Содержание
- 2. 01. Предмет, задачи и понятия химии Не являются предметом химии субатомные частицы, ядерные превращения, сверхплот-ное состояние,
- 3. 1. Предмет, задачи, понятия физической химии 1.1. Физическая химия изучает различные свойства веществ в зависимости от
- 4. 1. Предмет, задачи, понятия физической химии 1.2. Основные понятия физической химии Среда (твёрдая, жидкая, газообразная), потоки
- 5. 1. Предмет, задачи, понятия физической химии 1.3. Способы описания предмета физической химии Модели формализованные - уравнения
- 6. 1. Предмет, задачи, понятия физической химии 1.3. Способы описания предмета физической химии Представление о системах (гомогенные,
- 7. 1.3. Способы описания предмета физической химии 2. Физико-химические модели модель границы раздела фаз (д.э.с., поверхностные плёнки);
- 8. 2. Диаграммы состояния Фаза — это совокупность гомогенных частей системы, имеющих одинаковые химические, физические и термодинамические
- 9. 2. Диаграммы состояния Системы из одной фазы (Ф = 1), называются гомогенными, а из нескольких фаз
- 10. 2. Диаграммы состояния Примеры подсчёта числа независимых компонентов (К)
- 11. 2. Диаграммы состояния Условие химического равновесия: фазы системы находятся в химическом равновесии друг с другом относительно
- 12. 2. Диаграммы состояния Поэтому условие равенства химических потенциалов может сводиться к равенству либо к определённому отношению
- 13. 2. Диаграммы состояния ПРАВИЛО ФАЗ ГИББСА Оно определяет число степеней свободы системы (С), т.е. количество параметров,
- 14. 2. Диаграммы состояния 2.1.1. Диаграмма состояния воды Линии: ос — зависимость давления насыщенного пара над жидкой
- 15. 2.1.2. Диаграмма состояния серы Число возможных фаз для серы равно четырём: твёрдая ромбическая, твёрдая моноклинная (термически
- 16. 2. Диаграммы состояния 2.2. Физико-химический анализ Физико-химический анализ (ФХА) основан на изучении экспериментальных зависимостей свойств равновесной
- 17. 2.2. Физико-химический анализ Для физико-химического анализа действуют два принципа, установленных Н.С. Курнаковым. Принцип непрерывности: при неизменном
- 18. 2.2. Физико-химический анализ 2.2.1. Диаграммы плавкости Горизонтальный участок Is отвечает процессу кристаллизации. Температура системы остаётся постоянной,
- 19. 2.2. Физико-химический анализ 2.2.1. Диаграммы плавкости При кристаллизации смесь двух компонентов, кадмия и висмута, состоит из
- 20. 2.2. Физико-химический анализ 2.2.1. Диаграммы плавкости Приведённая кривая охлаждения относится к смеси L. На участке LL
- 21. 2.2. Физико-химический анализ 2.2.1. Диаграммы плавкости Поля альфа- и бета- представляют собой области существования твёрдых растворов
- 22. 2.2. Физико-химический анализ 2.2.1. Диаграммы плавкости Типичная диаграмма плавкости системы компонентов А и В, образующих устойчивое
- 23. 2.2. Физико-химический анализ 2.2.1. Диаграммы плавкости Типичная диаграмма плавкости системы компонентов А и В, образующих неустойчивое
- 24. 2.2. Физико-химический анализ 2.2.2. Тройные диаграммы состав-свойство Характеристика расположения произвольной точки внутри равностороннего треугольника: а —
- 25. 2.2. Физико-химический анализ 2.2.2. Тройные диаграммы состав-свойство
- 26. 3. Поверхностные явления 3.1. Типы поверхностных явлений Поверхностное натяжение Поверхностные плёнки Расклинивающее давление (Дерябин) Смачивание поверхности,
- 27. 3.1. Типы поверхностных явлений 3.1.1. Поверхностное натяжение
- 28. 3.1. Типы поверхностных явлений 3.1.1. Поверхностное натяжение
- 29. 3.1. Типы поверхностных явлений 3.1.1. Поверхностное натяжение
- 30. 3. Поверхностные явления 3.1. Типы поверхностных явлений 3.1.1. Поверхностное натяжение
- 31. 3.1. Типы поверхностных явлений 3.1.1. Поверхностное натяжение
- 32. 3.1. Типы поверхностных явлений 3.1.1. Поверхностное натяжение. ПАВ
- 33. 3.1. Типы поверхностных явлений 3.1.1. Поверхностное натяжение. ПАВ
- 34. 3.1.1. Поверхностное натяжение. ПАВ
- 35. 3.1. Типы поверхностных явлений 3.1.2. Адсорбция Уравнение адсорбции Гиббса (1876 г.) Поверхностная активность
- 36. 3.1. Типы поверхностных явлений 3.1.2. Адсорбция Уравнение адсорбции Шишковского (1908 г.) Уравнение адсорбции Ленгмюра (1917 г.)
- 37. 3.1. Типы поверхностных явлений 3.1.3. Смачивание. Растекание. Когезия Угол между каплей и поверхностью служит количественной мерой
- 38. 3.1. Типы поверхностных явлений 3.1.3. Смачивание. Растекание. Когезия Угол между каплей и поверхностью служит количественной мерой
- 39. 3.1. Типы поверхностных явлений 3.1.3. Смачивание. Растекание. Когезия Уравнение Юнга (м – масло, в – вода)
- 40. 3.1.3. Смачивание. Растекание. Когезия
- 41. 3. Поверхностные явления 3.1.3. Смачивание. Растекание. Когезия
- 43. Скачать презентацию