Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

Сентябрь 15, 2022

Главная
Физика
Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

Содержание

2. Разделы физики: молекулярная физика и термодинамика Молекулярная физика Раздел физики, изучающий строение и свойства вещества исходя
3. Термодинамичедкий метод исследования Метод исследования систем из большого числа частиц, оперирующий на основе законов превращения энергии
4. Термодинамическая система Совокупность макроскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией как между собой, так и с
5. Термодинамические параметры (параметры состояния) Совокупность физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы. Обычно в качестве параметров состояния
6. Термодинамический процесс Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы одного из ее термодинамических
7. Температура Физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы и определяющая направление теплообмена между телами. Температура
8. Температурные шкалы Международная практическая шкала Градуируется в градусах Цельсия (О °С). Температура замерзания и кипения воды
9. Термодинамическая температурная шкала Градуируется в кельвинах (К). Определяется по одной реперной точке, в качестве которой взята
10. Идеальный газ (идеализированная модель) Модель, согласно которой: собственный объем молекул газа пренебрежительно мал по сравнению с
11. Идеальный газ Модель идеального газа можно использовать при изучении реальных газов, так как они в условиях,
12. Закон Бойля—Мариотта, Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть
13. Количество вещества (v) Физическая величина, определяемая числом специфических структурных элементов — молекул, атомов или ионов, из
14. Закон Авогадро Моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях
15. Постоянная Авогадро В одном моле разных веществ содержится одно и то же число NA молекул. NA
16. Закон Дальтона Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов: р =
17. Закон Гей—Люссака 1 Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой: V =
18. Закон Гей—Люссака Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. На диаграмме в координатах V, t этот
19. Закон Гей—Люссака Из рисунков следует, что изобары и изохоры пересекают ось Температур в точке t =
20. Уравнение Клапейрона— Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, объединив законы Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. Согласно рисунку и
21. Уравнение Клапейрона—Менделеева Менделеев объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро, отнеся уравнение (1) к 1 моль, использовав
22. Уравнение Клапейрона—Менделеева для массы т газа pV = vRT, Уравнение Клапейрона—Менделеева для массы m газа где
24. Скачать презентацию

Слайд 2

Разделы физики: молекулярная физика и термодинамика
Молекулярная физика
Раздел физики, изучающий строение и

свойства вещества исходя из молекулярно-кинетических представлений, основывающихся на том, что все тела состоят из молекул, находящихся в непрерывном хаотическом движении.

Термодинамика

Раздел физики, изучающий общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода между этими состояниями.

Слайд 3

Термодинамичедкий метод исследования
Метод исследования систем из большого числа частиц, оперирующий на

основе законов превращения энергии величинами, характеризующими систему в целом (например, давление, объем, температура), не рассматривая ее микроструктуры и совершающихся в системе микропроцессов. Этим термодинамический метод отличается от статистического.

Слайд 4

Термодинамическая система
Совокупность макроскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией как между

собой, так и с другими телами (внешней средой).
Термодинамические системы, не обменивающиеся с внешней средой ни энергией, ни веществом, называются замкнутыми.

Слайд 5

Термодинамические параметры (параметры состояния)
Совокупность физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы.
Обычно

в качестве параметров состояния выбирают:
-температуру Т
-давление Р
-объем V.

Слайд 6

Термодинамический процесс
Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы

одного из ее термодинамических параметров.
► Термодинамическое равновесие
Система находится в термодинамическом равновесии, если ее состояние с течением времени не меняется (предполагается, что внешние условия рассматриваемой системы при этом не изменяются).

Слайд 7

Температура
Физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы и определяющая направление

теплообмена между телами.
Температура — одно из основных понятий, играющих важную роль не только в термодинамике, но и в физике в целом

Слайд 8

Температурные шкалы
Международная практическая шкала
Градуируется в градусах Цельсия (О °С).
Температура замерзания и

кипения воды при давлении 1,013-105 Па соответственно 0 и 100 °С (реперные точки).

Слайд 9

Термодинамическая температурная шкала
Градуируется в кельвинах (К).
Определяется по одной реперной точке, в

качестве которой взята тройная точка воды (температура, при которой лед, вода и насыщенный пар при давлении 609 Па находятся в термодинамическом равновесии). Температура этой точки по данной шкале равна 273,16 К (точно).
Температура Т= 0 К называется нулем Кельвина.
В термодинамической шкале температура замерзания воды равна 273,15 К (при том же давлении, что и в Международной практической шкале). ...
Термодинамическая температура (Т) и температура (С) по Международной практической шкале связаны соотношением:
Т = 273,16К + С.

Слайд 10

Идеальный газ (идеализированная модель)
Модель, согласно которой:
собственный объем молекул газа пренебрежительно мал

по сравнению с объемом сосуда;
между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;
столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно
упругие.

