Фосфор: строение и свойства

Август 27, 2022

Главная
Химия
Фосфор: строение и свойства

Содержание

2. Строение атома фосфора
3. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ 0 2 8 5 P+ = 15 ē = 15 n = 16 1S2
4. Общая характеристика. неметалл, Ar=31 V группа, главная подгруппа 3 период, 3 ряд степени окисления -3.0,+1,+3,+5. оксиды
5. АЛЛОТРОПИЯ t 2000C Конденсация паров .
6. Кристаллические решётки Рис. 1 Строение белого и красного фосфора Рис. 2 Строение фиолетового (1) и чёрного
7. Воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом, в присутствии примесей - следов красного Фосфора, мышьяка, железа и
8. Темно-малиновый порошок. Нерастворим в воде и сероуглероде. Химическая активность значительно ниже, чем у белого. На воздухе
9. Чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит. Не растворим в
10. В одно колено сосуда Ландольта поместим немного красного фосфора. Закроем отверстие сосуда плотным комком ваты. Закрепим
11. Сравнение свойств разновидностей фосфора
12. Итоги торгов
13. Нахождение в природе. Содержание фосфора в земной коре составляет 9,3·10-2 (по массе). В природе фосфор встречается
14. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Апатит Формула Са5[PO4]3(F,Cl,ОН) Цвет белый, зеленый, сине-зеленый, голубой, фиолетовый, редко красный Блеск Стеклянный до
15. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Формула (Са5(РО4)3Сl или Са5(РО4)3F Цвет беловатый, сероватый, желтоватый или бурый Прозрачность Непрозрачный, Плотность 5
16. Получение. Фосфор получают в электрических печах по реакции: Ca3(PO4)2 + 5C+ 3SiO2 = 2P+ 3CaSiO3 +
17. Черный фосфор получают из белого нагреванием при 200 °C и давлении 1,2·106 кПа или в присутствии
18. Физические свойства. Белый фосфор Он чрезвычайно ядовит ! Мягкое, бесцветное, воскообразное вещество. Он легкоплавок (температура плавления
19. Красный фосфор Не ядовит! в зависимости от способов получения обладает различными свойствами. Например, его плотность изменяется
20. Белый фосфор горит в кислороде. Удивительно, что это может происходить и под водой. Нагреем фосфор в
21. Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором. Реакция
22. Красный фосфор при нагревании взаимодействует с активными металлами. Смешаем опилки кальция с порошком красного фосфора. Поместим
23. ОКСИДЫ ФОСФОРА P2O5 - оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид), в парообразном состоянии имеет состав P4O10. Он
24. P2O5+H2O = 2 HPO3 метафосфорная кислота P2O5+3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота
25. применение Применяют оксид фосфора (V) для осушки газов и жидкостей, не реагирующих с ним, для получения
26. P2O3 (P4O6) - оксид фосфора (III) (фосфористый ангидрид), температура плавления -23,9 °C, температура кипения- 175,4 °C,
27. ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА H3РO4 - трехосновная минеральная кислота. 2.Физические свойства: Безводная ортофосфорная кислота - это бесцветное кристаллическое
28. Качественная реакция на 3- фосфат ион - PO4 H3PO4 + 3AgNO3 =>Ag3PO4 +3HNO3 жёлтый осадок 3-
29. 4.Применение. H3PO4 используют для получения фосфорных удобрений, для создания защитных покрытий на металлах, в фармацевтической промышленности,
31. Скачать презентацию

Слайд 2

Строение атома фосфора

Слайд 3

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ
0
2
8
5
P+ = 15
ē = 15
n = 16
1S2
2S2
2p6
3S2
3p3
3d0
Валентные возможности:
Краткая электронная запись

1S2

2S2

2p6

3S2

3p3

3S1

3d1

III ;

Слайд 4

Общая характеристика.
неметалл,
Ar=31
V группа, главная подгруппа
3 период, 3 ряд
степени окисления -3.0,+1,+3,+5.
оксиды

Р2О3 и Р2О5 - оба оксида кислотные
Кислоты:
H 3PO3 –фосфористая кислота H3PO4 –фосфорная кислота
летучее водородное соединение РН3-газ фосфин ( связь ковалентная почти неполярная)

Р Фосфор
( Phosphorus-Cветоносец)

Слайд 5

АЛЛОТРОПИЯ
t 2000C
Конденсация паров
.

