Охрана окружающей среды от загрязнения сульфуро-содержащими соединениями

Август 9, 2022

Главная
Экология
Охрана окружающей среды от загрязнения сульфуро-содержащими соединениями

Содержание

2. Введение Основные сведения Сера в природе Физические и химические свойства
3. Основные сведения Сера известна человечеству с древнейших времен. Встречаясь в природе в свободном состоянии, она обращала
4. Сера в природе Главная масса серы находится в глубинах земли, в ее мантии-слое, расположенном между земной
5. Физические и химические свойства: При плавлении сера превращается в подвижную жёлтую жидкость Сера - плохой проводник
6. Основная часть Биологическая роль и формы существования серы в окружающей среде Влияние на человека Источники кислотных
7. Цистеина (C3H7NO2S) Цистина (C6H12N2O4S2) Метионина (C5H11NO2S) Биологически активных веществ: Гистамина (C₅H₉N₃) Биотина (C₁₀H₁₆N₂O₃) Липоевой кислоты (C8HuO2S2)
8. Влияние на человека Газ сероводород крайне ядовит: уже при концентрации 0,1% влияет на центральную нервную систему,
9. К числу наиболее опасных соединений серы как загрязнителей природной среды, относятся сероводород (H2S) и диоксид серы
10. Источники кислотных осадков Химический анализ кислотных осадков показывает присутствие серной и азотной кислот. Присутствие в этих
11. Карбонилсульфид (COS) просачивается в стратосферу, где под действием УФ-излучения распадается с образованием атомарной серы: COS +
12. Влияние кислотных осадков на леса Многие учёные считают кислотные осадки - одна из важнейших причин деградации
14. Влияние кислотных остатков на памятники архитектуры С точки зрения неспециалиста, одно из наиболее ощутимых последствий кислотных
16. Пути поступления серы в окружающую среду в условиях техногенеза При извержении вулканов в атмосферу наряду с
17. Пути поступления серы в окружающую среду в условиях техногенеза После испарения капель воды, поступающих в атмосферу
18. Заключение Решение проблемы Вывод
19. Решение проблемы: Снижение содержания серы в различных видах топлива В результате очистки конечных газов, от серы
20. Вывод В настоящее время серосодержащие вещества в огромных количествах выбрасываются в окружающую среду. Сама по себе
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Введение
Основные сведения
Сера в природе
Физические и химические свойства

Слайд 3

Основные сведения
Сера известна человечеству с древнейших времен. Встречаясь в природе в

свободном состоянии, она обращала на себя внимание характерной желтой окраской, а также тем резким запахом, которым сопровождалось ее горение.
Издавна употреблялась сера и ее соединения для приготовления косметических средств и для лечения кожных заболеваний.
И очень давно ее начали использовать для военных целей – используется для изготовления «греческого огня»; (смесь селитры, угля и серы).

Слайд 4

Сера в природе
Главная масса серы находится в глубинах земли, в ее

мантии-слое, расположенном между земной корой и ядром Земли. В земной коре сера встречается как в свободном состоянии (самородная), так и в виде соединений сульфидов и сульфатов. Из сульфидов в земной коре наиболее распространены пирит FeS2, халькопирит FeCuS2, галенит PbS, сфалерит ZnS. Большие количества серы встречаются в земной коре в виде труднорастворимых сульфатов – гипса CaSO₄ ∙ 2H₂O, барита BaSO4, в морской воде распространены сульфаты магния, натрия и калия.
В вулканических газах обнаруживают сероводород H2S и сернистый ангидрид SO2, поэтому самородная сера, встречающаяся в районах, близких к действующим вулканам, могла образоваться при взаимодействии этих двух газов:

Слайд 5

Физические и химические свойства:
При плавлении сера превращается в подвижную жёлтую жидкость
Сера

- плохой проводник тепла и электричества
В соединениях сера проявляет степени окисления -2, +4, +6
Сера химически активна и особенно легко при нагревании соединяется почти со всеми элементами, за исключением N2, I2, Au, Pt и инертных газов. Она горит на воздухе голубоватым пламенем:
С концентрированными растворами серной и азотной кислот сера реагирует только при нагревании:

Слайд 6

Основная часть
Биологическая роль и формы существования серы в окружающей среде
Влияние на

человека
Источники кислотных осадков
Влияние на человека
Влияние на леса
Влияние на памятники архитектуры
Пути поступления серы в окружающую среду в условиях техногенеза

Слайд 7

Цистеина (C3H7NO2S)
Цистина (C6H12N2O4S2)
Метионина (C5H11NO2S)
Биологически активных веществ:
Гистамина (C₅H₉N₃)
Биотина (C₁₀H₁₆N₂O₃)
Липоевой кислоты (C8HuO2S2)
Сера

переносит электроны, принимая на свободную орбиталь один из неспаренных электронов кислорода. Этим объясняется высокая потребность организма в данном элементе.

Биологическая роль серы исключительно велика. Она входит в состав серосодержащих аминокислот:

Слайд 8

Влияние на человека
Газ сероводород крайне ядовит: уже при концентрации 0,1% влияет

на центральную нервную систему, сердечно-сосудистую систему, вызывает поражение печени, желудочно-кишечного тракта, эндокринного аппарата.
При хроническом воздействии малых концентраций – изменение световой чувствительности глаз и электрической активности мозга, может вызывать изменения в составе крови, ухудшение состояние сердечно-сосудистой и нервной систем человека.

Слайд 9

К числу наиболее опасных соединений серы как загрязнителей природной среды, относятся

сероводород (H2S) и диоксид серы (SO₂). Сероводород выбрасывают в атмосферу предприятия нефтеперерабатывающей, коксохимической, азотно-туковой промышленности.