Слайд 11

Идеальный газ
Модель идеального газа можно использовать при изучении реальных газов, так

как они в условиях, близких к нормальным (например, кислород и гелий), а также при низких давлениях и высоких температурах близки по своим свойствам к идеальному газу. Кроме того, внеся поправки, учитывающие собственный объем молекул газа и действующие молекулярные силы, можно перейти к теории реальных газов.

Слайд 12

Закон Бойля—Мариотта,
Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления

газа на его объем есть величина постоянная: '
pV = const, при Т = const; m = const.
Кривая зависимости р от V при постоянной температуре называется изотермой. Изотермы — гиперболы, расположенные на графике, тем выше, чем выше температура происходящего процесса.

Слайд 13

Количество вещества (v)
Физическая величина, определяемая числом специфических структурных элементов — молекул,

атомов или ионов, из которых состоит вещество
МОЛЬ - Количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится в нуклиде 12С массой 0,012 кг

Слайд 14

Закон Авогадро
Моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые

объемы. При нормальных условиях этот объем
V =22,4∙10-3 м3/моль.

Слайд 15

Постоянная Авогадро
В одном моле разных веществ содержится
одно и то же

число NA молекул.
NA = 6,022· 10 23моль-1.

Слайд 16

Закон Дальтона
Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в

нее газов:
р = р, + р2+ ... +р„.
Парциальное давление
Давление, которое оказывали бы газы смеси, если бы они занимали объем, равный объему смеси при той же температуре.

Слайд 17

Закон Гей—Люссака
1 Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно

с температурой:
V = V0(1 + αt)
при р = const; m = const
2 Давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой:
р = р0(1 + αt)
при V = const; m = const
(здесь V0 и р0 — соответственно объем и давление при О °С, коэффициент α = 1/273 К'1)-

Слайд 18

Закон Гей—Люссака
Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. На диаграмме в

координатах V, t этот процесс изображается прямой, называемой изобарой.
Процесс, протекающий при постоянном
объеме, называется изохорным. На диаграмме в координатах р, t он изображается прямой, называемой изохорой

Слайд 19

Закон Гей—Люссака
Из рисунков следует, что изобары и изохоры пересекают ось Температур

в точке t = -1/а = -273 °С. Если начало отсчета сместить в эту точку, то происходит переход к шкале Кельвина
T = t + 1/ α.

Слайд 20

Уравнение Клапейрона—
Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, объединив законы Бойля—Мариотта и

Гей-Люссака.
Согласно рисунку и этим законам для изотермического и изохорного процессов
p1v1/Т =p2v2/Т
Поскольку состояния 1 и 2 выбраны произвольно, то
pv/Т = В = const

Слайд 21

Уравнение Клапейрона—Менделеева
Менделеев объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро, отнеся уравнение (1)

к 1 моль, использовав молярный объем Vm . Согласно закону Авогадро, при одинаковых р и Т моли всех газов занимают одинаковый молярный объем Vm и постоянная будет одинакова для всех газов'.
pVm = RT (2)
уравнение Клапейрона—Менделеева.
R=8,31 Дж/(мольК)—молярная газовая постоянная.

Слайд 22

Уравнение Клапейрона—Менделеева для массы т газа
pV = vRT,
Уравнение Клапейрона—Менделеева для

массы m газа
где v = m/'М— количество вещества,
М — молярная масса (масса 1 моля вещества).
Учтено, что V = (m /M)Vm

Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

Содержание

Разделы физики: молекулярная физика и термодинамикаМолекулярная физикаРаздел физики, изучающий строение и

Термодинамичедкий метод исследованияМетод исследования систем из большого числа частиц, оперирующий на

Термодинамическая системаСовокупность макроскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией как между

Термодинамические параметры (параметры состояния)Совокупность физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы. Обычно

Термодинамический процессЛюбое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы

ТемператураФизическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы и определяющая направление

Температурные шкалыМеждународная практическая шкалаГрадуируется в градусах Цельсия (О °С).Температура замерзания и

Термодинамическая температурная шкалаГрадуируется в кельвинах (К).Определяется по одной реперной точке, в

Идеальный газ (идеализированная модель)Модель, согласно которой:собственный объем молекул газа пренебрежительно мал

Идеальный газМодель идеального газа можно использовать при изучении реальных газов, так

Закон Бойля—Мариотта, Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления

Количество вещества (v)Физическая величина, определяемая числом специфических структурных элементов — молекул,

Закон АвогадроМоли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые

Постоянная Авогадро В одном моле разных веществ содержитсяодно и то же

Закон ДальтонаДавление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в

Закон Гей—Люссака1 Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно

Закон Гей—ЛюссакаПроцесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. На диаграмме в

Закон Гей—ЛюссакаИз рисунков следует, что изобары и изохоры пересекают ось Температур

Уравнение Клапейрона—Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, объединив законы Бойля—Мариотта и

Уравнение Клапейрона—МенделееваМенделеев объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро, отнеся уравнение (1)

Уравнение Клапейрона—Менделеева для массы т газаpV = vRT, Уравнение Клапейрона—Менделеева для

Похожие презентации