Слайд 6

Кристаллические решётки
Рис. 1 Строение белого и красного фосфора
Рис. 2 Строение фиолетового

(1) и чёрного (2,3 – разные проекции) фосфора

Слайд 7

Воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом, в присутствии примесей - следов

красного Фосфора, мышьяка, железа и т. п. - окрашен в желтый цвет. Температура плавления 44,1 °С. Медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение). Белый фосфор активен химически и весьма ядовит.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Слайд 8

Темно-малиновый порошок. Нерастворим в воде и сероуглероде. Химическая активность значительно ниже,

чем у белого. На воздухе окисляется медленно, не светится в темноте. Самовоспламеняется при трении или ударе. При нагревании превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость красного фосфора в тысячи раз меньше, чем у белого.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Слайд 9

Чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее

на графит. Не растворим в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток и свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18·105 Па.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

БОРТНИКОВА Г.В.

Слайд 10

В одно колено сосуда Ландольта поместим немного красного фосфора. Закроем отверстие

сосуда плотным комком ваты. Закрепим сосуд Ландольта в штативе. Нагреем колено. Через некоторое время наблюдаем, как белый фосфор конденсируется на холодных стенках второго колена. Цвет фосфора не белый, а оранжевый, что обусловлено примесями красного фосфора. После остывания сосуда опускаем в него металлическую проволоку. Частицы белого фосфора загораются на воздухе.
Оборудование: сосуд Ландольта, горелка, штатив, вата.
Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила обращения с белым фосфором. Не допускать попадания белого фосфора на кожу. После проведения опыта залить сосуд Ландольта насыщенным раствором медного купороса.

АЛЛОТРОПИЯ

Переход красного фосфора в белый

Слайд 11

Сравнение свойств разновидностей фосфора

Слайд 12

Итоги торгов

Слайд 13

Нахождение в природе.
Содержание фосфора в земной коре составляет 9,3·10-2 (по

массе). В природе фосфор встречается только в виде соединений. Основными минералами фосфора являются фосфорит Ca3(PO4)2 и аппатит 3Ca3(PO4)2·CaF2.
Кроме того, фосфор входит в состав белковых веществ, а также костей и зубов.

Слайд 14

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Апатит
Формула Са5[PO4]3(F,Cl,ОН)
Цвет белый, зеленый, сине-зеленый, голубой, фиолетовый, редко красный

Блеск Стеклянный до жирного
Прозрачность Прозрачный, просвечивающий Плотность 3,2—3,4 г/см³

Апатит

Слайд 15

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Формула
(Са5(РО4)3Сl или Са5(РО4)3F
Цвет беловатый, сероватый, желтоватый или бурый
Прозрачность Непрозрачный,

Плотность 5 г/см³

Фосфорит

Слайд 16

Получение.
Фосфор получают в электрических печах по реакции:
Ca3(PO4)2 + 5C+ 3SiO2

= 2P+ 3CaSiO3 + 5CO,
(t=1500 °C).
При быстрой конденсации паров под водой образуется белый фосфор. Красный фосфор образуется из белого при длительном нагревании его без доступа воздуха:
P (бел.) → P (красн.),
(t = 280-340 °C)

Слайд 17

Черный фосфор получают из белого нагреванием при 200 °C и давлении

1,2·106 кПа или в присутствии Hg (катализатора) при обычном давлении.

Слайд 18

Физические свойства.
Белый фосфор
Он чрезвычайно
ядовит !
Мягкое, бесцветное, воскообразное вещество.

Он легкоплавок (температура плавления 44,1 °C, температура кипения
275 °C), летуч, растворяется в сероуглероде и в ряде органических растворителей, светится в темноте
(в результате медленного окисления - хемилюминесценция).

Слайд 19

Красный фосфор
Не ядовит!
в зависимости от способов получения обладает различными свойствами.

