл ≈ 96500Кл)

количества различных веществ.
Выход по току вещества -доля общего количества электричества (в%), которая расходуется на выделение вещества:
Вi = Qi *100 /Q