Електролітична дисоціація Електролітична дисоціація- це розпад речовин на йони під час її розчинення або плавлення

або розплави, не
Проводять електричний струм проводять електричний струм
(солі, луги, кислоти);мають йонний (кисень, водень, цукор, спирт);
чи сильно полярний ковалентний мають ковалентний неполярній
зв`язок. або малополярний зв`язок.

на початку гідратації;
2-перетворення полярної молекули на йони під впливом диполів води;
3-гідратований катіон;
4-гідратований аніон.

електролітичної дисоціації.
Розглянемо на прикладі води, як молекули розчинника зумовлюють розпад речовин на іони:
молекула води має два ковалентних зв'язки між атомами водню та кисню;
Оксиген — більш електронегативний елемент, ніж Гідроген, і тому спільна електронна пара відтягнута до атома Оксигену. У просторі зв'язки О—Н молекули води розміщені не по прямій лінії, а під кутом близько 105°. Завдяки цьому на одному кінці молекули, з боку атома Оксигену, є певний надлишок негативного електричного заряду, а на протилежному, а з боку атомів Гідрогену,— надлишок позитивного заряду;
молекули води полярні (їх називають диполями).

відбуваються у розчинах електролітів за участі йонів без зміни ступенів окиснення елементів.