Содержание
- 2. Молекулярная физика и термодинамика – разделы физики, в которых изучают макропроцессы в телах, связанные с большим
- 3. Молекулярная физика – раздел науки, в котором изучаются свойства тел на основе трех положений молекулярно –
- 4. Существование молекул и их непрерывное движение доказывает броуновское движение. Броун наблюдал под микроскопом беспорядочное движение цветочной
- 5. Термодинамика – раздел физики, изучающий общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и процессы
- 6. Термодинамические параметры состояния. Любая термодинамическая система может находится в различных состояниях, характеризующихся так называемыми параметрами состояния:
- 7. Измерение давления
- 8. Объём =1 м3, 1 л =10-3 м3. Объём газа совпадает с объемом занимаемого им сосуда.
- 10. Температура – физ. величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы. T=t+273 (K) Абсурдно говорить о температуре
- 12. Макросистема находится в состоянии термодинамического равновесия, если её состояние с течением времени не меняется, т.е. не
- 13. Опытные законы идеального газа. Уравнение состояния идеального газа Идеальным называется газ 1) между молекулами которого отсутствуют
- 14. Идеальный газ
- 15. Французский физик и инженер Б.Клайперон (1799-1864) вывел уравнение, связывающее три параметра. – уравнение состояния идеального газа.
- 16. Изопроцессы – изменение состояния идеального газа при котором один из трёх его параметров остаётся постоянным, а
- 17. При неизменных температуре и массе произведение численных значений давления и объёма газа постоянно: pV=const или для
- 18. Закон Гей-Люссака (1778-1850 г фран. физик) описывает изобарный процесс p=const, m=const) При постоянном давлении объём данной
- 19. Закон Шарля ( изохорный процесс: V=const, m=const) При постоянном объёме давление данной массы газа прямо пропорционально
- 20. Русский ученый Д. И. Менделеев (1834-1907г) объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро, согласно которому моли всех
- 21. p=nkT - уравнение состояния идеального газа. Для смеси идеальных газов выполняется закон Дальтона: , где -
- 22. или , где – соответственно количество вещества, число молекул, масса и молекулярная масса i-ого компонента смеси.
- 23. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории. Молекулярно-кинетическая теория объясняет давление газа на стенки сосуда как результат соударения молекул
- 24. Т.к. реально молекулы движутся под разными направлениями и скорости их различны, то примем для простоты следующие
- 25. Т.к. =>pV= т.к. Nm0=m pV= ,(*) где - суммарная кинетическая энергия. Кинетическая энергия одной молекулы одноатомного
- 26. Закон Максвелла о распределений молекул идеального газа по скоростям и энергии теплового движения. При выводе основного
- 27. Это объясняется тем, что в газе, находящимся в состоянии равновесия, устанавливается некоторое стационарное, не меняющееся со
- 28. Если разбить диапазон скоростей молекул на малые интервалы, равные dυ, то на каждый интервал скорости будет
- 29. Видно, что конкретный вид функции зависит от рода газа (массы молекул) и от параметров состояния (от
- 31. Из формулы следует, что при повышении температуры максимум функции распределения по скоростям сместиться вправо (значение υв
- 32. Средняя скорость молекулы (средняя арифметическая скорость): Подставляя f(υ) и интегрируя, получаем: Функция распределения молекул по энергиям
- 33. Барометрическая формула. Распределение Больцмана. При выводе основного уравнения молекулярно-кинетической теории газов и макcвелловского распределения молекул по
- 34. Молекулы любого газа находятся в потенциальном поле тяготения Земли. Тяготение, с одной стороны, и тепловое движение
- 40. Скачать презентацию