Например, его плотность изменяется в интервале
2-2,4 г/см3, температура плавления 585-600 °C, цвет от темно-коричневого до красного и фиолетового. Красный фосфор практически не растворяется ни в одном растворителе,
в темноте не светится

Слайд 20

Белый фосфор горит в кислороде. Удивительно, что это может происходить и

под водой. Нагреем фосфор в пробирке с водой до начала плавления фосфора. Подадим кислород в пробирку с расплавленным фосфором. Соприкоснувшись с пузырьками кислорода, белый фосфор загорается.
P4 + 5O2 = 2 P2O5
Оборудование: газометр, стакан химический, пробирка.
Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила обращения с белым фосфором. Не допускать попадания белого фосфора на кожу.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Горение белого фосфора

Слайд 21

Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с

красным и белым фосфором. Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом. В небольшую пробирку осторожно нальем немного азотной кислоты. В целях безопасности поместим пробирку в стакан. Осушим кусочек белого фосфора и бросим в пробирку с кислотой. Через несколько секунд белый фосфор расплавляется и энергично сгорает. Продуктами взаимодействия белого фосфора с кислотой являются метафосфорная кислота, оксиды азота и вода.
Р4 + 20 НNО3 = 4 НРО3 + 20 NО2 + 8 Н2О
Оборудование: стакан толстостенный, закрепленная в стакане пробирка, пинцет, скальпель, фильтровальная бумага.
Техника безопасности. Опыт должен проводиться под тягой и в защитных перчатках. Соблюдать правила обращения с концентрированными кислотами и с белым фосфором. Не допускать попадания фосфора на кожу.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Взаимодействие с азотной кислотой

Слайд 22

Красный фосфор при нагревании взаимодействует с активными металлами. Смешаем опилки кальция

с порошком красного фосфора. Поместим смесь в стеклянную трубку. Нагреем смесь. Взаимодействие фосфора с кальцием сопровождается вспышками. В результате реакции образуется фосфид кальция – твердое вещество светло-коричневого цвета.
3Ca + 2P = Ca3P2
Часть красного фосфора при нагревании и от теплоты протекающей реакции превращается в белый фосфор. Пары белого фосфора загораются при выходе из трубки.
Оборудование: штатив, трубка стеклянная, горелка, палочка стеклянная.
Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с белым фосфором. Не допускать попадания белого фосфора на кожу. Опыт проводить под тягой.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Взаимодействие с кальцием

Слайд 23

ОКСИДЫ ФОСФОРА P2O5 - оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид),
в парообразном состоянии

имеет состав P4O10. Он представляет собой белый порошок, температура плавления 422 °C, температура кипения 591 °C. Оксид фосфора (V) гигроскопичен .
Получают его сжиганием фосфора в избытке сухого воздуха.
4P + 5O2(изб.) = 2P2O5

Это кислотный оксид
( вспомни свойства кислотных оксидов). При соединении с водой образует две кислоты:

Слайд 24

P2O5+H2O = 2 HPO3
метафосфорная кислота
P2O5+3H2O = 2H3PO4
ортофосфорная

кислота

Слайд 25

применение
Применяют оксид фосфора (V) для осушки газов и жидкостей, не реагирующих

с ним, для получения фосфорных кислот, оксид фосфора является компонентом фосфатных стекол.

Слайд 26

P2O3 (P4O6) - оксид фосфора (III) (фосфористый ангидрид),
температура плавления -23,9

°C,
температура кипения- 175,4 °C,
плотность -
2,135 г/см3.

Получают его окислением фосфора кислородом воздуха:
P4 + 3O2 (нед.) = P2O6.

Это кислотный оксид:
P2O3 + 3H2O = 2H3PO3.

Слайд 27

ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА
H3РO4 - трехосновная минеральная
кислота.
2.Физические свойства:
Безводная ортофосфорная кислота -

это бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при t = 42,35 °C, хорошо растворима в воде.

Слайд 28

Качественная реакция на 3- фосфат ион - PO4
H3PO4 + 3AgNO3 =>Ag3PO4 +3HNO3

жёлтый осадок
3- +
PO4 + 3Ag => Ag3PO4
жёлтый осадок

Слайд 29

4.Применение.
H3PO4 используют для получения фосфорных удобрений, для создания защитных покрытий на

металлах, в фармацевтической промышленности, в органическом синтезе.
Ортофосфорная кислота играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений.
Её остатки входят в состав аденозинтрифосфорной кислоты – АТФ, при разложении
которой выделяется большое количество энергии. Остатки ортофосфорной кислоты входят так же в состав рибонуклеиновых (РНК) и дезоксирибонуклеиновых кислот(ДНК

Фосфор: строение и свойства

Содержание

Строение атома фосфора

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ0285P+ = 15ē = 15n = 161S22S22p63S23p33d0Валентные возможности:Краткая электронная запись

Общая характеристика.неметалл, Ar=31V группа, главная подгруппа3 период, 3 рядстепени окисления -3.0,+1,+3,+5.оксиды

АЛЛОТРОПИЯt 2000CКонденсация паров.

