Содержание
- 2. Алюминий – это пластичный и лёгкий металл белого цвета, покрытый серебристой матовой оксидной плёнкой. В периодической
- 3. Строение -Относительная атомная масса алюминия – 27. Электронная конфигурация атома алюминия – 1s22s22p63s23p1, модель распределения электронов
- 4. Химические свойства алюминия 1. Алюминий легко реагирует с простыми веществами-неметаллами: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al
- 5. 2. Алюминий реагирует с водой (после удаления защитной оксидной пленки): 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +
- 6. 4. Алюминий вступает в реакцию со щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
- 7. 5. Алюминий легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +
- 8. Физические свойства
- 9. Получение 1)Исторический способ: В 1927 году немецкий химик Ф. Велер получил алюминий при нагревании хлорида алюминия
- 10. Нахождение в природе Алюминий занимает третье место по распространенности (8%),после кислорода и кремния. В следствие высокой
- 11. Применение Алюминий применяется в металлургии в качестве основы для сплавов (дуралюмин, силумин) и легирующего элемента (сплавы
- 13. Скачать презентацию