Броматометрия. (Лекция 10)

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Броматометрия. (Лекция 10)

Содержание

2. План Сущность броматометрии Индикаторы метода броматометрии Применение броматометрии Бромометрия Нитритометрия Условия реакции диазотирования Определение КТТ в
3. BrO3- + 6 H+ + 6ē ⇆ Br - + 3 H2O = 1,44 B
4. Стандартизацию раствора КBrO3 проводят по As2O3, Na2C2O4, H2C2О4·2H2О, (NH4)2C2O4, [H2N-NH2]∙H2SO4
5. После ТЭ BrO3- + 5 Br - + 6 H+ ⇆ 3 Br2 + 3 H2O
6. Применение броматометрии восстановители способом прямого титрования: As(III), Sb(III), Fe(II), H2O2, N2H4, а также некоторые фармацевтические препараты;
7. Определение оксида мышьяка(III) As2O3 + 6 OH- ⇆ 2 AsO33- + 3 H2O AsO33- + 3
8. Определение сурьмы(III) 3 H2[SbCl5] + Cl- – 2ē ⇆ H[SbCl6] + H+ 1 BrO3- + 6
9. Бромометрия Br2 + 2ē ⇆ 2 Br - BrO3- + 5 Br - + 6 H+
10. Br2 + 2 I- ⇆ I2 + 2 Br -
11. Определение натрия салицилата BrO3- + 5 Br - + 6 H+ ⇆ 3 Br2 + 3
12. Определение фенола и резорцина BrO3- + 5 Br - + 6 H+ ⇆ 3 Br2 +
13. Определение катионов металлов, осаждающихся 8-оксихинолином Mg2+ + 2 HOxin + 2 NH3 ⇆ Mg(Oxin)2↓ + 2
14. Нитритометрия
15. Как окислитель нитрит натрия используют для определения восстановителей Sn2+, Fe2+, As2O3, N2H4 HNO2 + H+ +
16. Реакция диазотирования протекает с первичными ароматическими аминами в кислой среде Ar – NH2 + NaNO2 +
17. Стандартизация по сульфаниловой кислоте
19. Скачать презентацию

Слайд 2

План
Сущность броматометрии
Индикаторы метода броматометрии
Применение броматометрии
Бромометрия
Нитритометрия
Условия реакции диазотирования
Определение КТТ в нитритометрии
Применение нитритометрии

Слайд 3

BrO3- + 6 H+ + 6ē ⇆ Br - + 3

H2O
= 1,44 B

Слайд 4

Стандартизацию раствора КBrO3
проводят по
As2O3, Na2C2O4, H2C2О4·2H2О,
(NH4)2C2O4, [H2N-NH2]∙H2SO4

Слайд 5

После ТЭ
BrO3- + 5 Br - + 6 H+ ⇆ 3

Br2 + 3 H2O

Слайд 6

Применение броматометрии
восстановители способом прямого титрования: As(III), Sb(III), Fe(II), H2O2, N2H4,

а также некоторые фармацевтические препараты;
окислители (перманганат, гипохлориты и др.) способом обратного титрования.

Слайд 7

Определение оксида мышьяка(III)
As2O3 + 6 OH- ⇆ 2 AsO33- +

3 H2O
AsO33- + 3 H+ ⇆ Н3AsO3
3 Н3AsO3 + H2O – 2ē ⇆ H3AsO4 + 2 H+
1 BrO3- + 6 H+ + 6ē ⇆ Br - + 3 H2O
3 Н3AsO3 + BrO3- ⇆ 3 H3AsO4 + Br -
fэ(As2O3 ) = ¼

Слайд 8

Определение сурьмы(III)
3 H2[SbCl5] + Cl- – 2ē ⇆ H[SbCl6] + H+
1 BrO3- +

6 H+ + 6ē ⇆ Br - + 3 H2O

Фактор эквивалентности As2O3 равен 1/4.

3 H2[SbCl5] + 3 Cl- + BrO3- + 3 H+ ⇆ 3 H[SbCl6] + Br - + 3 H2O

fэ(Sb) = 1/2

Слайд 9

Бромометрия
Br2 + 2ē ⇆ 2 Br -
BrO3- + 5 Br -

+ 6 H+ ⇆ 3 Br2 + 3 H2O

Слайд 10

Br2 + 2 I- ⇆ I2 + 2 Br -

Слайд 11

Определение натрия салицилата
BrO3- + 5 Br - + 6 H+ ⇆

3 Br2 + 3 H2O
Br2 + 2 I- ⇆ I2 + 2 Br –
I2 +2 S2O32- ⇆ 2 I- + S4O62-

fэ = 1/6

Слайд 12

Определение фенола и резорцина
BrO3- + 5 Br - + 6

H+ ⇆ 3 Br2 + 3 H2O

Br2 + 2 I- ⇆ I2 + 2 Br –
I2 +2 S2O32- ⇆ 2 I- + S4O62-

fэ = 1/6

Слайд 13

Определение катионов металлов, осаждающихся 8-оксихинолином
Mg2+ + 2 HOxin + 2

NH3 ⇆ Mg(Oxin)2↓ + 2 NH4+
Al3+ + 3 HOxin ⇆ Al(Oxin)3↓ + 3H+
Mg(Oxin)2 + 2 H+ ⇆ Mg2+ + 2 HOxin
Al(Oxin)3 + 3 H+ ⇆ Al3+ + 3 HОxin
fэ = 1/с.о.∙4

Слайд 14

Нитритометрия

Слайд 15

Как окислитель нитрит натрия используют для определения восстановителей Sn2+, Fe2+, As2O3,

N2H4

HNO2 + H+ + ē ⇆ NO + H2O

= +0,98 B

= +0,94 B

f э (NaNO2) = 1

Как восстановитель нитрит натрия используют для определения перманганата, хлора, йодата и др.
HNO2 + H2O – 2ē ⇆ NO3- + 3 H+

f э (NaNO2) = 1/2

Слайд 16

Реакция диазотирования протекает с первичными ароматическими аминами в кислой среде Ar

– NH2 + NaNO2 + 2HCl ⇆ [Ar – N≡N]+Cl- + NaCl + 2H2O

Слайд 17

Стандартизация по сульфаниловой кислоте