Содержание
- 2. Положение в Периодической системе. Al Номер элемента Период Группа Подгруппа
- 3. Нахождение в природе. Al Боксит Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Нефелины KNa3[AlSiO4]4
- 4. Нахождение в природе. Al Глинозем Полевой шпат
- 5. Нахождение в природе. Al Корунд Берилл
- 6. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окисления +3
- 7. Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко
- 8. Химические свойства. I) Взаимодействие с простыми веществами:
- 9. Химические свойства II) Взаимодействие со сложными веществами. Взаимодействие с водой: Al + H2O = Al(OH)3 +
- 10. Химические свойства II) Взаимодействие со сложными веществами. 3) Взаимодействие с кислотами: Al + H2SO4 = Al2(SO4)3
- 11. Соединения алюминия: Al2O3 – оксид алюминия Корунд - оксид алюминия - наиболее твердое вещество на Земле
- 12. Корунд Мелко кристаллические непрозрачные разновидности серовато-черного цвета называют наждаком и применяется в качестве абразивного материала.
- 13. Корунд Корунд удивительно многолик. В коллекции минералогического музея Санкт-Петербургского горного института хранятся корунды более 40 оттенков:
- 14. Корунд
- 15. Корунд
- 16. Корунд
- 17. Корунд Наиболее драгоценными корундами являются рубины и сапфиры. Их окраска, как и во всех прочих случаях,
- 18. Корунд Ti4+ , Fe2+ , Fe3+ придают синий цвет (сапфир)
- 19. Корунд Эти разновидности благородного корунда наряду с алмазами и изумрудом занимают высшее место в классификации драгоценных
- 20. Сапфир
- 21. Рубин
- 22. Соединения алюминия: Al2O3 – амфотерный оксид Оксид, который одновременно проявляет свойства и основного и кислотного оксидов.
- 24. Al2O3 – амфотерный оксид Основные свойства: Al2O3 + HCl − Кислотные свойства: Al2O3 + NaOH −
- 25. Соединения алюминия: Al(OH)3 – амфотерный гидроксид Гидроксид, который одновременно проявляет свойства и основания и кислоты.
- 26. Al(ОН)3 – амфотерный оксид Основные свойства: Al(ОН)3 + HCl − Кислотные свойства: Al(ОН)3 + NaOH −
- 27. Применение алюминия. Из общемирового объема производимого алюминия 20% идет на строительство. Редкое здание сегодня возводится без
- 28. Применение алюминия. Чтобы создать современное транспортное средство, будь то автомобиль, поезд, океанский лайнер или космический корабль,
- 29. Применение алюминия. Из легкого металла делают вагоны суперскоростных поездов и современные вагоны метро. Транспорт Судостроители настолько
- 30. Применение алюминия. Первая алюминиевая банка для напитков появилась не так давно — в 1972 году. Тара
- 31. Применение алюминия. С 1926 года для усиления действия вакцин используют алюминиевые соли. Фармацевтика На основе алюминия
- 32. Применение алюминия. Алюминий прекрасно проводит электричество. Электрика и машиностроение С 1940-х годов алюминий почти полностью заменил
- 34. Скачать презентацию