Галогены

Историческая справка

Слово «галогены» (“halogen”) ввел шведский химик Й.Я.Берцелиус галогены (греч. hals –

Распространенность в природе

галит NaCl

сильвин KCl

сильвинит KCl•NaCl

флюорит CaF2

Строение атома

35

Количество валентных электронов
Количество энергетических уровней
Радиус атома
Восстановительные свойства
Металлические свойства
Электроотрицательность

Строение молекулы

F2 F-F
Cl2 Cl-Cl
Br2 Br-Br
I2 I-I
Связь ковалентная неполярная, одинарная, кристаллическая решетка молекулярная.

Физические свойства

, способно к возгонке

Химические свойства

1) Взаимодействие с металлами:
Cu + Cl2 =
Fe + Cl2 =
2)

Химические свойства

3) Взаимодействие с водой:
2F2 + 2H2O = 4HF +

Химические свойства

5) Взаимодействие со щелочами
на холоду:
2NaOH + Cl2 = NaCl

Получение

F2 и Cl2 в промышленности получают электролизом расплавов или растворов их

В периодической системе галогены находятся в:
А) главной подгруппе VIII группы;
Б) побочной

Для галогенов характерна степень окисления:
А) -2;
Б) -1 и -2;
В)

Галогены могут проявлять положительную степень окисления в соединениях с:
А) водородом;
Б)

Как меняется химическая активность галогенов в ряду: F, Cl, Br, I?
А)

При обычных условиях бром - это:
А) газ;
Б) жидкость;
В) кристаллическое

Свободных орбиталей нет у:
А) хлора;
Б) брома;
В) йода;
Г) фтора.

Галогены в твердом состоянии имеют:
А) атомную кристаллическую решетку;
Б) молекулярную кристаллическую решетку;
В)