Слайд 10

Источники кислотных осадков
Химический анализ кислотных осадков показывает присутствие серной и азотной

кислот. Присутствие в этих формулах серы и азота показывает, что проблема связана с выбросами данных элементов в воздух. Как известно, при сжигании топлива образуются диоксиды серы и оксида азота.

Слайд 11

Карбонилсульфид (COS) просачивается в стратосферу, где под действием УФ-излучения распадается с

образованием атомарной серы:
COS + УФ-излучение = СО + S
Диоксид серы в тропосфере подвержен фотохимическим превращениям, поскольку при поглощении света образует возбужденные молекулы SO2. Дальнейшее окисление SO2 приводит к образованию SO3:
SO2 + УФ-излучение = SO2
SO2 + O2 = SO3 + О
К образованию SO3 приводит также окисление SO2 под действием НО2-радикалов:
НО2 + SO2 = SO3 + ОН
А также реакции фотохимического окисления с участием кислорода:
О2 + SO2 = SO4
О2 + SO4 = SO3 + О3
Дальнейшее гидратирование частиц SO3 приводит к образованию серной кислоты, которая впоследствии выпадает с дождевой влагой – так называемые кислотные дожди.

Слайд 12

Влияние кислотных осадков на леса
Многие учёные считают кислотные осадки - одна

из важнейших причин деградации лесов, так как обнаружены следующие пути их влияния на растительность:
Нарушение поверхности при прямом контакте;
Вымывание биогенов;
Мобилизация алюминия и других токсичных элементов;

В свою очередь деревья, испытывающее воздействие одного или нескольких из этих стрессовых факторов, легче поражаются вредителями и патогенами.

Слайд 13

Слайд 14

Влияние кислотных остатков на памятники архитектуры
С точки зрения неспециалиста, одно из

наиболее ощутимых последствий кислотных осадков - разрушение произведений искусства. Известняк и мрамор - излюбленные материалы для оформления фасадов зданий и сооружения памятников. Взаимодействие кислоты и известняка приводит к их быстрому выветриванию и эрозии. Памятники и здания, простоявшие сотни и даже тысячи лет лишь с незначительными изменениями, сейчас растворяются и рассыпаются.

Слайд 15

Слайд 16

Пути поступления серы в окружающую среду в условиях техногенеза
При извержении вулканов

в атмосферу наряду с большим количеством двуокиси серы попадают сероводород, сульфаты и сера. Эти соединения поступают главным образом в нижний слой тропосферу, а при отдельных, большой силы извержениях наблюдается увеличение концентрации соединений серы и в более высоких слоях – в стратосфере. С извержением вулканов в атмосферу ежегодно в среднем попадает около 2 млн. т. серосодержащих соединений.

Слайд 17

Пути поступления серы в окружающую среду в условиях техногенеза
После испарения капель

воды, поступающих в атмосферу с поверхности океанов, остается морская соль, содержащая наряду с ионами натрия и хлора соединения серы – сульфаты.

Слайд 18

Заключение
Решение проблемы
Вывод

Слайд 19

Решение проблемы:
Снижение содержания серы в различных видах топлива
В результате очистки конечных

газов, от серы можно получить сокращение выбросов двуокиси серы
Для уменьшения закисления озер и почв в них добавляют щелочные вещества (СаСО3)
Уменьшение количества транспортных средств в крупных городах с целью снижения выбросов выхлопных газов.
Следует восстанавливать, а не вырубать леса
Очищать загрязненные водоемы
Перерабатывать, а не сжигать мусор

Слайд 20

Вывод
В настоящее время серосодержащие вещества в огромных количествах выбрасываются в окружающую

среду. Сама по себе сера токсином не является, но такие ее соединения как SO2, H2S, и др. могут оказать существенное негативное влияние на здоровье человека и будущего поколения, а также негативно сказаться на нормальном состоянии растительных организмов. Поэтому я считаю, что еще есть немало поводов к исследованию влияния соединений серы в целом на окружающую среду, на население, а также для разработки новых методов и специальных установок позволяющих снизить выбросы серосодержащих соединений в окружающую среду.

Охрана окружающей среды от загрязнения сульфуро-содержащими соединениями

Содержание

ВведениеОсновные сведенияСера в природеФизические и химические свойства

Основные сведенияСера известна человечеству с древнейших времен. Встречаясь в природе в

Сера в природеГлавная масса серы находится в глубинах земли, в ее

Физические и химические свойства:При плавлении сера превращается в подвижную жёлтую жидкостьСера

Основная часть Биологическая роль и формы существования серы в окружающей средеВлияние на

Цистеина (C3H7NO2S)Цистина (C6H12N2O4S2)Метионина (C5H11NO2S)Биологически активных веществ: Гистамина (C₅H₉N₃)Биотина (C₁₀H₁₆N₂O₃)Липоевой кислоты (C8HuO2S2)Сера

Влияние на человекаГаз сероводород крайне ядовит: уже при концентрации 0,1% влияет

К числу наиболее опасных соединений серы как загрязнителей природной среды, относятся

Источники кислотных осадковХимический анализ кислотных осадков показывает присутствие серной и азотной

Карбонилсульфид (COS) просачивается в стратосферу, где под действием УФ-излучения распадается с

Влияние кислотных осадков на лесаМногие учёные считают кислотные осадки - одна

Влияние кислотных остатков на памятники архитектурыС точки зрения неспециалиста, одно из

Пути поступления серы в окружающую среду в условиях техногенезаПри извержении вулканов

Пути поступления серы в окружающую среду в условиях техногенезаПосле испарения капель

ЗаключениеРешение проблемыВывод

Решение проблемы:Снижение содержания серы в различных видах топливаВ результате очистки конечных

ВыводВ настоящее время серосодержащие вещества в огромных количествах выбрасываются в окружающую

Похожие презентации