Строение атома

свинцовый контейнер, α-частицы (ядра гелия) направлялись на тонкую металлическую фольгу.

Рассеянные частицы попадали на экран, покрытый слоем кристаллов сульфида цинка, способных светиться под ударами быстрых заряженных частиц. Вспышки на экране наблюдались глазом с помощью микроскопа.
Было обнаружено, что большинство α-частиц проходит через тонкий слой металла, практически не испытывая отклонения. Однако небольшая часть частиц отклоняется на значительные углы, превышающие 30°. Очень редкие α-частицы испытывали отклонение на углы, близкие к 180

ядра на значительном расстоянии вращаются электроны, образующие электронную оболочку атома.

равно общему числу электронов и равняется порядковому номеру элемента.

электроны (е) вращаются вокруг ядра.

число
Z – количество протонов
N – количество нейтронов
Например:

атом Si: Ar=28 а.е.м., Z=14, N=28-14=14
атом P: Ar=31 а.е.м., Z=15, N=31-15=16

точке пространства. Различные его положения - электронное облако.

Орбиталь - пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.

Электронное облако для атома водорода:
(а) – вид со стороны,
(б) – вид в разрезе. 

квантовое число (n) – характеризует энергию электронов, используется для обозначения номера уровня.

Энергетические уровни подразделяют на энергетические подуровни, отличающиеся друг от друга энергией связи с ядром и состоящие из орбиталей (орбитальное квантовое число (l=0÷(n-1). Их количество равно значению квантового числа.

Магнитное квантовое число (m) – количество возможных орбиталей на подуровне и х пространственное расположение.

электронов 6)

Количества d- и f-электронных орбиталей

в орбитале находится один электрон, то он называется неспаренным, если два – спаренные.

Помимо различия в размере электронных облаков, формы и энергии, электроны различаются спинами – вращением электрона вокруг собственной оси

сначала по одному и только потом по два

Электроны заполняют орбитали по мере увеличения энергии:
1s|2s, 2p|3s, 3p|4s, 3d, 4p|5s, 4d, 5p|6s, 4f, 5d, 6p|7s, 5f, 6d, 7p

азота:
порядковый номер 7 – заряд ядра +7 (Z=7), количество электронов равно 7:
+7N 1s22s22p3
Электронно-графические формулы – графическое изображение строения электронных оболочек атомов.

+7N 1s22s22p3

1s2

орбиталь и приобретает большую энергию, то это состояние называется возбужденным.
6С* 1s22s12p3

2s2

2p2

2s2

2p3

являются электронные конфигурации инертных газов (обладают минимальной энергией)
7N 1s22s22p3
степени окисления:
-3; 0; +3; +5

d-подуровень.
При этом происходит частичное или полное заполнение d-подуровеня.
Данное явление наблюдается для элементов с порядковыми номерами
24, 29, 41, 42, 44-47, 78, 79.

Электронное строение меди:
29Cu 1s22s22p63s33p64s13d10