6-я группа элементов. 9 класс

Сентябрь 7, 2022

Главная
Химия
6-я группа элементов. 9 класс

Содержание

2. Написать 5 примеров солей кислот имеющих в своим составе серу и назвать их. Проверка ДЗ
3. Сера Главные кислоты серы Сероводородная H2S Сернистая H2SО3 Серная H2SО4 -2 +4 +6
4. Сероводород – бесцветный и очень токсичный газ с запахом тухлых яиц. Получение в лаборатории: FeS +
5. SO2 + H2O H2SO3 Сернистый газ можно получить при взаимодействии: Me + 2H2SO4 (конц) -> CuSO4
6. Получение ангидрида серной кислоты (SO3) при катализаторе Pt или V2O5 2SO2 + O2 -> 2SO3 +
7. Генетическая связь
8. Применение Сера применяется в : Получении SO2, H2SO4, H2S, CS2 Вулканизация резины Производство пороха Производство инсектицидов
9. Задачки 1. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения: SO2 -> Na2SO3 -> NaHSO3 -> Na2SO3 ->
11. Скачать презентацию

Слайд 2

Написать 5 примеров солей кислот имеющих в своим составе серу и

назвать их.

Проверка ДЗ

Слайд 3

Сера
Главные кислоты серы
Сероводородная
H2S
Сернистая
H2SО3
Серная
H2SО4
-2
+4
+6

Слайд 4

Сероводород – бесцветный и очень токсичный газ с запахом тухлых яиц.

Получение в лаборатории:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S
H2S – типичный восстановитель:
H2S + Br2 -> S + 2HBr
А так же, слабая кислота
Pb(OH)2 + H2S -> PbS + 2H2O

Сероводород

Сероводородная
H2S

-2

Слайд 5

SO2 + H2O <-> H2SO3
Сернистый газ можно получить при взаимодействии:
Me +

2H2SO4 (конц) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
H2S + O2 -> SO2 + H2O
Характерные реакции:
Реакции, протекающие без изменения степени окисления:
Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 + H2O
Реакции с повышением степени окисления до +6
Na2SO3 + Cl2 + H2O -> Na2SO4 + 2HCl
Реакции протекающие с понижением степени окисления
2H2S + H2SO3 -> 3S + 3H2O
Реакции самооксиления-самовосстановления
NaSO3 + S -> Na2S2O3

Сернистая кислота

Сернистая
H2SО3

Слайд 6

Получение ангидрида серной кислоты (SO3) при катализаторе Pt или V2O5
2SO2 +

O2 -> 2SO3 + Q
SO3 + H2O = H2SO4
Олеум – раствор SO3 в 100%-ной серной кислоте.
Разбавленная серная кислота окисляет только металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода:
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2
При прокаливании:
ZnSO4 = ZnO + SO3
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
Ag2SO4 = 2Ag + SО2 + O2
Концентрированная кислота реагирует:
Zn + 2H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Пассируются: алюминий, хром и железо.

Серная кислота

Серная
H2SО4

Слайд 7

Генетическая связь

Слайд 8

Применение
Сера применяется в :
Получении SO2, H2SO4, H2S, CS2
Вулканизация резины
Производство пороха
Производство

инсектицидов (химические препараты для уничтожения вредных насекомых) и фунгицидов (химические вещества для борьбы с грибковыми болезнями растений ).
Серная кислота, на производстве получается в три этапа: получение SO2; каталитическое окисление SO2 до SO3; поглощение SO3 96%-ной серной кислотой – получается 100% кислота.
Серная кислота нужна для химической, аграрной и лекарственной промышленности.

Слайд 9

Задачки
1. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:
SO2 -> Na2SO3 ->

NaHSO3 -> Na2SO3 -> Na2SO4
2. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100г 91%-ного раствора серной кислоты для того, что бы получить 30%-ный олеум?