Содержание
- 3. ТЕМА УРОКА : АЛКЕНЫ. СТРОЕНИЕ, НОМЕНКЛАТУРА,ИЗОМЕРИЯ, ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ. АЛКЕНЫ- ЭТО УГЛЕВОДОРОДЫ НЕЦИКЛИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ,
- 4. Гомологический ряд этилена Названия алкенов по системати- ческой номенклатуре образуются от названий соответствующих алканов (с тем
- 5. Алгоритм составления названия разветвлённого алкена СH3 CH2 C CH CH2 СH3 СH3 Выбираем главную углеродную цепь,
- 6. Строение этилена В молекуле этилена между атомами углерода образуется двойная связь, которая является сочетанием σ- и
- 7. Атом углерода в sp2-гибридном состоянии далее
- 8. Образование молекулы этилена далее
- 9. π-Связи образуются между атомами, уже соединенными σ-связью. Эта связь слабее σ-связи из-за менее полного перекрывания р-орбиталей.
- 10. Виды изомерии алкенов Структурная изомерия Углеродного скелета Положения двойной связи Межклассовая Пространственная изомерия далее(физические свойства)
- 11. ИЗОМЕРИЯ УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА C4H8 H2 H3 H3 далее
- 12. ИЗОМЕРИЯ УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА C5H10 H2 H3 H3 2-МЕТИЛБУТЕН-1 H2 H H H3 H2 H3 3-МЕТИЛБУТЕН-1 Далее(изомерия
- 13. ИЗОМЕРИЯ ПОЛОЖЕНИЯ ДВОЙНОЙ СВЯЗИ C4H8 далее
- 14. ПЕНТЕН-2 C5H10 ПЕНТЕН-1 ИЗОМЕРИЯ ПОЛОЖЕНИЯ ДВОЙНОЙ СВЯЗИ ПЕНТЕН-2 ПЕНТЕН-1 Далее(межклассовая изомерия) Назад(виды изомерии)
- 15. МЕЖКЛАССОВАЯ ИЗОМЕРИЯ C4H8 БУТЕН-1 ЦИКЛОБУТАН далее
- 16. МЕЖКЛАССОВАЯ ИЗОМЕРИЯ C5H10 ЭТИЛЦИКЛОПРОПАН Далее(пространственная изомерия) Назад(виды изомерии)
- 17. НОМЕНКЛАТУРА АЛКЕНОВ Пространственная изомерия далее(физические свойства) Назад(виды изомерии)
- 18. Физические свойства алкенов закономерно изменяются в гомологическом ряду: от С2Н4 до С4Н8 – газы, начиная с
- 19. Химические свойства алкенов Химические свойства алкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее
- 20. Реакции присоединения Для алкенов также характерны реакции: Правило Марковникова Гидрирование(+H2) Галогенирование(+Br2 ; +Cl2) Гидрогалогенирование (+HCl;+HBr) Гидротация(+H2O)
- 21. Правило Марковникова При присоединении полярных молекул типа НХ к непредельным углеводородам, водород присоединяется к более гидрогенизиро-
- 22. H Cl C CH2 CH H Введение в радикал электроотрицательного элемента приводит к изменению направления реакции
- 23. Реакции окисления Полное окисление. Горение. Строение продуктов окисления алкенов зависит от условий реакции и природы окислителя.
- 24. Реакции окисления Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов (реакция Вагнера):
- 25. далее(гидрирование) выбор свойства Реакция Вагнера (качественная реакция)
- 26. CH3 CH3 CH2 CH2 H H2 H + Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании в присутствии
- 27. CH2 CH2 CH2Br CH2Br Br Br2 Br + Галогенирование (присоединение галогенов) Присоединение галогенов происходит легко в
- 28. CH3 - CH CH2 CH3 - CH CH3 H HBr Br + далее (гидротация) выбор свойства
- 29. CH3 - CH CH2 CH3 - CH CH3 H H2O OH + далее (изомеризация) выбор свойства
- 30. Реакции изомеризации Алкены вступают в реакцию изомеризации при нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3). Изомеризация алкенов приводит
- 31. Реакции полимеризации Полимеризация – реакция образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера)
- 33. Скачать презентацию