Кристаллические решёткиРис. 1 Строение белого и красного фосфораРис. 2 Строение фиолетового

Воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом, в присутствии примесей - следов

Темно-малиновый порошок. Нерастворим в воде и сероуглероде. Химическая активность значительно ниже,

Чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее

В одно колено сосуда Ландольта поместим немного красного фосфора. Закроем отверстие

Сравнение свойств разновидностей фосфора

Итоги торгов

Нахождение в природе.Содержание фосфора в земной коре составляет 9,3·10-2 (по

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯАпатитФормула Са5[PO4]3(F,Cl,ОН) Цвет белый, зеленый, сине-зеленый, голубой, фиолетовый, редко красный

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯФормула (Са5(РО4)3Сl или Са5(РО4)3FЦвет беловатый, сероватый, желтоватый или бурыйПрозрачность Непрозрачный,

Получение.Фосфор получают в электрических печах по реакции:Ca3(PO4)2 + 5C+ 3SiO2

Черный фосфор получают из белого нагреванием при 200 °C и давлении

Физические свойства.Белый фосфор Он чрезвычайно ядовит !Мягкое, бесцветное, воскообразное вещество.

Красный фосфор Не ядовит!в зависимости от способов получения обладает различными свойствами.

Белый фосфор горит в кислороде. Удивительно, что это может происходить и

Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с

Красный фосфор при нагревании взаимодействует с активными металлами. Смешаем опилки кальция

ОКСИДЫ ФОСФОРА P2O5 - оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид), в парообразном состоянии

P2O5+H2O = 2 HPO3 метафосфорная кислотаP2O5+3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная

применениеПрименяют оксид фосфора (V) для осушки газов и жидкостей, не реагирующих

P2O3 (P4O6) - оксид фосфора (III) (фосфористый ангидрид), температура плавления -23,9

ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТАH3РO4 - трехосновная минеральная кислота. 2.Физические свойства:Безводная ортофосфорная кислота -

Качественная реакция на 3- фосфат ион - PO4H3PO4 + 3AgNO3 =>Ag3PO4 +3HNO3

4.Применение.H3PO4 используют для получения фосфорных удобрений, для создания защитных покрытий на

Похожие презентации

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ
0
2
8
5
P+ = 15
ē = 15
n = 16
1S2
2S2
2p6
3S2
3p3
3d0
Валентные возможности:
Краткая электронная запись

Общая характеристика.
неметалл,
Ar=31
V группа, главная подгруппа
3 период, 3 ряд
степени окисления -3.0,+1,+3,+5.
оксиды

АЛЛОТРОПИЯ
t 2000C
Конденсация паров
.

Кристаллические решётки
Рис. 1 Строение белого и красного фосфора
Рис. 2 Строение фиолетового

Нахождение в природе.
Содержание фосфора в земной коре составляет 9,3·10-2 (по

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Апатит
Формула Са5[PO4]3(F,Cl,ОН)
Цвет белый, зеленый, сине-зеленый, голубой, фиолетовый, редко красный

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Формула
(Са5(РО4)3Сl или Са5(РО4)3F
Цвет беловатый, сероватый, желтоватый или бурый
Прозрачность Непрозрачный,

Получение.
Фосфор получают в электрических печах по реакции:
Ca3(PO4)2 + 5C+ 3SiO2

Физические свойства.
Белый фосфор
Он чрезвычайно
ядовит !
Мягкое, бесцветное, воскообразное вещество.

Красный фосфор
Не ядовит!
в зависимости от способов получения обладает различными свойствами.

ОКСИДЫ ФОСФОРА P2O5 - оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид),
в парообразном состоянии

P2O5+H2O = 2 HPO3
метафосфорная кислота
P2O5+3H2O = 2H3PO4
ортофосфорная

применение
Применяют оксид фосфора (V) для осушки газов и жидкостей, не реагирующих

P2O3 (P4O6) - оксид фосфора (III) (фосфористый ангидрид),
температура плавления -23,9

ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА
H3РO4 - трехосновная минеральная
кислота.
2.Физические свойства:
Безводная ортофосфорная кислота -

Качественная реакция на 3- фосфат ион - PO4
H3PO4 + 3AgNO3 =>Ag3PO4 +3HNO3

4.Применение.
H3PO4 используют для получения фосфорных удобрений, для создания защитных покрытий на